分析化學(xué)第五版-第四章-酸堿滴定法課后答案

1、1第四章第四章酸堿滴定法酸堿滴定法思考題思考題1.從質(zhì)子理論來看下面各物質(zhì)對分別是什么？哪個是最強酸？哪個是最強堿？試按強弱順序把他們排列起來答：HAc（Ac）Ka=1.75105；H3PO4（H2PO4）Ka1=7.52103；NH3（NH4）Ka=5.71010；HCN（CN）Ka=6.21010HF（F）Ka=6.8104；（CH2）6N（（CH2）6NH）Ka=1.4109HCO3（CO3）Ka2=5.611011酸的強弱順序：

2、H3PO4HFHAc(CH2)6N4HHCNNH4HCO3堿的強弱順序：CO3NH3CN（CH2）6N4AcFH2PO42.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的質(zhì)子條件式答：(1)NH4CN[HCN][H3O]=[NH3][OH](2)Na2CO32[H2CO3][HCO3][H3O]=[OH](3)(NH4)2HPO42[H3PO4][H2PO4][H3O]=[NH3][OH][PO43](4)(NH4)3PO43[H3PO4]2[H2PO4][

3、HPO42][H3O]=[NH3][OH](5)NH4H2PO4[H3PO4][H3O]=[NH3][HPO42]2[PO43][OH]3.欲配制pH為3的緩沖溶液，應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86）甲酸（3.74）乙酸（4.76）苯酚（9.95）答：選二氯乙酸（緩沖溶液pH≈pKa=2.86）5.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的CO2當(dāng)用于滴定（1）強酸；（2）弱酸時，對滴定的準(zhǔn)確度各有何影響？答：滴定強酸

4、時：(1)若用甲基橙為指示劑，終點pH≈4，消耗2mol強酸，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNaCO3仍消耗2mol強酸，基本無影響；（2）若用酚酞作指示劑，終點pH≈9，生成NaHCO3，即2molNaOH與CO2反應(yīng)生成1molNaCO3只消耗1mol強酸，有顯著影響。滴定弱酸時：只能用酚酞作指示劑，有顯著影響。由得：用NaOH滴定HCl，VNaOHHclNaOHNaOHHclVVcc?↑，cHcl偏高；用HCl滴定Na

5、OH，VHcl↓，cHcl偏高。6.標(biāo)定HCl溶液濃度時，若采用（1）部分風(fēng)化的Na2B4O710H2O(2)部分吸濕的Na2CO3(3)在110℃烘過的Na2CO3，則標(biāo)定所得的濃度偏低、偏高還是準(zhǔn)確？為什么？答：（1）偏低（2）偏高（3）不影響7.下列各酸，哪些能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，應(yīng)采3(5)順丁烯二酸Ka1=1.0102，Ka2=5.5107CaKa1108，CaKa2≈108，Ka1Ka2104可準(zhǔn)

6、確分步滴定，有兩個滴定突躍。第一計量點：產(chǎn)物NaHA兩性物質(zhì)??選甲基橙指示劑13.4742.0lg410742.0105.5100.147221???????????????pHLmolKKHaa第二計量點：產(chǎn)物Na2A二元弱堿??選酚酞指示劑39.961.446.2lg51046.2310.0105.51057142???????????????pHpOHLmolCKKOHbaW11.試設(shè)計測定下列混合物中各組分的方法原理、指示劑、

7、操作步驟及計算公式答:解：（1）HClH3PO4NaClNaH2PO4滴定NaOHNaClNa2HPO4HClH3PO4NaOH滴定甲基橙終點V1酚酞終點V2??試液試液VVVCCVVCCNaOHHClNaOHPOH21243?????13.混合碳酸鹽有時采用等質(zhì)量的兩分試樣進行分析，一份用酚酞作指示劑，另一份用甲基橙作指示劑。如果Vp等于用酚酞作指示劑時的酸體積，Vm等于用甲基橙作指示劑時的酸體積，試回答下列問題：（1）設(shè)混合物含有等

8、物質(zhì)量的NaOH和Na2CO3，Vp和Vm間的關(guān)系怎樣（2）如果混合物中NaHCO3物質(zhì)的量2倍于Na2CO3，Vp和Vm間的關(guān)系怎樣答：（1）nNaOH酚酞NaCl消耗HCl體積：VnNa2CO3VpNaHCO3消耗HCl體積：VVp=2VnNaOH甲基橙NaCl消耗HCl體積：VnNa2CO3VmCO2H2O消耗HCl體積：2VVm=3V∴nNaOH=nNa2CO3Vm=32Vp（2）nNa2CO3酚酞NaHCO3消耗HCl體積：V