乳酸的測(cè)定——edta滴定乳酸鈣法

1、乳酸的測(cè)定乳酸的測(cè)定——EDTA滴定乳酸鈣法滴定乳酸鈣法1實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理1.1乙二胺四乙酸（簡(jiǎn)稱EDTA，常用H4Y表示）難溶于水，通常使用其二鈉鹽配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。標(biāo)定EDTA溶液常用的基準(zhǔn)物有Zn、ZnO、CaCO3、Bi、Cu、MgSO47H2O、Hg、Ni、Pb等。通常選用其中與被測(cè)組分相同的物質(zhì)作基準(zhǔn)物，這樣滴定條件較一致。EDTA溶液若用于測(cè)定石灰石或白云石中CaO、MgO的含量，則宜用CaCO3為基準(zhǔn)物。首先可加HCl溶液與

2、之作用，其反應(yīng)如下：CaCO32HCl═CaCl2H2OCO2↑然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中并稀釋，制成鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液。吸取一定量鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)節(jié)酸度至pH≥12，用鈣指示劑作指示劑以EDTA滴定至溶液從酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)，其變色原理如下：鈣指示劑（常以H2Ind表示）在溶液中按下式電離：H3Ind═2HHInd2在pH≥12溶液中，HInd2與Ca2離子形成比較穩(wěn)定的絡(luò)離子，反應(yīng)如下：HInd2Ca2═CaIndH純藍(lán)色酒紅色3.10

3、.05molL1EDTA溶液的配制：準(zhǔn)確稱取乙二胺四乙酸二鈉18.612g，溶解于500600mL水中，稀釋至1L，如混濁，應(yīng)過(guò)濾，轉(zhuǎn)移至1000mL細(xì)口瓶中，搖勻。3.2以CaCO3為基準(zhǔn)物標(biāo)定EDTA溶液3.2.10.05molL1鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制：置CaCO3基準(zhǔn)物于稱量瓶中，在110?C干燥2小時(shí)，冷卻后，準(zhǔn)確稱取1.251.30g碳酸鈣于150mL燒杯中，蓋上表面皿，加水潤(rùn)濕，再?gòu)谋爝呏鸬渭尤霐?shù)毫升HCl溶液（11）淋洗入杯

4、中，直至CaCO3完全反應(yīng)，待冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，洗凈表面皿物質(zhì)至容量瓶，稀釋至刻度，搖勻。計(jì)算準(zhǔn)確濃度C0。3.2.2用鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液：用移液管移取25.00mL標(biāo)準(zhǔn)鈣溶液于250mL錐形瓶中，加入約25mL水，2mL鎂溶液，5mL20%NaOH溶液2mLHCl溶液（14）及約10mg（米粒大小）鈣指示劑，搖勻后，用EDTA溶液滴定至溶液從紅色變?yōu)榧兯{(lán)色，即為終點(diǎn)。測(cè)定三次，取平均值。3.3用EDTA溶液滴定乳