第三節(jié)-化學(xué)平衡移動(1)導(dǎo)學(xué)案

1、化學(xué)平衡移動導(dǎo)學(xué)案第1頁共4頁V正V逆V逆V正V′正V′逆第三節(jié)第三節(jié)化學(xué)平衡化學(xué)平衡——平衡移動（第一課時）平衡移動（第一課時）學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學(xué)平衡影響的圖像。2、認(rèn)識化學(xué)平衡圖像，并利用圖像規(guī)律解決化學(xué)平衡的問題重點、難點：重點、難點：利用圖像規(guī)律解決化學(xué)平衡的問題【復(fù)習(xí)回顧復(fù)習(xí)回顧】1、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向進行，同時又能向向進行的反應(yīng)，叫做可逆反應(yīng)。2、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：在一定

2、條件下的可逆反應(yīng)里，和相等，反應(yīng)混合物中各組分的保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。3、平衡狀態(tài)的特征（用五個字概括）：4、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有：【學(xué)習(xí)過程學(xué)習(xí)過程】自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)——思考交流思考交流(1)化學(xué)平衡移動的根本原因是，化學(xué)平衡移動的標(biāo)志是。(2)化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：①若外界條件變化引起v(正)＞v(逆)：平衡向移動；②若外界條件變化引起v(正)＜v(逆)：平衡向移動；③若外界條件變化引起

3、v(正)＝v(逆)：舊平衡未被破壞，平衡。1、影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素有哪些？考點一考點一濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響觀察[實驗2—5]方程式：Cr2O72－H2O2CrO42－2H（橙色）（黃色）[實驗2—6]方程式：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl（淺黃色）（無色）（血紅色）（無色）填寫課本上表格，并判斷上述化學(xué)平衡發(fā)生了怎樣的變化？1、規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都可以使平衡

4、向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，都可以使平衡向移動。2、用vt圖表示化學(xué)平衡的移動：vv例：0t0t①舊的化學(xué)平衡②增大反應(yīng)物的濃度后新的化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡移動導(dǎo)學(xué)案第3頁共4頁〔跟蹤訓(xùn)練〕1、設(shè)C＋CO22CO－Q1（吸熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為?1，N2＋3H22NH3＋Q2（放熱反應(yīng)）反應(yīng)速率為?2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，?1和?2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.增大，減小D.減小，增大2、對于反應(yīng)：2X＋Y2Z

5、(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，若升高溫度則能使A反應(yīng)速率不變，Z的產(chǎn)量減少B反應(yīng)速率增大，Z的產(chǎn)量增大C反應(yīng)速率增大，Y的轉(zhuǎn)化率降低D反應(yīng)速率減小，Z的產(chǎn)量增大1、探究壓強影響化學(xué)平衡的圖像探究壓強影響化學(xué)平衡的圖像以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例，畫出vt圖：探究問題：如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)（即mn=pq），改變壓強不會使平衡移動那么它的圖像又應(yīng)該如何？2、探究催化劑影響化學(xué)平衡的圖像探究催化劑影響化學(xué)平衡的圖像使用催

6、化劑不影響化學(xué)平衡的移動，只是同等程度的改變正逆反應(yīng)速率。試畫出它的vt圖：3對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是（）A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對平衡體系增加壓強D使用催化劑五、探究化學(xué)平衡圖像的解題方法探究化學(xué)平衡圖像的解題方法1.看圖像：一看軸（即橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的意義），二看點（即），三看線（即線的走向和變化趨勢），四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等），五看量的變化（如溫度、濃度、壓強、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量