2007年化學(xué)高考動(dòng)向與復(fù)習(xí)策略

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí) 的幾點(diǎn)建議,南平市教育局中教科南 平 市 普 教 室,高三化學(xué)總復(fù)習(xí)是高考應(yīng)試的需要，更是提高高中學(xué)生化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)的重要教育時(shí)機(jī)。,一。認(rèn)識(shí)我省化學(xué)高考命題的測(cè)試要求 命題遵循考試大綱測(cè)試的基本要求，努力達(dá)到兩個(gè)有利 測(cè)試內(nèi)容和要求的水平受省情（考試說明、命題人員組成和水平、往年高考試題評(píng)價(jià)）的影響和制約,,如何確定復(fù)習(xí)要求和內(nèi)容？,,,,,1。 試題在考試內(nèi)容的知識(shí)點(diǎn)選擇上體現(xiàn)新課程要求，注

2、重基礎(chǔ)性、主干知識(shí)，重視化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)認(rèn)識(shí)的考查。,不在非考試內(nèi)容和非核心基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)、解題技巧的反復(fù)練習(xí)上花過多時(shí)間精力。,,,,,,,,2。 試題在測(cè)試目標(biāo)上重在知識(shí)的理解、應(yīng)用，重在信息獲取加工能力、思維能力、實(shí)驗(yàn)探究能力、分析解決問題能力的考查。 不能只重視結(jié)論要注重過程分析和描述。,10-11．鉛蓄電池的工作原理為： Pb+ PbO2 +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是

3、 A．K 閉合時(shí)，d電極反應(yīng)式：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移 D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極 （電化學(xué)原理知識(shí)的理解、運(yùn)用，考查生產(chǎn)生活實(shí)際過程與化學(xué)知識(shí)間的相互轉(zhuǎn)換。難度0.42，中難題。圖文轉(zhuǎn)換能力弱，對(duì)酸

4、鉛蓄電池充放電過程不理解。 ）,10-12．化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，計(jì)算反應(yīng)4~8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是    A．2.5 umol?L-1?min-1 和 2.0 umol?L-1        B．2.5 umol?

5、L-1?min-1 和 2.5 umol?L-1    C．3.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1    D．5.0 umol?L-1?min-1 和 3.0 umol?L-1,（反應(yīng)速率概念的理解。圖示呈現(xiàn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，考查讀圖提取有用信息、分析歸納整合信息得出規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律解決問題的能力。難度0.58，中難題。多數(shù)學(xué)生已具備基本的讀圖能力和對(duì)

6、反應(yīng)速率概念的理解。對(duì)依據(jù)曲線圖尋找反應(yīng)物濃度變化的規(guī)律，并進(jìn)行外推的能力較弱。） （光分解反應(yīng)可逆嗎？能依據(jù)圖示進(jìn)行合理的外推嗎？）,10-23. J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。（2）J和氫組成的化合物分

7、子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。,J—C, R—S, T-Cl, M—A l, L--N,10-25.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組

8、進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一] （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用&

9、#160;         （選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液    c.．濃氨水    d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適

10、當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為             。,[探究二] 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置 。（3）裝置B中試劑的作用是     

11、;       。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是        （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號(hào)）。  a. A之前

12、0;     b.A－B間     c.B－C間     d.C－D間,（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28mL

13、H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。 （答案：（1）鐵釘表面被鈍化（或合理答案）（2）①d   ②66.7%（或合理答案）（3）檢驗(yàn)SO2是否除盡 （4）C＋H2SO4(濃)== CO2↑＋SO2↑＋2H2O （

14、5）c （6）D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) （7）否，用托盤天平無法稱量D或E的差量；可，用分析天平稱量D或E的差量,（09寧夏）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH＝-99kJ·mol-1．請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O

15、5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？ ，理由是 ；（2）圖中△H＝ KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；（4）如果反應(yīng)速率υ（SO2）＝0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）＝ mol·L-1

16、83;min-1、υ(SO3)＝ mol·L-1·min-1；（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H＝ （要求計(jì)算過程）。,（廣東08/選27）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入Na

17、Cl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有 。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤： 。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時(shí)，焰火發(fā)出五顏六色的光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： 。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物NaF MgF2 SiF4

18、 的熔點(diǎn)/K 依次為1266、1534、183，解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因： 。,（5）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合 或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

