化學(xué)

1、高三化學(xué)統(tǒng)練試題第1頁(yè)（共6頁(yè)）臺(tái)州中學(xué)臺(tái)州中學(xué)20152015學(xué)年第一學(xué)期第三次統(tǒng)練試題學(xué)年第一學(xué)期第三次統(tǒng)練試題高三高三化學(xué)化學(xué)命題人：楊丹青審題人：牟蓮英相對(duì)原子質(zhì)量H1C12K39I127第I卷（選擇題共44分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，110小題每題2分，1118小題每題3分）1化學(xué)與人類生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)B加碘食鹽中加入的I2有利于防止地方缺碘病C二氧化硫

2、有漂白性，常用作棉、麻、紙張的漂白D汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的2下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：U14692BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOC35Cl－和37Cl－離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：DHF的電子式：3下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C用圖3所示裝置制取

3、少量純凈的CO2氣體D用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層4設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法正確的是A常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC50ml18.4molL濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體0.46NAD25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C—H鍵585歲中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生

4、理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。頒獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素──一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命?！毕铝嘘P(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）說(shuō)法錯(cuò)誤是A青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體B由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)高三化學(xué)統(tǒng)練試題第3頁(yè)（共6頁(yè)）12隨著各地“限牌”政策的推出，電動(dòng)汽車成為汽車屆的“新寵”。特斯拉全電動(dòng)汽車使用的是鈷酸鋰（LiCoO2）電池，其工作原理如圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬

5、鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6Li1﹣xCoOC6LiCoO2下列說(shuō)法不正確的是A據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li通過(guò)，放電時(shí)Li從左邊流向右邊B充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為：Li1﹣xCoO2xLixe﹣=LiCoO2D廢舊鈷酸鋰（LiCoO2）電池進(jìn)行“放電處理”讓Li進(jìn)入石墨中而有利于回收13在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加

6、入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色逐漸消失下列判斷不正確的是A氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存D向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色14常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表下列選項(xiàng)正確的是氫氰酸(HCN)碳酸(H2CO3)氫氟酸(HF)K=6.21010Ka1=4.2107K=6.61104A氟化鈉溶液中通入CO2：2FH2O

7、CO2=2HFCO32－BNaCN與HCN的混合溶液中：2c(Na)=c(CN）c(HCN)C0.2mol?L－1HCN溶液與0.1mol?L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7D25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者15一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2=CH2(g)4H2O(g)；已知溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說(shuō)法正確的是A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于v

8、(N)B.化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KMC.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低D若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％16在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)△H0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速