九年級化學(xué)第八單元課題2第1課時(shí)金屬與氧氣、酸的反應(yīng)課件新人教版

1、第1課時(shí)　金屬與氧氣、酸的反應(yīng),課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì),1．實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的________和____________是不同的。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的________薄膜阻止其進(jìn)一步氧化，故鋁具有很好的________性能。,難易,劇烈程度,氧化鋁,抗腐蝕,2 ．由一種 ________ 與一種________ 反應(yīng)，生成另一種,________和另一種____

2、____的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。,3．很多金屬能與________或稀硫酸反應(yīng)。鎂、鋅、鐵等金,屬能置換出稀酸中的________。,4．人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”，根據(jù)所學(xué)知識判斷，不能與鹽酸反應(yīng)的金屬是____________(填名稱 ) 。世界上常用黃金作金融儲(chǔ)備、貨幣等，其原因是______________________且地殼中含量極少。黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅____ (填“大”、“

3、小”或“相同”)。,單質(zhì),化合物,單質(zhì),化合物,稀鹽酸,氫,金、銀、銅,學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,金的化,大,常見的金屬與氧氣的反應(yīng),【知識精講】,1．金屬與氧氣反應(yīng)的條件及現(xiàn)象,續(xù)表,2.大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度,不同。由此，可判斷金屬的活動(dòng)性大小。(1)常溫下能與氧氣反應(yīng)：Mg、Al 等(活潑)。,(2)常溫下不與氧氣反應(yīng)，但在點(diǎn)燃或加熱下可反應(yīng)：Fe、,Cu 等(較活潑)。,(3)高溫下也不與氧氣反應(yīng)：Au 等

4、(不活潑)。,[典例1]收藏家收藏的清末鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，該,藝術(shù)品未被銹蝕的主要原因是(,)。,A．鋁不易被氧化B．鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)C．鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)作用點(diǎn)撥：鋁在常溫下易與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，氧化鋁結(jié)構(gòu)致密，保護(hù)了內(nèi)層的鋁。,D,金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng),【活動(dòng)探究】,將鎂、鋅、鐵、銅四種不同金屬分別與稀鹽酸和稀硫酸反,應(yīng)，記錄

5、現(xiàn)象并填寫下表中空白。,MgCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===,續(xù)表,Fe＋H2SO4===,FeSO4＋H2↑,結(jié)論：(1)Mg、Zn、Fe 的金屬活動(dòng)性比銅____，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的____。(2)多數(shù)金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度不同，可判斷金屬的活動(dòng)性大小。【知識精講】金屬與酸反應(yīng)生成 H2的計(jì)算規(guī)律1．等質(zhì)量的金屬與足量的酸(稀硫酸或稀鹽酸)反應(yīng)時(shí)，m(H2),比

6、值越大，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量越大。2．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸(稀硫酸或稀鹽酸)與足量的不同金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 H2的質(zhì)量相等。,強(qiáng),氫,[典例2]如下圖，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平衡后，同時(shí)向左、右燒杯分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針,)。,指向的變化是(A．向左偏,B．向右偏,C．先向左偏后向右偏,D．先向右偏后向左偏