19、 。,（10全國）11．下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④ B．③④ C．②③ D．①②,（10全國） 13．下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)S

20、i原子和6個(gè)O原子,解釋用圖,（10年）28 .某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題： (1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是； （3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4 、Ag2SO4 、K2SO4 等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 溶液起相似作用的是 Ag2SO4 ； （4）要

21、加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 ；（答兩種）；,（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1= 30 ，V6= 10 ，V9= 17.5 ；②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 灰黑 ，實(shí)驗(yàn)E中的金

22、屬呈 暗紅；③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因 。,（浙江10）10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學(xué)式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)，設(shè)計(jì)的合成路線為：相關(guān)信息如下：①[Cu(NH3)4]SO

23、4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O[Cu(NH3)4]2+ ? Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如右,請(qǐng)根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.加熱蒸

24、發(fā)    b. 冷卻結(jié)晶   c. 抽濾  d.洗滌  e. 干燥①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯(cuò)誤之處是       ；抽濾完畢或中途需停止抽濾時(shí)，應(yīng)先      ，然后      

25、;      。②該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體事往往含有   雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是            。（2）方案2的實(shí)驗(yàn)步驟為：a.向溶液C加入適量       ，b.&

26、#160;     ，c. 洗滌，d. 干燥。①請(qǐng)?jiān)谏鲜隹崭駜?nèi)填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項(xiàng)中，最適合作為步驟c的洗滌液是      。A.乙醇   B. 蒸餾水 C. 乙醇和水的混合液     D. 飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 

27、        。,參考答案①布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管關(guān)閉抽氣裝置中的水龍頭②Cu(OH)2 [或Cu2(OH)2SO4]加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+? Cu2++4NH3 平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解。（2）①乙醇     

28、 抽濾（或減壓過濾、吸濾）②C ③加熱　易使[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解（失H2O、失NH3）,二。總復(fù)習(xí)力求幫助學(xué)生完整地把握中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容(四個(gè)基礎(chǔ)),努力提高應(yīng)用知識(shí)的能力,,基礎(chǔ)知識(shí)---化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)；物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和化學(xué)反應(yīng)的概念原理知識(shí)；金屬非金屬元素化合物知識(shí)；有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)。 基本技能---化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能、化學(xué)計(jì)算基本技能、評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的基本能力。

29、方法基礎(chǔ)----觀察、試驗(yàn)、比較、歸納、分析、綜合、假設(shè)、論證、模型化、模擬、數(shù)學(xué)方法、化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的運(yùn)用，探究學(xué)習(xí)。 基本觀念---從原子分子層次研究物質(zhì)及其變化；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；物質(zhì)對(duì)于人類和環(huán)境有客觀性與兩面性，正確認(rèn)識(shí)物質(zhì)、合理使用、趨利避害；學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)為認(rèn)識(shí)、加工、合成物質(zhì)，保護(hù)環(huán)境。,總復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議： 1.注意幫助學(xué)生把握知識(shí)內(nèi)在的邏輯體系。 2.幫助學(xué)生正確理解概念原理、規(guī)范描述表達(dá)物質(zhì)的組成、結(jié)

30、構(gòu)與變化。 3.培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展實(shí)際，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)理解、分析、解決試劑問題的能力。 4.幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算的方法價(jià)值。 5.復(fù)習(xí)與練習(xí)要在回顧復(fù)習(xí)知識(shí)整理系統(tǒng)化的基礎(chǔ)上注重學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)與提高。 6.以元素化合物知識(shí)為載體，運(yùn)用化學(xué)基本概念原理和化學(xué)方法，以反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為綱，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課。 7.努力提高練習(xí)講評(píng)的實(shí)效。,,1.注意幫助學(xué)生把握知識(shí)內(nèi)在的邏輯體系

31、了解化學(xué)概念間的邏輯關(guān)系,有效地幫助學(xué)生形成正確的概念 了解知識(shí)的發(fā)展和形成過程,明確知識(shí)的重點(diǎn)和學(xué)習(xí)要求的層次 幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò),融會(huì)貫通、靈活運(yùn)用,例 溶液中離子反應(yīng)的知識(shí)系統(tǒng),電解質(zhì)在溶液中的存在狀態(tài)（完全或不完全電離，形成可自由移動(dòng)的離子）---電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng),離子互換反應(yīng),互換反應(yīng)發(fā)生的條件,離子反應(yīng)原理的應(yīng)用（簡(jiǎn)單應(yīng)用）： 離子檢驗(yàn)、物質(zhì)

