分析化學(xué)部分思考題的參考答案+酸堿滴定法習(xí)題答案+沉淀滴定法教案

1、分析化學(xué)部分思考題的參考答案分析化學(xué)部分思考題的參考答案第一章第一章概論概論3基準(zhǔn)試劑主體含量大于99.9%；高純?cè)噭╇s質(zhì)含量少；專用試劑指在某一特殊應(yīng)用中無干擾，如光譜純、色譜純。6標(biāo)定c(NaOH)=0.05molL1時(shí)，草酸m=0.050.02563=0.08g稱量誤差r0.00020.25%0.1%0.08E???而m(鄰)=0.050.025204=0.26gr0.00020.1%0.26E??∴選鄰苯二甲酸氫鉀好。若c(Na

2、OH)=0.2molL1，兩種基準(zhǔn)物都可稱小樣，都可以。8H2C2O42H2O會(huì)失水，使標(biāo)定的NaOH結(jié)果偏低；測定有機(jī)酸的摩爾質(zhì)量則偏高。10Na2B4O710H2O、B、B2O3和NaBO24H2O與H的物質(zhì)的量之比分別是1∶2、2∶1、1∶1和2∶1。第二章第二章誤差與數(shù)據(jù)處理誤差與數(shù)據(jù)處理1（1）過失；（2）隨機(jī)誤差；（3）系統(tǒng)誤差。4例2.9中因樣品消耗的NaOH僅0.90mL，體積誤差為，若使誤差小于0.022%0.90?0

3、.1%，需增加稱樣量10~20倍。5稱樣3.5g，稱量誤差為，若報(bào)告結(jié)果中有4位有效數(shù)字，表示其相對(duì)誤差0.13%3.5?4才能主要以F形式存在。（2）用KCN作掩蔽劑時(shí)，pH10才能以CN存在。5氨基乙酸（HA）溶液的質(zhì)子條件為：[H][H2A]=[OH][A]；HA的pKa2=9.78，pKb2=11.65，酸解離傾向大于堿解離傾向，因此需加入適量H抑制其酸解離，使其酸、堿解離相同，即達(dá)到了等電點(diǎn)。等電點(diǎn)時(shí)的質(zhì)子條件為[H][H2A

4、]=[OH][A]c(HCl)6用0.0200molL1EDTA滴定25.00mL0.0200molL1Zn2時(shí)，產(chǎn)生的，2.0mL0.10molL1HAc—0.10molL(H)25.000.020021.00mmoln????1Ac緩沖溶液中可與H作用的，全部被中和后即為(Ac)0.102.00.20mmoln???HAc—HCl體系，無法使pH為5.0左右。減小滴定誤差。但測用標(biāo)定時(shí)，雖然，但在2Mg?2Zn?lg(ZnY)lg(

5、MgY)KK??pH10左右，由于有許多副反應(yīng)（），使已降低很多，2Zn?3Zn(OH)Zn(NH)??(ZnY)K?使與差不多了。即便兩常數(shù)不同，若均能使反應(yīng)完全度99.9%，lg(ZnY)K?lg(MgY)K也可以得到準(zhǔn)確結(jié)果。12Fe3，Al3封閉EBT指示劑，可加三乙醇胺掩蔽之。13往水樣中加pH=10的氨性緩沖溶液，再加EBT指示劑，若變紅，肯定有金屬離子存在。滴加EDTA，若紅色退去變蘭，有Ca2、Mg2；若褪色不敏銳表明有

6、Fe3、Al3或Cu2。14.首先取一定量待測溶液，以磺基水揚(yáng)酸為指示劑，用EDTA滴定Fe3（在pH~2）記下EDTA準(zhǔn)確用量以計(jì)算Fe3含量.產(chǎn)生的n(H)=2n(Fe3)3FeYFeY2H?再用NaOH滴定HCl和絡(luò)合反應(yīng)產(chǎn)生的H消耗NaOH的體積為V3s(NaOH)(NaOH)2(Fe)(HCl)cVncV???15(1)測得的c(Zn2)偏低(2)測得的c(Ca2)偏高(3)對(duì)測定結(jié)果無影響.16（見習(xí)題答案）第五章第五章氧化

7、還原滴定法氧化還原滴定法1不相等，∵Fe(III)，F(xiàn)e(II)與Cl副反應(yīng)系數(shù)不一樣大.參考p209，23Fe(Cl)32Fe(Cl)(Fe(III)Fe(II))(FeFe)0.059lg?????????2隨離子強(qiáng)度增大，二者活度系數(shù)均降低，但Fe(CN)64帶的電荷更多因此活度系數(shù)下降得更多條件電位隨離子強(qiáng)度增加而升高.??3326664633664466(Fe(CN))Fe(CN)Fe(CN)0.059lg(Fe(CN))(F