九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十一單元鹽、化肥課件新人教版@3b

1、因?yàn)槟?，不再挨餓,第十一單元 鹽 化肥,Unit 11 Salt & Chemical fertilizer,,化肥,農(nóng)藥,7%,20%,中和反應(yīng)： 特指：酸 + 堿 = +水,鹽,,,鹽,金屬離子Or 銨根,酸根,=,+,NaCl、Na2CO3、NaHCO3,KMnO4、K2MnO4、CaCO3,CuSO4、K2CO3、NH4Cl,一、氯化鈉（NaCl）,調(diào)味品食鹽的主要成分

2、腌制食品——防腐劑融雪劑,1. 用途,生活,NaNO2亞硝酸鈉,一、氯化鈉（NaCl）,醫(yī)療,1. 用途,生理鹽水：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9% NaCl水溶液,一、氯化鈉（NaCl）,農(nóng)業(yè),1. 用途,選種：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%-20% NaCl水溶液,工業(yè),化工原料,一、氯化鈉（NaCl）,存在,2. 來源,鹽湖、鹽井、鹽礦、海水,海水曬鹽,蒸發(fā)溶劑法結(jié)晶,,粗鹽,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性

3、雜質(zhì),3. 粗鹽提純,2. 溶解,步驟,3. 過濾,4. 蒸發(fā),5. 計(jì)算產(chǎn)率,1. 稱量,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,1. 稱量,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,2. 溶解,儀器：燒杯、玻璃棒玻璃棒的作用：攪拌，加速溶解注意：避免損失,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+

4、 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,3. 過濾,儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、 漏斗、玻璃棒玻璃棒的作用：引流注意：一貼二低三靠,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,4. 蒸發(fā),從氯化鈉溶液中獲取NaCl固體的操作為___________,——操作名稱,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,4. 蒸發(fā)

5、,儀器：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈 蒸發(fā)皿、玻璃棒玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱液滴飛濺注意：快要蒸干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，節(jié)約能源,,精鹽,一、氯化鈉（NaCl）,粗鹽=NaCl+不溶性雜質(zhì)（泥沙等）+ 可溶性雜質(zhì),3. 粗鹽提純,步驟,5. 計(jì)算產(chǎn)率,,例： 若實(shí)驗(yàn)前稱量粗鹽質(zhì)量為10g，制得精鹽6g，則產(chǎn)率為？,二、碳酸鹽（CO32-）,純堿、蘇打,1. Na2CO3,俗稱,水溶液顯堿性,用途：用于玻璃

6、、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)；去油污,二、碳酸鹽（CO32-）,小蘇打,2. NaHCO3,俗稱,水溶液顯堿性,用途：1)焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一；,2)治療胃酸過多,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,二、碳酸鹽（CO32-）,大理石、石灰石,3. CaCO3,存在,用途：1)建筑材料2)補(bǔ)鈣劑3)實(shí)驗(yàn)室制取CO2（藥品：大理石、稀鹽酸）,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),AB+CD=AD+CB,1. 基本反應(yīng)類型,復(fù)分

7、解反應(yīng),例：,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),AB+CD=AD+CB,1. 基本反應(yīng)類型,復(fù)分解反應(yīng),2. 發(fā)生條件,產(chǎn)物中有水或沉淀或氣體生成,例：中和反應(yīng)一定都可以發(fā)生！,√,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),AB+CD=AD+CB,1. 基本反應(yīng)類型,復(fù)分解反應(yīng),2. 發(fā)生條件,產(chǎn)物中有水或沉淀或氣體生成,氣體：CO2,沉淀：B

8、aSO4、BaCO3、CaCO3、 AgCl、Cu(OH)2、Fe(OH)3,可溶：Na+、K+、NH4+、Ba(OH)2、Ca(OH)2,說明,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HNO3AgNO3 + HCl = CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + HCl =,4. 鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽 + 酸,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),CaCO3

