第50講 化學(xué)(八)(2011年新版)

1、聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ11655575373若除了直接參與電極反應(yīng)的電對外，在電極反應(yīng)中還涉及到HOH－或是與某些固相沉淀如AgClHg2Cl2等相關(guān)的離子，如Cl－等。這些物質(zhì)雖然不直接發(fā)生電子得失，但是它們可與電對中的某些組分發(fā)生酸堿反應(yīng)或沉淀反應(yīng)，改變這些組分的有效濃度，從而間接影響到電極電位。實(shí)際上這些物質(zhì)構(gòu)成了該電極反應(yīng)的特定條件，是電極反應(yīng)和整個(gè)氧化還原平衡體系的組分之一，它們的濃度在能斯特方程中應(yīng)表示出來。其

2、原則是：在電極反應(yīng)式中，該物質(zhì)項(xiàng)是寫在氧化態(tài)一邊，就作氧化態(tài)物質(zhì)處理；若寫在還原態(tài)一邊，則作為還原態(tài)物質(zhì)處理。例如電極反應(yīng)：中的H＋雖未直接參與電子得失，但其存在影響到MnO－4不與Mn2＋間的轉(zhuǎn)化，因而其濃度影響到電對的電極電位，在用能斯特方程計(jì)算時(shí)應(yīng)加以考慮。由于在電極反應(yīng)中H＋是寫在氧化態(tài)物質(zhì)一邊的，因此在能斯特方程中應(yīng)按氧化態(tài)物質(zhì)處理：六、電極電位的應(yīng)用（一）判斷氧化劑或還原劑的相對強(qiáng)弱電極電位代數(shù)值越大，表示電對中氧化態(tài)物質(zhì)越

3、易得到電子，其氧化性越強(qiáng)。反之，電極電位代數(shù)值越小，表示電對中還原態(tài)物質(zhì)越易失去電子，其還原性越強(qiáng)。例如，已知：（二）判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向應(yīng)是電極電位代數(shù)值最大的電對中氧化態(tài)物質(zhì)作為氧化刑，氧化電極電位較小的電對中的還原態(tài)物質(zhì)。即：強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑→弱還原劑十弱氧化劑七、電解一個(gè)不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過外加直流電，強(qiáng)制該反應(yīng)進(jìn)行，這個(gè)過程叫電解。電解的實(shí)質(zhì)是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。完成電解的裝置叫電解