基礎(chǔ)化學(xué)答案第04

1、1章后習(xí)題解答[TOP]習(xí)題1.什么是緩沖溶液？試以血液中的H2CO3緩沖系為例，說明緩沖作用的原理及其在醫(yī)學(xué)上?3HCO的重要意義。答能抵抗少量外來強酸、強堿而保持其pH基本不變的溶液稱為緩沖溶液。血液中溶解的CO2與組成緩沖系。正常人體[][CO2(aq)]為201，pH=7.40。若pH7.45，發(fā)生堿中毒。當酸性代謝產(chǎn)物增加時，抗酸成分與H3O結(jié)合，增加的H2CO3可通過加快?3HCO呼吸以CO2的形式呼出；消耗的則由腎減少對其

2、的排泄而得以補充；當堿性代謝產(chǎn)物增加時，?3HCO[OH]與H3O生成H2O，促使抗堿成分H2CO3離解以補充消耗的H3O。同理，減少的H2CO3及增加的可通過肺和腎來調(diào)控。血液中的H2CO3–緩沖系與其他緩沖系共同作用，維持pH為?3HCO?3HCO7.35~7.45的正常范圍。2.什么是緩沖容量？影響緩沖溶量的主要因素有哪些總濃度均為0.10molL1的HAcNaAc和H2CO3緩沖系的緩沖容量相同嗎？?3HCO解緩沖容量是衡量緩沖

3、溶液緩沖能力大小的尺度，表示單位體積緩沖溶液pH發(fā)生一定變化時，所能抵抗的外加一元強酸或一元強堿的物質(zhì)的量。影響緩沖容量的主要因素是緩沖系的總濃度和緩沖比：緩沖比一定時，總濃度越大緩沖容量越大；總濃度一定時，緩沖比越接近于1緩沖容量越大?？倽舛燃熬彌_比相同的HAcNaAc和H2CO3緩沖系的緩沖容量相同。?3HCO3.下列化學(xué)組合中，哪些可用來配制緩沖溶液？(1)HClNH3H2O(2)HClTris(3)HClNaOH(4)Na2HP

4、O4Na3PO4(5)H3PO4NaOH(6)NaClNaAc解可用來配制緩沖溶液的是：(1)HClNH3H2O、(2)HClTris、(4)Na2HPO4Na3PO4和(5)H3PO4NaOH4.將0.30molL1吡啶(C5H5N，pKb=8.77)和0.10molL1HCl溶液等體積混合混合液是否為緩沖溶液？求此混合溶液的pH。解C5H5N與HCl反應(yīng)生成C5H5NHCl(吡啶鹽酸鹽)，混合溶液為0.10molL1C5H5N和0.

5、050molL1C5H5NHCl緩沖溶液，pKa=14.008.77=5.233依題意0.0036molmol180g0.65gn(HAsp))n(Asp1?????解得n(HAsp)=0.0028mol可吸收阿司匹林的質(zhì)量=0.0028mol180.2gmol1=0.50g9.在500mL0.20molL1C2H5COOH（丙酸，用HPr表示）溶液中加入NaOH1.8g，求所得溶液的近似pH和校正后的精確pH。已知C2H5COOH的p

6、Ka=4.87，忽略加入NaOH引起的體積變化。解⑴求近似pHpH=pKa4.78mol1.8g40gL0.20mol0.500Lmol1.8g40glg4.87(HPr))(Prlg111?????????nn⑵求精確pH，丙酸鈉是強電解質(zhì)I=∑cizi2=(1212)=0.09molL1≈0.1molL121210.500L0.045mol0.500L0.045mol當Z=0，I=0.10時，校正因數(shù)11.0)HB()B(lg???

7、??pH=pKa67.4)11.0(78.4Pr)H()(PrlgPr)H()(Prlg??????????nn10.某醫(yī)學(xué)研究中，制作動物組織切片時需pH約為7.0的磷酸鹽緩沖液作為固定液。該固定液的配方是：將29gNa2HPO412H2O和2.6gNaH2PO42H2O分別溶解后稀釋至1L。若校正因數(shù)lg=0.53，計算該緩沖溶液的精確pH。)POH()HPO(4224???解c(Na2HPO4)==0.081molL11Lmol3

8、58.0g29g1???c(NaH2PO4)==0.017molL11Lmol156g2.6g1???pH=pKa2lg=7.21(.0.53)lg=7.36)POH()HPO(4224???)POH()(HPO4224??cc11L0.017molL0.081mol????11.將0.10molL1HAc溶液和0.10molL1NaOH溶液以3:1的體積比混合，求此緩沖溶液的pH及緩沖容量。解HAc溶液和NaOH溶液的體積分別為3V和