實(shí)驗(yàn)三-配合物的生成、性質(zhì)與應(yīng)用

1、實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)三配合物的生成、性質(zhì)和應(yīng)用配合物的生成、性質(zhì)和應(yīng)用一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊弧?shí)驗(yàn)?zāi)康?.了解配合物的生成和組成。2.了解配合物與簡(jiǎn)單化合物合復(fù)鹽的區(qū)別。3.了解配位平衡及其影響因素。4.了解螯合物的形成條件及穩(wěn)定性。5.熟悉過濾盒試管的使用等基本操作。二、實(shí)驗(yàn)原理二、實(shí)驗(yàn)原理由中心離子(或原子)與配體按一定組成和空間構(gòu)型以配位鍵結(jié)合所形成的化合物稱配合物。配位反應(yīng)是分步進(jìn)行的可逆反應(yīng)，每一步反應(yīng)都存在著配位平衡。MnRMRnAsn[MR

2、n][M][R]K?配合物的穩(wěn)定性可由K穩(wěn)(即Ks)表示，數(shù)值越大配合物越穩(wěn)定。增加配體(R)或金屬離子(M)濃度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配體和金屬離子的濃度則有利于配合物的解離。如溶液酸堿性的改變，可能引起配體的酸效應(yīng)或金屬離子的水解等，就會(huì)導(dǎo)致配合物的解離；若有沉淀劑能與中心離子形成沉淀的反應(yīng)發(fā)生，引起中心離子濃度的減少，也會(huì)使配位平衡朝離解的方向移動(dòng)；若加入另一種配體，能與中心離子形成穩(wěn)定性更好的配合物，則同樣導(dǎo)致配合

3、物的穩(wěn)定性降低。若沉淀平衡中有配位反應(yīng)發(fā)生，則有利于沉淀溶解。配位平衡與沉淀平衡的關(guān)系總是朝著生成更難解離或更難溶解物質(zhì)的方向移動(dòng)。配位反應(yīng)應(yīng)用廣泛，如利用金屬離子生成配離子后的顏色、溶解度、氧化還原性等一系列性質(zhì)的改變，進(jìn)行離子鑒定、干擾離子的掩蔽反應(yīng)等。三、儀器和試劑三、儀器和試劑儀器：試管、離心試管、漏斗、離心機(jī)、酒精燈、白瓷點(diǎn)滴板。試藥：H2SO4(2molL1)、HCl(1molL1)、NH3H2O(26molL1)、NaOH

4、(0.12molL1)、CuSO4(0.1molL1固體)、HgCl2(0.1molL1)、KI(0.1molL1)、BaCl2(0.1molL1)、K3Fe(CN)6(0.1molL1)、NH4Fe(SO4)2(0.1molL1)、FeCl3(0.1molL1)、KSCN(0.1molL1)、NH4F(2molL1)、(NH4)2C2O4(飽和)、AgNO3(0.1molL1)、NaCl(0.1molL1)、KBr(0.1molL1)

5、、Na2S2O3(0.1molL1飽和)、Na2S(0.1molL1)、FeSO4(0.1molL1)、NiSO4(0.1molL1)、CoCl2(0.1molL1)、CrCl3(0.1molL1)、EDTA(0.1molL1)、乙醇(95%)、CCl4、鄰菲羅啉(0.25%)、二乙酰二肟(1%)、乙醚、丙酮。四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.配合物的生成和組成(1)配合物的生成在試管中加入0.5gCuSO45H2O(s)加少許蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/p>

6、，再逐滴加入2molL1的氨水溶液，觀察現(xiàn)象，繼續(xù)滴加氨水至沉淀溶解而形成深藍(lán)色溶液，然后加入2mL95%乙醇，振蕩試管，有何現(xiàn)象？靜置2分鐘，過濾，分出晶體。在濾紙上逐滴加入2molL1NH3H2O溶液使晶體溶解，在漏斗下端放一支試管承接此溶液，保留備用。寫出相應(yīng)離子方程式?，F(xiàn)象：有淺藍(lán)色沉淀堿式硫酸銅生成：Cu22NH3H2O=Cu2(OH)2SO42NH4繼續(xù)滴加沉淀溶解加入乙醇，現(xiàn)象和解釋：析出Cu(NH3)4SO4(藍(lán)色)(2

7、)配合物的組成將上述溶液分成2份，在一支試管中滴入2滴0.1molL1BaCl2溶液，另一支試管滴入2Fe32I==I22Fe2(四氯化碳層的顏色為棕色)(4)配位平衡與酸堿平衡①取2支試管，各加入少量自制的硫酸四氨合銅溶液，一支逐滴加入1molL1HCl溶液，另一支滴加2molL1NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，說明配離子[Cu(NH3)4]2在酸性和堿性溶液中的穩(wěn)定性，寫出有關(guān)的離子方程式。②在一支試管中，先加入10滴0.1molL1FeC

8、l3溶液，再逐滴滴加2molL1NH4F溶液至溶液顏色呈無(wú)色，將此溶液分成兩份，分別逐滴加入1molL1HCl和2molL1NaOH溶液，觀察現(xiàn)象，說明配合物離子[FeF6]3在酸性和堿性溶液中的穩(wěn)定性，寫出有關(guān)的離子方程式。Cu(NH3)424H===Cu24NH4顏色變淺6.配合物的應(yīng)用(1)取兩支試管各加10滴自制的[Fe(SCN)6]3、[Cu(NH3)4]2，然后分別滴加0.1molL1EDTA溶液，觀察現(xiàn)象并解釋?，F(xiàn)象和解釋

9、：褪色形成EDTA的螯合物[Fe(CNS)6]3y4==[FeY]6CNS[Cu(NH3)4]2Y4==[CuY]24NH3(2)在小試管中(或白瓷點(diǎn)滴板上)，滴加一滴0.1molL1FeSO4溶液及3滴0.25%鄰菲羅啉溶液，觀察現(xiàn)象，此反應(yīng)可作為Fe2離子的鑒定反應(yīng)?，F(xiàn)象和解釋：生成桔紅色的溶液(反應(yīng)方程式)(3)在試管中加入2滴0.1molL1NiSO4溶液及一滴2molL1NH3H2O和2滴二乙酰二肟溶液，觀察現(xiàn)象，此反應(yīng)可作為

10、Ni2離子的鑒定反應(yīng)。H離子濃度過大不利于Ni2離子生成內(nèi)絡(luò)鹽，而OH離子的濃度也不宜太高，否則會(huì)生成氫氧化鎳沉淀。合適的酸度是pH為5～10。在白色點(diǎn)滴板上滴1滴0.2mo1.L1硫酸鎳溶液，1滴0.1mo1.L1氨水和1滴1%二乙酰二肟溶液，觀察有什么現(xiàn)象現(xiàn)象和解釋：生成鮮紅色的沉淀(反應(yīng)方程式見上)五、注意事項(xiàng)五、注意事項(xiàng)1.1.在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中一般來說，生成沉淀的步驟，沉淀量要少，即剛觀察到沉淀生成就可在性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中一般來說，生成沉淀