元素周期律教案3

1、元素周期律教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)1、了解主要化合價(jià)與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。2、了解元素周期表和元素周期律的意義。3、認(rèn)識(shí)事物變化由量變引起質(zhì)變的規(guī)律。重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)難點(diǎn)元素周期表和元素周期律的意義教學(xué)過程教學(xué)過程[復(fù)習(xí)]1、回憶有關(guān)元素原子核外電子的排布規(guī)律；2、填寫1——18號(hào)元素符號(hào)以及它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。[學(xué)生活動(dòng)][投影展示]1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。[提問]請(qǐng)大家總結(jié)一下，隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布有何規(guī)

2、律性變化。[板書]二、元素周期律[學(xué)生活動(dòng)][投影展示]隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)1～211～2[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]3～1021～811～1831～8結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)——變化。[講述]從上表可以看出：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最外層電子從1個(gè)遞增到8個(gè)的情況(H、He除外)，這種周而復(fù)始的重現(xiàn)(但并不是簡(jiǎn)單的重復(fù)

3、)的現(xiàn)象，我們稱之為周期性。這就如同我們一年一年的四季更替及學(xué)生活中的每天都是24小時(shí)一樣。因此，原子核外電子層排布的這種規(guī)律性變化，我們便稱之為周期性變化。由此，可得出如下結(jié)論：[講述并板書]隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。[過渡]元素的性質(zhì)是由元素的原子結(jié)構(gòu)決定的，那么，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)是否也會(huì)像元素原子最外層電子排布一樣呈現(xiàn)周期性變化？我們從元素的化合價(jià)和元素的金屬性與非金屬性兩個(gè)方面來

4、進(jìn)行探討。［投影］元素的主要化合價(jià)原子序數(shù)12元素符號(hào)HHe最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)1[來源:學(xué)科網(wǎng)]O原子序數(shù)345678910元素符號(hào)LiBeBCNOFNe主要化合價(jià)1234、45、3210原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr［教師］也即Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al［板書］金屬性Na＞Mg＞Al［教師］請(qǐng)大家預(yù)測(cè)一下，Mg、Al分別與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象是否會(huì)相同

5、？應(yīng)該有什么區(qū)別？［學(xué)生］Mg與鹽酸反應(yīng)要比Al與鹽酸反應(yīng)劇烈。［教師］實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的惟一標(biāo)準(zhǔn)。下面，我們通過實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行驗(yàn)證。［演示實(shí)驗(yàn)］[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]Mg條1molL鹽酸Al條［同時(shí)讓附近的學(xué)學(xué)生用手摸一下試管的外壁，請(qǐng)這位同學(xué)告訴大家，兩支試管的溫度是否一樣？］［學(xué)生］與Mg反應(yīng)的試管壁溫度高，與Al反應(yīng)的試管壁溫度低。［教師］從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象我們可知，Mg與稀HCl的反應(yīng)劇烈得多，同時(shí)放出大量的熱。這說明大家的

6、預(yù)測(cè)是正確的。根據(jù)Na、Mg、Al三者的金屬性強(qiáng)弱順序，我們可推知，Na與HCl反應(yīng)將會(huì)更劇烈，甚至發(fā)學(xué)生爆炸。［過渡］那么，Na、Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物的性質(zhì)怎樣呢？［學(xué)生］NaOH是強(qiáng)堿，由酚酞的顏色可知Mg(OH)2的堿性應(yīng)弱于NaOH，強(qiáng)于Al(OH)3。［講解并板書］堿性強(qiáng)弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3［投影展示］鈉、鎂、鋁的性質(zhì)比較性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）的反應(yīng)情況與冷水劇烈反應(yīng)放出氫

7、氣與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣，與酸劇烈反應(yīng)放出氫氣與酸迅速反應(yīng)放出氫氣最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物［過渡］上面我們研究了11～18號(hào)元素中金屬元素的金屬性。下面我們來研究非金屬元素的非金屬性。［投影展示］硅、磷、硫、氯的性質(zhì)比較性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)學(xué)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱H4