專題二 物質(zhì)的分類和分散系

1、專題二物質(zhì)的分類和分散系考點一分散系分類：（1）溶液：分散質(zhì)粒子直徑1nm（2）濁液：懸濁液、乳濁液（3）膠體：分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間考點二膠體1定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間的分散系。2特征（1）外觀特征：均一、透明或半透明、較穩(wěn)定。（2）本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子直徑介于1—100nm之間3分類按照存在狀態(tài)的不同，將膠體分為三類：氣溶膠如煙、云、霧液溶膠如AgI水溶膠固溶膠如煙水晶、有色玻璃4性質(zhì)（1）丁達爾效應(yīng)

2、當(dāng)光束通過膠體時，可以看到一條光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射形成的。說明：a.丁達爾效應(yīng)是物理變化；b丁達爾效應(yīng)是區(qū)別溶液和膠體的一種常用的物理方法；c丁達爾效應(yīng)能證明膠粒的大小范圍；d當(dāng)光束通過膠體時，看到的光亮的通路是光被膠體粒子散射的現(xiàn)象，并不是膠體粒子本身發(fā)光。（2）電泳定義：在外加電場的條件下，膠體粒子向直流電源的正極或負(fù)極移動的現(xiàn)象稱為電泳。原因：膠體分散質(zhì)粒子細(xì)小而具有較大的表面積，吸附能力很強，能選擇性的吸附溶液中的

3、離子而帶有電荷。（3）介穩(wěn)性膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，其原因是：a膠體粒子的電性相同，相互排斥；b膠體粒子的布朗運動考點三氧化物的辨析1堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Na2O2為過氧化合物、Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物）。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（Mn2O7）；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如ＣＯ、NO）。3酸性氧化物、堿性氧化物不

4、一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿（如SiO2、MgO）。內(nèi)容主要應(yīng)用舉例丁達爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體布朗運動膠粒在膠體中不停的做無規(guī)則運動電泳膠粒在外加電場作用下做定向移動工廠除塵性質(zhì)聚沉聚沉方法有加熱、加入電解質(zhì)、加入帶相反電荷的膠體等必要時需破壞膠體制備水解法Fe33H2O===Fe(OH)3(膠體)3H加熱加速膠粒運動，使之易于結(jié)合成大顆粒加入電解質(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒聚沉方法加入帶相反電