配合物的生成和性質(zhì)

1、1配合物的生成和性質(zhì)配合物的生成和性質(zhì)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、比較并解釋配離子的穩(wěn)定性；2、了解配位離解平衡與其它平衡之間的關(guān)系；3.了解配合物的一些應(yīng)用。二實(shí)驗(yàn)原理中心原子或離子與一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合形成配位個(gè)體。配位個(gè)體處于配合物的內(nèi)界。若帶有電荷就稱為配離子，帶正電荷稱為配陽離子，帶負(fù)電荷稱為配陰離子。配離子與帶有相同數(shù)目的相反電荷的離子（外界）組成配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。簡(jiǎn)單金屬離子在形成配離子后，其顏色，酸堿性，溶解

2、性及氧化還原性都會(huì)變化。配離子之間也可轉(zhuǎn)化，又一種配離子轉(zhuǎn)化為另一種穩(wěn)定的配離子。具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物稱為螯合物，螯合物的穩(wěn)定性更大，且具有特征顏色。三實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.簡(jiǎn)單離子與配離子的區(qū)別鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色Fe3nSCN=[Fe(NCS)n]3n有血紅色結(jié)論：FeCl3為離子型簡(jiǎn)單化合物，在水中可解離出大量的Fe3，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3比較穩(wěn)定，難以解離出大量的Fe3。2

3、.配離子穩(wěn)定性的比較(1)Fe3nSCN=[Fe(NCS)n]3n(有血紅色)3pH控制為5－10：Ni2NH3?H20二乙酰二肟→鮮紅色沉淀Ni2CH3CCNOHCH3NOHCH3CCNOCH3NOH2Ni2H(2)利用生成配合物掩蔽干擾離子Co2＋4SCN→[Co(NCS)4]2(溶于有機(jī)溶劑戊醇顯藍(lán)綠色)而Fe3nSCN=[Fe(NCS)n]3n（血紅色）會(huì)產(chǎn)生干擾Fe3掩蔽方法：Fe36F→[FeF6]3（無色）(3)硬水軟化N