32、制備分離、說明物質(zhì)某些性質(zhì)或變化,有離子參加的氧化還原反應(yīng),電離平衡,生成沉淀、沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化,生成弱電解質(zhì)（中和反應(yīng)、鹽水解）,生成氣態(tài)物質(zhì),,,,,,,,,離子濃度分析,,,,反應(yīng)方向、限度的理論判據(jù),,,,,,,,原電池與電解反應(yīng)分析,,,,,,,,描述與表示,離子反應(yīng),,,,溶液的pH,,共價(jià)分子空間結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的知識(shí)系統(tǒng),共價(jià)分子的空間結(jié)構(gòu),用雜化軌道理論解釋分子的空間結(jié)構(gòu),共價(jià)鍵的方向性、飽和性，鍵長、鍵角和鍵能,,,雜化軌

33、道理論簡(jiǎn)介,,分子的對(duì)稱性、手性、立體異構(gòu)、極性,,用等電子原理、電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子、離子的空間構(gòu)型,用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定分子的空間構(gòu)型,,共價(jià)鍵的形成與本質(zhì),,,,配合物的空間結(jié)構(gòu),配位鍵與配合物,,,,,,,甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、空間結(jié)構(gòu)的說明,,核外電子的排布規(guī)律、原子軌道,,,,,提高學(xué)生認(rèn)識(shí)層次和視野 讓學(xué)生獲得清晰的概念 --從三個(gè)層次認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,,,2.幫助學(xué)生正確理解概念原理、規(guī)范描述表達(dá)物

34、質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與變化,,,實(shí)例: 化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、球棍與比例模型、 化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的解讀（功用、含義）與書寫 σ鍵、π鍵穩(wěn)定性比較 陰陽極、正負(fù)極的區(qū)分 沉淀、氣體符號(hào)的使用 化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、電離常數(shù)、水的離子積之間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng)基本概念的理解,例1 利用新問題情景,從練習(xí)入手,暴露學(xué)生存在的問題,針對(duì)性的講解,深化認(rèn)識(shí),澄清模糊概念（

35、08滬24）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填如以下空格內(nèi)。⑵反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。⑶將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HC

36、l，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。,,（08海南8 ）白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、P=O c kJ·mol-1、O=O d kJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A（6a+5d－4c－12b）kJ

37、3;mol-1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1 C（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1 D（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-1,,（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題： （1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。 （2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q___W(填“強(qiáng)于”

38、或“弱于”)。 (3) W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。,(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___

39、___。(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH ＝_______(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)),,,,(97臺(tái)灣) 23.探討化學(xué)反應(yīng)時(shí)，若將反應(yīng)中的特定原子以同位素替代（標(biāo)記），便可得知其反應(yīng)途徑，例如，在乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，若以氧的同位素，標(biāo)記乙醇分子中的氧原子，

40、使之成為，便可得知乙酸乙酯的生成主要是乙酸中的OH基被乙醇的取代所致： 因此涉及下述化學(xué)鍵斷裂： +　　　並非來自於下述斷裂： + 　　科學(xué)家也以類似方法，將水分子中的 置換成 ，藉以探討鐵的生銹反應(yīng)：依據(jù)上述反應(yīng)式，下列有關(guān)鐵生銹的敘述，哪些是正確的？ (A)與鐵化合的氧來自空氣中的氧氣 (B)與鐵化合的氧來自溶於水中的氧分子 (C)與鐵化合的氧

41、來自水分子中的氧原子(D)鐵生銹時(shí)同時(shí)進(jìn)行水的分解 (E)鐵生銹時(shí)同時(shí)有水的產(chǎn)生。,,,,,,,,,例2 對(duì)核心內(nèi)容的復(fù)習(xí)要注重過程分析，幫助學(xué)生溫故知新，加深理解。,例 分析近年來以中和反應(yīng)為內(nèi)容的試題的考查目標(biāo)，可以發(fā)現(xiàn)，中和滴定實(shí)驗(yàn)知識(shí)技能的復(fù)習(xí)，要重在利用化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)基本概念理解、定量理解反應(yīng)過程的變化。 不僅僅只重視中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)、中和滴定的計(jì)算和數(shù)據(jù)處理和應(yīng)用，而且十分重視、突出對(duì)中和滴定反應(yīng)過程

