專題十第三單元

1、第三單元物質(zhì)的分離與提純、檢驗與鑒別1掌握常見物質(zhì)的分離和提純方法。2綜合應(yīng)用各種物質(zhì)的不同性質(zhì)，進行檢驗、鑒別、分離和提純。3學(xué)會運用分離、提純、檢驗和鑒別的方法解決實際問題。一、常見的分離和提純方法的比較方法適用范圍裝置應(yīng)用實例注意事項過濾從液體中分離不溶的固體凈化飲用水①要注意“一貼二低三靠”②必要時要(在過濾器中)洗滌沉淀物③定量實驗防止過濾藥物的損失蒸發(fā)分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)從食鹽的水溶液中提取食鹽晶體①溶質(zhì)須不易分解、不易

2、被氧氣氧化②蒸發(fā)過程要不斷攪拌，有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干蒸餾分餾利用互溶液體中各成分沸點的不同進行分離制取蒸餾水石油的分餾①蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸②溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處③冷凝管中冷卻水低進高出萃取利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來用有機溶劑(如四氯化碳)從碘水中萃取碘①萃取劑和溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在萃取劑中溶解度較大，且不反應(yīng)；

3、萃取劑和原溶劑密度相差較大②酒精易溶于水，一石蕊試紙變藍色Na＋、K＋—用鉑絲蘸取少量的試樣(溶液或固體)在酒精燈火焰中灼燒，若出現(xiàn)黃色火焰，則含有Na＋；透過藍色鈷玻璃若看到紫色火焰，則含有K＋Fe2＋NaOH溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe3＋(1)NaOH溶液(2)KSCN溶液(1)生成紅褐色沉淀(2)生成紅

4、色溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3Al3＋NaOH溶液加適量的NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀，過量時沉淀溶解；該沉淀也溶于鹽酸Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO＋2－2H2OAl(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O兩條規(guī)律1物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純：將混合物中