9、+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑,4. 鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽酸鹽（CO32-）的檢驗(yàn),藥品：稀鹽酸、澄清石灰水,方法,三、鹽的化學(xué)性質(zhì),Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑,4. 鹽的化學(xué)

10、性質(zhì),三、鹽的化學(xué)性質(zhì),Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH ——明星反應(yīng)Na2CO3 + Ba(OH)2 = Na2SO4 + Ba(OH)2 = CuSO4 + NaOH = FeCl3 + NaOH =,4. 鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽 + 堿,反應(yīng)物可溶,Fe(OH)3 + CuSO4 ≠,三、

11、鹽的化學(xué)性質(zhì),Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaClBa(NO3)2 + Na2CO3 = Na2CO3 + CaCl2 = NaCl + AgNO3 =,4. 鹽的化學(xué)性質(zhì),鹽 + 鹽,反應(yīng)物可溶,CaCO3 + BaCl2 ≠,四、NaOH變質(zhì)問題,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,1. 變質(zhì)的原因,NaOH & Na2CO3水溶液均顯堿性,2. 信息,（1）是否變質(zhì),3.

12、 鑒定,（2）部分&全部變質(zhì),四、NaOH變質(zhì)問題,(1) 是否變質(zhì),3. 鑒定,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3 & NaOH,Na2CO3,,,檢驗(yàn)Na2CO3,藥品：,BaCl2、Ba(OH)2、CaCl2,四、NaOH變質(zhì)問題,(1) 變質(zhì),3. 鑒定,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3 & NaOH,Na2CO3,,,檢驗(yàn)NaOH,無色酚

13、酞溶液,(2) 部分&全部變質(zhì),,溶液變紅,溶液為無色,部分變質(zhì),全部變質(zhì),,,,四、NaOH變質(zhì)問題,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,1. 變質(zhì)的原因,NaOH & Na2CO3水溶液均顯堿性,2. 信息,（1）是否變質(zhì),3. 鑒定,（2）部分&全部變質(zhì),,,四、NaOH變質(zhì)問題,(1) 變質(zhì),3. 鑒定,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3 & Na

14、OH,Na2CO3,,,檢驗(yàn)NaOH,(2) 部分&全部變質(zhì),除掉Na2CO3,2.,1.,四、NaOH變質(zhì)問題,(1) 變質(zhì),3. 鑒定,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Na2CO3 & NaOH,Na2CO3,,,2. 檢驗(yàn)NaOH,(2) 部分&全部變質(zhì),1. 除掉Na2CO3,1. 加入足量 CaCl2溶液,白色沉淀↓,NaOH變質(zhì),2. 加入適量 無色酚酞溶液,溶

15、液為紅色,溶液為無色,,7%,20%,歸還理論： 作物從土壤中吸走的礦物質(zhì)養(yǎng)分必須以肥料形式如數(shù)歸還土壤，否則土壤將日益貧瘠?！畋认?五、化肥,（一）種類,氮(N)肥,CO(NH2)2,磷(P)肥,鉀(K)肥,NH3·H2O,NaNO3,NH4Cl,NH4HCO3,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,K2SO4,KCl,五、化肥,氮(N)肥,CO(NH2)2,NH3·H2O,NaNO3,N

16、H4Cl,NH4HCO3,,加入熟石灰研磨有氨味（NH3）,銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)同時(shí)施用,尿素不是銨態(tài)氮肥,五、化肥,（一）種類,磷(P)肥,Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2,,灰色粉末,抗寒抗旱,P,五、化肥,（一）種類,鉀(K)肥,K2SO4,KCl,抗倒伏抗病蟲害,K,五、化肥,（一）種類,CO(NH2)2,KCl,NH4NO3,氮(N)肥,磷(P)肥,鉀(K)肥,Ca3(PO4)2,抗倒伏,抗寒抗旱,莖葉生長,KNO