化學(xué)名詞解釋(自己整理的)

1、第1頁共4頁1.蓋斯蓋斯俄國化學(xué)家1836年經(jīng)過許多次實(shí)驗(yàn)，他總結(jié)出一條規(guī)律：在任何化學(xué)反應(yīng)過程中的熱量，不論該反應(yīng)是一步完成的還是分步進(jìn)行的，其總熱量變化是相同的，1860年以熱的加和性守恒定律形式發(fā)表。這就是舉世聞名的蓋斯定律。蓋斯定律是斷定能量守恒的先驅(qū)，也是化學(xué)熱力學(xué)的基礎(chǔ)。我們常稱蓋斯是熱化學(xué)的奠基人。2.勒夏特列夏特列勒夏特利埃夏特利埃（LeChatelierHenriLouis），法國化學(xué)家。對熱學(xué)的研究很自然將他引導(dǎo)到熱

2、力學(xué)的領(lǐng)域中去，使他得以在1888年宣布了一條他因而遐邇聞名的定律，那就是至今仍稱為的勒夏特列原理。如果改變影響平衡的一個條件(如濃度壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。3.阿伏加德羅阿伏加德羅（AmeldeoAvogadro1776～1856）意大利物理學(xué)家、化學(xué)家。第一個認(rèn)識到物質(zhì)由分子組成、分子由原子組成。4.德米特里德米特里門捷列夫門捷列夫，19世紀(jì)俄國化學(xué)家，他發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并就此發(fā)表了世界上第一份元素周期

3、表。5.1962年，巴特利特在研究無機(jī)氟化物時(shí)，發(fā)現(xiàn)強(qiáng)氧化性的六氟化鉑可將O2氧化為O2。由于O2到O2的電離能（1165kJmol）與Xe到Xe的電離能相差不大（1170kJmol），因此他嘗試用PtF6氧化Xe。結(jié)果反應(yīng)得到了橙黃色的固體。巴特利特認(rèn)為它是六氟合鉑酸氙（Xe[PtF6]）。這是第一個制得的稀有氣體化合物第一個制得的稀有氣體化合物。后期的實(shí)驗(yàn)證明該化合物化學(xué)式并非如此簡單，包括XeFPtF6和XeFPt2F11。6.吉

4、爾伯特吉爾伯特路易斯路易斯(GilbertNewtonLewis，1875—1946年)美國化學(xué)家。1916年，路易斯和柯塞爾同時(shí)研究原子價(jià)的電子理論?？氯麪栔饕芯侩妰r(jià)鍵理論。路易斯主要研究共價(jià)鍵理論理論，該理論認(rèn)為，兩個(或多個)原子可以相互“共有”一對或多對電子，以便達(dá)成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，而形成共價(jià)鍵。路易斯提出的共價(jià)鍵的電子理論，基本上解釋了共價(jià)鍵的飽和性，明確了共價(jià)鍵的特點(diǎn)。共價(jià)鍵理論和電價(jià)鍵理論的建立，使得十九世紀(jì)中

5、葉開始應(yīng)用的兩元素間的短線(即表示原子間的相互作用力或稱“化學(xué)親和力”)開始有明確的物理意義。但還沒解決共價(jià)鍵的本性問題。7.鮑林鮑林（1901.2.28—1994.8.19）是著名的量子化學(xué)家鮑林對化學(xué)鍵本質(zhì)的研究，引申出了廣泛使用的雜化軌道概念雜化軌道概念。雜化軌道理論認(rèn)為，在形成化學(xué)鍵的過程中，原子軌道自身回重新組合，形成雜化軌道，以獲得最佳的成鍵效果。根據(jù)雜化軌道理論，飽和碳原子的四個價(jià)層電子軌道，即一個2S軌道和三個2P軌道喙

6、線性組合成四個完全對等的sp3雜化軌道，量子力學(xué)計(jì)算顯示這四個雜化軌道在空間上形成正四面體，從而成功的解釋了甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。（現(xiàn)代（現(xiàn)代價(jià)鍵理論，價(jià)鍵理論，VB法）法）鮑林于1932年首先提出了用以描述原子核對電子吸引能力的電負(fù)性概念，并且提出了定量衡量原子電負(fù)性的計(jì)算公式提出了定量衡量原子電負(fù)性的計(jì)算公式。8.弗里德里希弗里德里希洪特洪特（FriedrichHund，1896年2月4日—1997年3月31日），德國理論物理學(xué)家，在

