平衡圖像題

1、1化學(xué)平衡圖像題化學(xué)平衡圖像題例1下圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別代表反應(yīng)①③、②、④，則Y軸是指①N2(g)3H2(g)2NH3(g)△H=Q②H2(g)I2(g)2HI(g)△H=Q③CO(g)2H2(g)CH3OH(g)△H=Q④2SO3(g)22SO2(g)O2(g)△H=QA平衡混合氣中一種生成物的百分含量B平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C平衡混合氣中一種生成物的轉(zhuǎn)化率D平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2由可逆反應(yīng)測繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)

2、為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)解題方法解題方法：【能力突破訓(xùn)練能力突破訓(xùn)練】1如下圖所示，反應(yīng)：X（氣）3Y（氣）2Z（氣）熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1P2）下，達(dá)到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）2對達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)XYWZ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分書館析可知X，Y

3、，Z，W的聚集狀態(tài)可能是（）AZ，W為氣體，X，Y中之一為氣體BZ，W中之一為氣體，X，Y為非氣體CX，Y，Z皆為氣體，W為非氣體DX，Y為氣體，Z，W中之一為氣體3反應(yīng)mA(固)nB(氣)eC(氣)fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（）A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C%增大B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C化學(xué)方程式中nefD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡

4、向右移動4反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)△H=Q，生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如下圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（）Aab0B.abcQ05某可逆反應(yīng)L（s）G(g)3R(g)△H0，右圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）第2題圖第3題圖3（2）體積（ab）比（cd）______（填大、?。?）溫度t1℃比t2℃______（填高、低）（4）Q值是______（填正、負(fù)）13在

5、容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N23H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如下：（1）A，B，C，D，E五點中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是_______。（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)。（放熱、吸熱）（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。____________________________________14已知2N

6、O2N2O4Q。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時開始。（1）反應(yīng)開始時，a與b中生成N2O4的速率va______vb。（2）反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va______vb。（3）達(dá)到平衡時，a與b中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的百分?jǐn)?shù)（A）相比較，則是

7、Aa______Ab。練習(xí)：練習(xí)：一、選擇題（每小題有12個選項符合題意）1、在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)mAnBpCqD，在tmin內(nèi)用A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為mol(Limn)，則tmin時，D增加的物質(zhì)的量為（）pamA、patmqmolB、atmqmolC、avmpmolD、aqvtpmol2、在恒溫恒容的條件下，A(g)B(S)C(g)D(s)的反應(yīng)達(dá)到平衡時，向容器內(nèi)加入某一物質(zhì)后，B的質(zhì)量增加了，而A的濃度不變，

8、那么加入的物質(zhì)一定是（）A、DB、CC、BD、A3、在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發(fā)生下列反應(yīng)2SO2O22SO3，經(jīng)4min后測得SO2為0.4mol，則O2的反應(yīng)速率是（）A、0.1molLminB、0.2molLminC、0.3molLminD、0.05molLmin4、在密閉容器中加入P、Q進(jìn)行反應(yīng)P(g)2Q(g)2R(g)S(g)，下列說法可以充分說明在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時間變化而

9、變化B、反應(yīng)容器中P、Q、R、S四者共存C、P和S的生成速率相等D、反應(yīng)容器中總的物質(zhì)的量保持不變5、可逆反應(yīng)2HI(g)H2I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有50%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是（）A、0.5molB、1molC、1.5molD、2mol6、在一定條件下，給平衡狀態(tài)的2SO2O22SO3Q體系加壓，則（）A、SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)會升高B、平衡會向逆方向移動C、正逆反應(yīng)速率都