高中化學教材?？紝嶒灴偨Y及高考命題方式解讀

1、第1頁共10頁高中化學教材?？紝嶒灴偨Y及高考命題方式解讀前言：化學實驗在高考題的比重是越來越大，目前高考實驗命題的特點有二：一是突出考查實驗的基礎知識和基本操作能力，二是突出考查實驗探究能力，這一點在考試大綱中已有明確要求。課本實驗往往成為考查學生實驗探究能力命題的載體。因此，課本實驗的重要性就不言而喻了，針對目前實驗在教材中的分布比較分散，學生又難以掌握的現狀，我組織了組內老師進行了整理，現發(fā)給你們。一、配制一定物質的量濃度的溶液以配

2、制100mL1.00molL的NaOH溶液為例：1、步驟：（1）計算（2）稱量：4.0g（保留一位小數）（3）溶解（4）轉移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉移（5）洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1—2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上（7）搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻（8）裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。2、所用儀器：（由步驟寫儀器）托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、（量筒）、100

3、mL容量瓶、膠頭滴管3、注意事項：(1)容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和量程規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）(2)常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！(3)容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內加少量水，塞好瓶塞

4、，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉1800后塞緊，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗與滴定管使用前也要查漏）(4)(4)命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。命題角度：一計算所需的固體和液體的量，二是儀器的缺失與選擇，三是實驗誤差分析。二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中加入FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作

5、要點：四步曲：①先煮沸，②加入飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱2、涉及的化學方程式：Fe33H2OFe(OH)3（膠體）3H強調之一是用等號，強調之二是標明膠體而不是沉淀，強調之三是加熱。3、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫、命題角度：配制步驟及對應離子方程式的書寫三、焰色反應：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒2、該實驗用鉑絲或鐵絲3、焰色反應可以是單質，也可以是化合物，是物理性質第3頁共10頁少量的水即可溶解

6、大量的氨氣（1：700），使燒瓶內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現象：產生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實驗關鍵：①氨氣應充滿②燒瓶應干燥③裝置不得漏氣4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉九、銅與濃硫酸反應的實驗1、實驗原理：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO2↑2H2O2

7、、現象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反應生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔磻欤勉~絲，便于及時抽出，減少污染。命題角度：SO2的性質及產物的探究、的性質及產物的探究、“綠色化學綠色化學”及尾氣的處理等。及尾氣的處理等。十、鋁熱反應：1、實驗操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁

8、粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現象：立即劇烈反應，發(fā)出耀眼的光芒，產生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反應方程式：Fe2O32Al高溫2FeAl2O34、注意事項：（1）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點燃。（2）玻璃漏斗內的紙漏斗要厚一些，并用水潤濕，以防損壞漏斗（3）蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是