2017上海市黃浦區(qū)一模化學(xué)試卷

1、1黃浦區(qū)2016學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)期終調(diào)研測(cè)試（考試時(shí)間60分鐘滿分100分）2017年1月相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12Cu64一、選擇題（本題共一、選擇題（本題共20小題，每小題小題，每小題2分，只有分，只有1個(gè)正確選項(xiàng)）個(gè)正確選項(xiàng)）118世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn)，在黑暗中此鹽并無氣味，而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味產(chǎn)生，此鹽是AAgFBAgClCAgBrDAgI2下列化合物中，只含有一種化學(xué)鍵

2、的是ACaCl2BNa2O2C(NH4)2SO4DNa2CO33下列電子式中錯(cuò)誤的是ANa＋BCD4在一定溫度下，可逆反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是AN2、H2、NH3的分子數(shù)為1:3:2B容器中氣體密度保持不變C單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2D混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變5能形成XY2離子化合物的元素X和Y，其原子最外層電子排布是AX：1S2Y：3S23P5BX：3S2Y：2S22

3、P5CX：2S22P2Y：2S22P4DX：1S1Y：3S23P46對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4D加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba27下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是A離子晶體中，一定存在離

4、子鍵B原子晶體中，只存在共價(jià)鍵C金屬晶體的熔沸點(diǎn)均很高D稀有氣體的原子能形成分子晶體8某溶液中有NH、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入＋4過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是ANH、Mg2＋BMg2＋、Fe2＋CFe2＋、Al3＋DNH、Fe2＋＋4＋49下列離子方程式書寫正確的是A澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－→CaCO3↓＋H2OBFeCl2溶液中通

5、入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－CFeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋→Fe2＋＋H2S↑DAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－＋2H2O10下列試紙的用途正確的是①石蕊試紙（紅、藍(lán)色）：定性檢驗(yàn)酸堿性；②pH試紙：定量（粗略測(cè)定）檢驗(yàn)酸堿性強(qiáng)弱；③品紅試紙：檢驗(yàn)SO2等有漂白性的物質(zhì)；④碘化鉀淀粉試紙：檢驗(yàn)Cl2等有氧化性的物質(zhì)A①②③④B①②③C①②④D③④3子半徑是短周期主族元素原子中最

6、大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A簡(jiǎn)單離子半徑：WZ20某100mL混合液，HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別是0.400molL－1和0.100molL－1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2＋的物質(zhì)的量濃度是A0.150molL－1B0.225molL－1C0.350molL－1D0.450molL－1二、綜合分析題（本大題共

7、二、綜合分析題（本大題共4個(gè)題目，個(gè)題目，60分）分）（一）下表為元素周期表的一部分。完成下列填空：21氮原子的電子排布式為__________，Z元素在元素周期表中的位置為__________。22上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號(hào)）______，該原子的核外電子占有______個(gè)軌道。23下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是__________。aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b在氧化還原反應(yīng)中，1molY

8、單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多cY和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高24X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________。25簡(jiǎn)述碳的同位素中一種原子的用途。（二）（（二）（I）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下，將它）甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸，常溫下

9、，將它們分別和NaOH溶液等體溶液等體積混合，兩種溶液的物混合，兩種溶液的物質(zhì)的量的量濃度和混合后溶液的度和混合后溶液的pH如下表所示：如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)所用酸c(HA)mol?L1c(NaOH)mol?L1混合后溶液的pH實(shí)驗(yàn)1甲0.10000.1000pH=a實(shí)驗(yàn)2乙0.12000.1000pH=7實(shí)驗(yàn)3丙0.20000.1000pH＞7實(shí)驗(yàn)4丁0.10000.1000pH=10完成下列填空：26從實(shí)驗(yàn)1情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)

10、酸還是弱酸？27實(shí)驗(yàn)2的混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系為__________________。28從實(shí)驗(yàn)3的結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________。29分析實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：(Na)—c(A)=mol?L1。(II)室溫下，用0.1000molL－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL－1CH3COOH溶液，pH