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文檔簡介
1、第一章第一章概論概論問題問題解答解答13分析全過程:取樣、處理與分解;試樣的分離與富集;分析方法的選擇;結(jié)果的計(jì)算與評價(jià)。14標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4M=204.23g.mol1)和二水合草酸(H2C2O4.2H2OM=126.07g.mol1)都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì),你認(rèn)為選擇哪一種更好?為什么?答:選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好。因?yàn)猷彵蕉姿釟溻浀哪栙|(zhì)量較大,稱量誤差較小。15.基準(zhǔn)物Na2CO3和Na2B4O71
2、0H2O都可用于標(biāo)定HCl溶液的濃度.你認(rèn)為選擇哪一種更好為什么答:選擇Na2B4O710H2O更好.因?yàn)镹a2B4O710H2O的摩爾質(zhì)量較大稱量誤差較小16用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí),下列情況會對HCl的的濃度產(chǎn)生何種影響(偏高、偏低或沒有影響)?a.滴定時(shí)速度太快,附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積b.稱取Na2CO3時(shí),實(shí)際質(zhì)量為0.0834g,記錄時(shí)誤記為0.1824gc.在將HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入滴定管之前,
3、沒有用HCl溶液蕩洗滴定管d.錐瓶中的Na2CO3用蒸餾水溶解時(shí),多加了50mL蒸餾水e.滴定開始之前,忘記調(diào)節(jié)零點(diǎn),HCl溶液的液面高于零點(diǎn)f.滴定管活塞漏出HCl溶液g.稱取Na2CO3時(shí),撇在天平盤上h.配制HCl溶液時(shí)沒有混勻答:使用Na2CO3標(biāo)定HCl的濃度時(shí),HCl的濃度計(jì)算公式為:cHCl=2mNa2CO3(MNa2CO3VHCl)。a.由于VHCl偏高,cHCl偏低;b.由于mNa2CO3偏低,cHCl偏低;c.由于V
4、HCl偏高,cHCl偏低;d.無影響;e.因?yàn)閂HCl偏低,cHCl偏高;f.因?yàn)閂HCl偏高,cHCl偏低;g.由于Na2CO3易吸濕,應(yīng)用減量法稱量。稱取Na2CO3時(shí),在天平盤上,Na2CO3會吸濕,使mNa2CO3偏低,最終導(dǎo)致cHCl偏低;14要求在滴定時(shí)消耗0.2molLNaOH溶液25~30mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)多少克?如果改用22422HCOHO?做基準(zhǔn)物質(zhì),又應(yīng)稱取多少克?解:844:
5、1:1NaOHKHCHOnn?1110.20.025204.221.0mnMcVMmolLLgmolg??????2220.20.030204.221.2mnMcVMmolLLgmolg??????應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀1.0~1.2g22422:2:1NaOHHCOHOnn??1111210.20.025126.070.32mnMcVMmolLLgmolg???????2221210.20.030126.070.42mnMcVMmolL
6、Lgmolg???????應(yīng)稱取22422HCOHO?0.3~0.4g15、欲配制Na2C2O4溶液用于在酸性介質(zhì)中標(biāo)定0.02mol.L1的KMnO4溶液,若要使標(biāo)定時(shí),兩種溶液消耗的體積相近。問應(yīng)配制多大濃度的Na2C2O4溶液?配100mL這種溶液應(yīng)稱取Na2C2O4多少克?【提示】設(shè)VC2O42=VMnO4,計(jì)算出CC2O42,再計(jì)算mC2O42。16含S有機(jī)試樣0.471g,在氧氣中燃燒,使S氧化為SO2,用預(yù)中和過的H2O2
7、將SO2吸收,全部轉(zhuǎn)化為H2SO4,以0.108molLKOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn),消耗28.2mL。求試樣中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解:2242SSOHSOKOH:::0100%10.1080.028232.0662100%0.47110.3%nMwmmolLLgmolg????????17.將50.00mL0.1000molL1Ca(NO3)2溶液加入到1.000g含NaF的試樣溶液中,過濾、洗滌。濾液及洗液中剩余的Ca2用0.0500m
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