高三基本理論檢測題

1、1高三化學(xué)綜合練習(xí)四高三化學(xué)綜合練習(xí)四一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1下列應(yīng)用中與鹽類水解無關(guān)的是()A明礬凈水B實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸C使用熱的純堿溶液去除油污D實驗室制H2時加入CuSO4可提高反應(yīng)速率2下列敘述不正確的是()A根據(jù)金屬活動性順序，可以推斷冶煉金屬時可能的方法B根據(jù)元素周期表中元素的位置，可以尋找合適的半導(dǎo)體材料C根據(jù)元素某種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D根據(jù)酸、堿、鹽的

2、溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行3元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同4X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是

3、次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物22XYC元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：mmXYXRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸5下列敘述正確的是（）A0.1molLC6H5ONa溶液中：c(Na)＞c(C6H5O－)＞c(H)＞

4、c(OH－)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小CpH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降311對于在恒容、恒溫密閉容器中進行的反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI(g)，能說明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A容器中氣體壓強不變B容器中氣體密度不變C容器中氣體顏色的深淺不變D同時間內(nèi)生成的H2、I2的物質(zhì)的量相同12在一密閉容器中充入2

5、molA和lmolB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g)xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量0.6molA、0.3molB、2.8molC充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％，則x的值為（）A只能為2B只能為3C只能為4D可能是3，也可能是413將0.2molLCH3COOK與0.1molL鹽酸等體積混合后，溶液中下列粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）Ac(CH3COO)＝c(Cl)＝c(

6、OH－)＞c(CH3COOH)Bc(Cl)＞c(CH3COO)＞c(CH3COOH)＞c(H)Cc(CH3COO)＞c(Cl)＞c(H)＞c(CH3COOH)Dc(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)14濃度都是1molL的四種鹽溶液AX、BX、AY、BY的稀溶液，其中A、B為陽離子，X、Y為陰離子。已知AX、BY的溶液pH=7，AY的溶液pH7，則下列物質(zhì)①HX②HY③AOH④BOH可能是強電解質(zhì)的是（）A①②B

7、②④C②③D①④15在－50℃時液氨中有2NH3(l)NH4NH2－的電離平衡關(guān)系，兩離子的平衡濃度均為110－15molL，下列對－50℃時液氨的離子積表達(dá)正確的是()A離子積是110－15BNH4和NH2－這兩種離子的質(zhì)子數(shù)相等，電子數(shù)也相等C此液氨中放入氯化銨，則銨根離子濃度增大，不再等于NH2－，而離子積數(shù)值增加D此液氨中若放入NaNH2，其離子積不變16在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A()B(g)C(g)2D(g)達(dá)到平衡后，升