溶液中的離子平衡圖像相關(guān)問題含答案含解析非常全

1、與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題與緩沖溶液有關(guān)的圖像問題1、（2012?江蘇）25℃時(shí)，有c（CH3COOH）c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是ApH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H）＞c（OH﹣）BW點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na）c（H）=c（CH3COOH）c（OH

2、﹣）CpH=3.5的溶液中：c（Na）c（H）﹣c（OH﹣）c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1D向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H）=c（CH3COOH）c（OH﹣）2、（2015?撫州模擬）25℃時(shí)0.1molL的硫化鈉含S組份φ%（以物質(zhì)的量計(jì)算）分布圖如下，下列結(jié)論正確的是A當(dāng)c（HS﹣）＞c（S2﹣）時(shí)，溶液一定顯酸性B當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中有c（Na）=c（HS﹣）2c

3、（S2﹣）c（H2S）C當(dāng)4＜pH時(shí)，向其中滴加0.1molLCuSO4都有CuS沉淀（Ksp（CuS）=6.310﹣36）D當(dāng)pH=9時(shí)，溶液中有c（H）=c（OH﹣）c（HS﹣）3、（2009?包河區(qū)校級(jí)模擬）右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3﹣形式存在B在pH為10.25時(shí)，溶液中c（HCO3﹣）

4、=c（CO32﹣）C若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D此圖是1.0molL碳酸鈉溶液滴定1.0molLHCl溶液的滴定曲線4、（2015?浙江模擬）某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡(jiǎn)寫成H2A，下列有關(guān)敘述正確的是A等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小BH2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同C溶液的pH=4.5時(shí)，存在

5、如下關(guān)系：c（Na）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（H）＞c（OH﹣）D已知HClO的電離平衡常數(shù)為10﹣7.5將少量H2A的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2AClO﹣═HClOHA﹣5、（2012?北京）9、（2015?石家莊一模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種綠色氧化劑，在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景（1）濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC1O直接氧化Fe（NO3）3即可制得K2FeO4該反應(yīng)的離子方程式

6、為（2）測(cè)定K2FeO4：樣品純度：i稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；ii將所得鉻酸鈉（Na2CrO4）溶液酸化；iii在所得Na2Cr2O7溶液中加入8﹣9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用cmolL﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為VmL整個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：iCr（OH）4﹣FeO42﹣=Fe（OH）3（H2O）3↓CrO42﹣ii2CrO42﹣2H

7、═Cr2O72﹣H2OiiiCr2O72﹣6Fe214H═2Cr36Fe37H2O①配平方程式i；②利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品的純度為（用含字母的代數(shù)式表示）（3）高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：①pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在②已知H3FeO4的電離常數(shù)分別為：K1=2.5110﹣2，K2=4.1610﹣4，K3=5.0110﹣

8、8，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中③向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（4）某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)工作時(shí)Li通過電解質(zhì)遷移入K2FeO4晶體中，生成K2LixFeO4該電池的正極反應(yīng)式為10、（2015?杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一種有機(jī)酸，葡萄酒的pH主要取決于酒石酸的含量，正常的葡萄酒pH約為2.9﹣3.8常溫下，酒石酸（用H2T表示）水溶液中三種微粒

9、所占分?jǐn)?shù)（a）與pH關(guān)系如圖所示下列表述不正確是A常溫下，H2T?HHT﹣Ka=10﹣3B當(dāng)HT﹣和T2﹣物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中水電離出的H濃度大于純水中H的濃度C當(dāng)葡萄酒的pH為3.7時(shí)，HT﹣所占分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，此時(shí)葡萄酒中c（H2T）＜c（T2﹣）D葡萄酒中除了存在酒石酸外，還存在酒石酸鹽11、（2012?廣州校級(jí)三模）常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1molLNaOH溶液有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖根據(jù)圖示判斷，下列說法不