氧化還原反應(yīng)公開課教案

1、１公開課教案年級年級高一高一課題氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)授課老師授課老師教學(xué)教學(xué)目標(biāo)目標(biāo)1、知識與技能:（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)；（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。2、過程與方法：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里

2、以及邏輯推理的抽象思維方法。3、情感態(tài)度價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。教學(xué)教學(xué)重難點重難點重點：認(rèn)識和掌握氧化還原反應(yīng)概念發(fā)展的過程，并學(xué)會用元素化合價方法判斷氧化還原反應(yīng)。難點：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)教學(xué)方法方法講授法教學(xué)教學(xué)用具用具６失去氧，被還原（還原反應(yīng)）CuO＋H2＝△＝Cu＋H2O得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）H2

3、得到氧變成水得到氧變成水發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)CuOCuO失去氧變成銅單質(zhì)失去氧變成銅單質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)也就是說，這個反應(yīng)既是氧化反應(yīng)又是還原反應(yīng)。既然氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是并存的，那么如果將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)模荒芊从吃擃惙磻?yīng)的本質(zhì)。于是我們給這樣的反應(yīng)新取一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。之前的反應(yīng)就是屬于氧化還原反應(yīng)，為什么呢？學(xué)完這節(jié)課我們就知道了【板書】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1、概念：：一種

4、物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)?！舅伎?】上述反應(yīng)除了包含有得氧失氧的變化之外還包含有什么變化？（還包含有化合價的變化）化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）2001CuO＋H2＝△＝Cu＋H2O化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）我們就可以說，凡是有元素化合價變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。這也是氧化還原反應(yīng)的特征及判斷依據(jù)?！景鍟?、特征:有元素化合價的升降氧化反應(yīng):元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng):元素化合價降低的反應(yīng)【思考5】下列反應(yīng)是否屬