課時(shí)2金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、課時(shí)2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、我能選擇1(2016北京中考)下列金屬中，不能從CuSO4溶液中置換出Cu的是(C)AZnBAlCAgDFe2(2016成都中考)金屬與鹽酸的反應(yīng)示意圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(B)A實(shí)驗(yàn)室可用銅和稀鹽酸制氫氣B四種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的是鎂C鐵可以把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來(lái)D鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋2H2↑3(2016棗莊中考)X、Y、Z為三種金屬，已知①X＋H2SO4=

2、==XSO4＋H2↑；②Y＋2ZNO3===Y(NO3)2＋2Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是(A)AFeCuAgBCuHgAgCMgZnFeDFeAgCu4(2016婁底中考)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中均加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，此時(shí)天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應(yīng)后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時(shí)天平(C)A偏向左邊B偏向右邊C仍

3、然平衡D無(wú)法判斷5(2016連云港中考)金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說(shuō)法正確的是(D)AZn不能置換出稀硫酸中的氫BAg能將硝酸銅溶液中的銅置換出來(lái)C在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD“真金不怕火煉”說(shuō)明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)6(2016金華中考)有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是(B)A金屬活動(dòng)性ABB生成氫氣的質(zhì)量ABC反應(yīng)的硫酸質(zhì)量ABD反

4、應(yīng)的金屬質(zhì)量AB7(2016雅安中考)金屬鎳(Ni)與物質(zhì)X的溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni＋X===Cu＋NiSO4，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)12(2016賀州中考)金屬在日常生活中有廣泛的用途。常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下：――→KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu（X）AgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)金屬活動(dòng)性順序表中的X是__Hg__元素。(2)把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，

5、觀察到的現(xiàn)象是__鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺__，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3__。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如圖所示。圖中B點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)有__Cu(NO3)2、Zn(NO3)2__。三、我能實(shí)驗(yàn)探究13(2016湘潭中考)A、B、C、D、E、F、G、Y為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中C、E、G屬于單質(zhì)，Y是

6、一種有毒氣體，反應(yīng)①是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，它們相互間的關(guān)系如圖所示：(1)D物質(zhì)的化學(xué)式是__CuO__，E物質(zhì)的化學(xué)式是__H2__。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__，此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是__CO__(寫=====高溫化學(xué)式)。(3)X是__HCl__和__CuCl2__(均寫化學(xué)式)的混合溶液，當(dāng)__反應(yīng)①生成的鐵的量不足__的情況下將沒(méi)有E生成。(4)反應(yīng)②中生成紅色固體的化學(xué)方程式為_(kāi)_F