42、的分析。要求考生能分析，理解中和滴定反應(yīng)過程中溶液組成（組分和離子濃度）的變化、pH的變化、中和反應(yīng)的熱效應(yīng)。 高考要求考生能分解試題提出的問題，抓住問題的核心；能從試題的文字、圖表、數(shù)據(jù)中獲取有用的信息并把它與已學(xué)的知識(shí)整合，用以分析、解答一些簡(jiǎn)單問題；能應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)所獲得的數(shù)據(jù)、結(jié)果進(jìn)行分析處理，以探究、解決與化學(xué)有關(guān)的問題。,（09寧夏）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)

43、，其中錯(cuò)誤的是,(09全國10)用0.1 mol?. 的鹽酸滴定0.10 mol?. 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是   A.C(NH4+)>C(Cl-),C(OH-)>C(H+)     B. C(NH4+)=C(Cl-),C(OH-)=C(H+)      C. C(Cl-)>C(NH4+),C(OH-)>C(

44、H+)    D. C(Cl-)>C(NH4+), C(H+)>C(OH-),*（08年廣東）電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和  CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是,（07年廣東14）將

45、V1mL1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL）。下列敘述正確的是A 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃B 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能C NaOH溶液的濃度約為1.0 mol·L－1 D 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng),3.培養(yǎng)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)生活科技發(fā)展實(shí)際，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)理解、分析、

46、解決試劑問題的能力。 試題多以化工生產(chǎn)、能源、材料、環(huán)境等生產(chǎn)、生活方面的常見化學(xué)事物為背景，以實(shí)際應(yīng)用的無機(jī)或有機(jī)化合物的組成、性質(zhì)、變化等內(nèi)容為載體，要求考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)技能從化學(xué)視角看待、分析或解決生產(chǎn)、 生活實(shí)際中的簡(jiǎn)單化學(xué)問題。試卷中幾乎沒有單純考查知識(shí)技能記憶、復(fù)述的試題。,,,（09天津）人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)： CO + HbO2

47、 O2 + HbCO ，37 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=220 。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是 A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少 C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損 D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng),(09天津

48、）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是　　　　 ， 在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為　。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)椤　?。,,,（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種

49、重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ．2Li+H2 2LIH Ⅱ．LiH + H2O = LiOH + H2↑① 反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是　 　，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是　　　。② 已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為　　 　　。③ 由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的

50、量為 mol。,,,（廣東08） 硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問題：制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　。②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　?。籋2還原SiHCl3過程中若混02，可

51、能引起的后果是 。,（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。A.碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水混B.氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂的，其熔點(diǎn)很高D.鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋　　　　。,元素化合物性質(zhì)，反應(yīng)原理

52、，實(shí)驗(yàn)條件控制、安全，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋，材料制備應(yīng)用,（10重慶）12、釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域。（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。① 一定條件下，SO2與空氣反應(yīng)t min后，SO2和<SO3物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為 ______mol/L；生成SO3的化學(xué)反應(yīng)速率為_ mol/(L ? min)。②工業(yè)制制

53、硫酸，尾氣SO2用_______吸收。（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示 ①當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為__________.②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由__色變?yōu)開_____色。③放電過程中氫離子的作用是____和_______；充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1025個(gè)，左槽溶液中n(H2)的變化量為____.

54、________.,參考答案（1）②氨水（2）①VO2＋＋2H＋＋e－＝VO2＋H2O     ②綠 紫     ③參與正極反應(yīng)，通過交換膜定向移動(dòng)使電流通過溶液；0.5mol,考查信息獲取、加工和應(yīng)用能力、問題的分析轉(zhuǎn)換與解決能力。要求把新獲得的知識(shí)與已學(xué)知識(shí)整合，在分解問題來解決問題。,4.幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)