7、能量相等的軌道上，自旋平行的電子數(shù)目最多時(shí)，原子的能量最低。所以在能量相等的軌道上，電子盡可能自旋平行地多占不同的軌道。例如碳原子核外有6個電子，按能量最低原理和能量最低原理和泡利不相容原理泡利不相容原理，首先有2個電子排布到第一層的1s軌道中，另外2個電子填入第二層的2s軌道中，剩余2個電子排布在2個p軌道上，具有相同的自旋方向，而不是兩個電子集中在一個p軌道，自旋方向相反。9.分子軌道理論（分子軌道理論（MO理論）理論）是處理雙原子

8、分子及多原子分子結(jié)構(gòu)的一種有效的近似方法，是化學(xué)鍵理論的重要內(nèi)容。它與價(jià)鍵理論不同，后者著重于用原子軌道的重組雜化成鍵來理解化學(xué)，而前者則注重于分子軌道的認(rèn)知，即認(rèn)為分子中的電子圍繞整個分子運(yùn)動。1932年，美國化學(xué)家慕利肯慕利肯和德國化學(xué)家洪特洪特提出了一種新的共價(jià)鍵理論——分子軌道理論（molecularbitalthey），即MO法。該理論注意了分子的整體性，因此較好地說明了多原子分子的結(jié)構(gòu)。目前，該理論在現(xiàn)代共價(jià)鍵理論中占有很重

9、要的地位。第3頁共4頁24.戴維戴維確認(rèn)氯氣由一種元素組成。25.SvanteAugustArrhenius（1859一1927）斯范特斯范特奧古斯特奧古斯特阿累尼烏斯阿累尼烏斯(也譯作阿倫尼也譯作阿倫尼烏斯烏斯)是近代化學(xué)史上的一位著名的化學(xué)家，又是一位物理學(xué)家和天文學(xué)家。阿累尼烏斯刻苦鉆研，具有很強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?883年5月，他提出了電離理論的基本觀點(diǎn)電離理論的基本觀點(diǎn)：“由于水的作用，電解質(zhì)在溶液中具有兩種不同的形態(tài)，非活性的分子

10、形態(tài)，活性的離子形態(tài)。溶液稀釋時(shí)，活性形態(tài)的數(shù)量增加，所以溶液導(dǎo)電性增大”。阿累尼烏斯同時(shí)提出了酸、堿的定義酸、堿的定義；解釋了反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，提出活化能的概念及與反應(yīng)熱的關(guān)系等。1.中文名稱：分光光度計(jì)分光光度計(jì)英文名稱：spectrophotometer定義1：利用單色儀或特殊光源提供的特定波長的單色光通過標(biāo)樣和被分析樣品，比較兩者的光強(qiáng)度來分析物質(zhì)成分的光譜儀器。定義2：帶有可調(diào)節(jié)選擇入射光波長單色光器的光度計(jì)?？梢苑治鋈芤?/p>

11、的吸收光譜(對不同波長入射光的吸收情況)而進(jìn)行定性分析，也可以固定入射光波長去測量吸光度對物質(zhì)進(jìn)行定量分析。依使用的波長不同，有可見、紫外、紅外分光光度計(jì)等。定義3：帶有可調(diào)節(jié)選擇入射光波長單色光器的光度計(jì)?？梢苑治鋈芤旱奈展庾V（對不同波長入射光的吸收情況）而進(jìn)行定性分析，也可以固定入射光波長去測量吸光度對物質(zhì)進(jìn)行定量分析。依使用的波長不同，有可見、紫外、紅外分光光度計(jì)等。2.紅外光譜儀的廣泛應(yīng)用進(jìn)行化合物的鑒定進(jìn)行未知化合物的結(jié)構(gòu)分

12、析進(jìn)行化合物的定量分析進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)、晶變、相變、材料拉伸與結(jié)構(gòu)的瞬變關(guān)系研究工業(yè)流程與大氣污染的連續(xù)檢測在煤炭行業(yè)對游離二氧化硅的監(jiān)測衛(wèi)生檢疫，制藥，食品，環(huán)保，公安，石油，化工，光學(xué)鍍膜，光通信，材料科學(xué)等諸多領(lǐng)域珠寶行業(yè)的檢測水晶石英羥基的測量聚合物的成分分析藥物分析3.電子顯微鏡電子顯微鏡：透射式電子顯微鏡常用于觀察那些用普通顯微鏡所不能分辨的細(xì)微物質(zhì)結(jié)構(gòu)；掃描式電子顯微鏡主要用于觀察固體表面的形貌，也能與X射線衍射儀或電子