55、計(jì)算的方法價(jià)值 實(shí)驗(yàn)方法、技能，化學(xué)計(jì)算方法和技能的考查，重視通法、通識(shí)的靈活運(yùn)用。 分析化學(xué)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和圖表數(shù)據(jù)以獲得結(jié)論； 常用的物質(zhì)分離與提純、離子檢驗(yàn)方法； 實(shí)驗(yàn)條件控制和實(shí)驗(yàn)安全處理常識(shí)； 根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案； 依據(jù)題設(shè)信息，利用摩爾單位定量地分析物質(zhì)的組成和反應(yīng)。,,（07考試說明） 已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量

56、分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實(shí)驗(yàn)分離，可得到固體甲。（實(shí)驗(yàn)中使用的過濾器是用過濾強(qiáng)酸性液體的耐酸過濾器） 請(qǐng)?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。,（09浙江）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500 ℃）四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示

57、意圖。,請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______ (2)裝置A中g(shù)管的作用是_____；裝置C中的試劑是_____；裝置E中的h 瓶需要冷卻的理由是_____。 (3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是_____（填寫元素符號(hào)） (4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用K

58、MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3+ +Mn2++ 4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？—，請(qǐng)說明理由____。 ②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，所處理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵

59、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。,化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。,,-----09年實(shí)驗(yàn)區(qū)高考大綱,5.復(fù)習(xí)與練習(xí)要在回顧復(fù)習(xí)知識(shí)整理系統(tǒng)化的基礎(chǔ)上注重學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)與提高,,化學(xué)學(xué)習(xí)能力（三類信息的獲?。?（接受、吸收、整合化學(xué)信息—融會(huì)貫通復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)基礎(chǔ)知識(shí)，從實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、模型、圖表、化學(xué)現(xiàn)象

60、獲取感性知識(shí)和印象，加工、吸收、有序存儲(chǔ)，從試題提取、整合，重組有用信息。） 分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力(4個(gè)要素)　?。ǚ纸鈱?shí)際問題，運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，分析、綜合，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)過程和成果，并做出解釋）　 化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（4項(xiàng)要求）　?。ǔ醪綄?shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究一般過程；掌握基本方法和技能；在過程中能運(yùn)用科學(xué)方法，初步了解變化規(guī)律；對(duì)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋

61、）,高考測(cè)試的能力要求,,以新情景為依托,以解決問題為目標(biāo),綜合考查獲取化學(xué)信息的能力、分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力。 三種能力的考查，均以思維能力為核心，考查考生的思維方式和思維品質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)并初步形成宏觀、微觀、符號(hào)三者相聯(lián)系的化學(xué)科學(xué)獨(dú)有的思維方式，能從這三個(gè)角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。 幾年來大多數(shù)實(shí)驗(yàn)區(qū)化學(xué)或理綜能力測(cè)試的化學(xué)試題依據(jù)各省化學(xué)教學(xué)與參考對(duì)象的不同，試題的難

62、度有所不同，但考查主旨、方式相同，都具有上述特點(diǎn)。,高考化學(xué)學(xué)習(xí)能力測(cè)試的特點(diǎn),,,,（08寧11） 短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為 78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2 mol ECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是 A. E是一種非金屬元 B. 在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵 C. E的一種氧化物為EO2 D. E位于元素周期表的

63、IVA族,,,,,(09海南) 下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請(qǐng)回答有關(guān)問題。 (1)選用方案I時(shí)，X應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ，殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是 ； (2)選用方案Ⅱ從某金屬粉末(含有Au、Ag和Cu)中分離Au，加入的試劑是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； (3)為提純某Fe2O3樣品(主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3)，參照方案I和Ⅱ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種

64、以框圖形式表示的實(shí)驗(yàn)方案(注明物質(zhì)和操作):,(09寧夏) 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O,測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；②試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）：（a）→( )( )→( )(

65、)→( )( )→( )( )→( )( )→（l）③稱取23．9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；（2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃猓⒂蒙鲜鋈炕虿糠謨x器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由 。,（09福建）某研究性小組借助A～D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn) 【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。 用

66、裝置A收集NO氣體，正確的操作是 a.從①口進(jìn)氣，用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣，用排氣法集氣 c.從②口進(jìn)氣，用排水法集氣 d.從②口進(jìn)氣，用排氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Zn）和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于堿：Zn+2NaOH＝Na2ZnO3+H2↑據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為m1 g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。,方案甲

67、：通過測(cè)量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。（2）選用B和 （填儀器標(biāo)號(hào)）兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）測(cè)得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），w(Zn)＝ 。（4）計(jì)算鍍層厚度，還需要檢索的一個(gè)物理量是 。（5）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測(cè)量結(jié)果將 （填“偏大”、“偏小” 或“無影響”）。方案乙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn)，試樣經(jīng)充

68、分反應(yīng)，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g 。（6） w(Zn)＝ 。方案丙：通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑的總質(zhì)量（其差值即為H2的質(zhì)量）實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。（7）從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析，方案丙 方案乙（填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同)。,6.以元素化合物知識(shí)為載體，運(yùn)用化學(xué)基本概念原理和化學(xué)方法，以反應(yīng)原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為綱，創(chuàng)造性地設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)課。,設(shè)計(jì)1 1。

69、SO2和人類關(guān)系密切，在這方面你知道一些什么？2。大氣中的SO2來自何處？為什么說排入大氣的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素？為什么硫酸型酸雨樣品的pH隨測(cè)定時(shí)間會(huì)有所變化？ 3。要減少燃煤排放SO2，可以采取什么措施？舉出你了解的一些方法？ 4。SO2中是許多工業(yè)部門的原料，請(qǐng)舉出幾項(xiàng)它的實(shí)際應(yīng)用，這些應(yīng)用和它的性質(zhì)有什么關(guān)系？我省某縣曾應(yīng)用SO2加工實(shí)用菌，不久之后卻導(dǎo)致生產(chǎn)、銷售的萎縮，你能推測(cè)其原因嗎？ 5。實(shí)驗(yàn)室

70、中的Na2SO3樣品容易變質(zhì)，為什么？怎樣檢驗(yàn)一瓶Na2SO3試劑是否變質(zhì)？是否完全變質(zhì)？6。SO2氣體能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，為什么？能用什么簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明你的解釋是符合事實(shí)的？從以上的討論，你對(duì)SO2對(duì)生產(chǎn)、生活的影響有什么新的認(rèn)識(shí)？,,例1 SO2和的教學(xué)設(shè)計(jì)示例。,小結(jié)以上問題的解答，理解把握SO2主的重要物理化學(xué)性質(zhì)，知識(shí)，用化學(xué)方程式表示SO2和硫單質(zhì)、重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。,認(rèn)識(shí)含硫的幾種物質(zhì)的性質(zhì)特征：分

71、子：S2 S8 H2S SO2 SO3 H2SO4離子；S2- S2- SO32- HSO3- SO42- HSO4-,認(rèn)識(shí)S的價(jià)態(tài)變化 -2（-1） 0 +4 +6 轉(zhuǎn)化條件與實(shí)例？整理 構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系（略）， 完成下列轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)的途徑和條件,,設(shè)計(jì)2 運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)探究,（一）按右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答問題：,（1）能觀察到什么現(xiàn)

72、象？解釋現(xiàn)象發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)說明SO2有哪些化學(xué)性質(zhì)？（2）用于與Na2SO3作用的硫酸要使用稀硫酸還是濃硫酸？為什么？（3）燒杯中的NaOH溶液在實(shí)驗(yàn)中有什么作用？,黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 在一定條件下達(dá)到平衡，

73、測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2 平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強(qiáng)D 減小壓強(qiáng) E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化

74、工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是 。舉出硫酸亞鐵的一項(xiàng)重要用途 。,設(shè)計(jì)3 聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，綜合運(yùn)用加深理解,設(shè)計(jì)4 引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)視角分析實(shí)際問題 用接觸法制硫酸可以用硫磺或硫鐵礦燃燒制得SO2，在催化劑作用下用氧氣

75、把SO2氧化為SO3。已知SO2水溶液中亞硫酸在空氣中能慢慢轉(zhuǎn)化為硫酸，而亞硫酸鈉在空氣中容易變質(zhì)，生成硫酸鈉。 （1）說明SO2、H2SO3、Na2SO3三者還原性的強(qiáng)弱順序 （2）工業(yè)上可以用Na2SO3除去水中的溶解氧，也可作漂白織物時(shí)的去氯劑？說明理由，寫出用它除去剩余氯的反應(yīng)化學(xué)方程式。 （3）在硫化鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中加入少量酸，有硫析出。寫出反應(yīng)的離子方程式。 （4）將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉的堿性溶液中