電池導(dǎo)學(xué)案2

1、第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池（第電池（第1課時）課時）NO.24NO.24班級：姓名：編審：劉萍陳淑麗時間：2015.10.27【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握原電池的工作原理2、掌握原電池的構(gòu)成條件3、電極反應(yīng)式書寫【課前自主學(xué)習(xí)案課前自主學(xué)習(xí)案】一、原電池的工作原理1、原電池的設(shè)計思路（1）ZnCuSO4===ZnSO4Cu的特征分析①從反應(yīng)的熱效應(yīng)角度分析：取半藥匙Zn粉加入盛有CuSO4溶液的試管中，用手觸摸試管壁，感覺試

2、管發(fā)熱，證明該反應(yīng)是反應(yīng)（吸熱或放熱），△H0。②從反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移角度分析：將Zn片直接插入CuSO4溶液中，失電子，得電子；反應(yīng)中直接將電子轉(zhuǎn)移至。（2）原電池的設(shè)計思路——利用一個能自發(fā)進行的、反應(yīng)，實現(xiàn)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2、原電池的工作原理（1）鋅片上的反應(yīng)：；銅片上的反應(yīng)：。電池總方程式。（2）Zn片失去電子后，電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，因此，鋅片會顯示一定的正電性，溶液中的會向鋅片移動，銅片接受電子，會顯示一定的負電性，溶液中的會

3、向銅片移動。Zn2進入溶液，溶液中的Cu2在Cu片上得到電子。因此，在導(dǎo)線中（外電路）的流動形成電流，在電解質(zhì)溶液（內(nèi)電路）的定向移動形成閉合回路。（3）使用鹽橋的原電池：①鹽橋中裝有含瓊脂的KCl飽和溶液。②在電池工作過程中，鹽橋Cl流向，K流向。3、原電池結(jié)構(gòu)分析（1）從電子流向分析：電子從鋅片流向銅片，因此，鋅片為電池極，銅片為電池極。（2）從電極反應(yīng)的類別分析：ABCD【課堂探究案課堂探究案】4關(guān)于如圖所示的裝置的敘述，正確的是

4、（）A.銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池（第電池（第1課時）課時）【課堂探究案課堂探究案】探究一：探究一：原電池的工作原理原電池的工作原理1、電極反應(yīng)式：負極：電子，發(fā)生反應(yīng)（在電池內(nèi)部又稱為極），該極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)具有性。正極：電子，發(fā)生反應(yīng)（在電池內(nèi)部又稱為極），該極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)具有性。電池總反應(yīng)書寫規(guī)律是：2、電子流

5、向：由極流向極；電流方向：由極流向極離子移動方向：陽離子移向極；陰離子移向極3、電極反應(yīng)式：以銅鋅硫酸銅原電池為例書寫電極反應(yīng)和電池反應(yīng)負極：正極：電池反應(yīng)：【合作探究合作探究】如何判斷原電池的正、負極？【例1】1】把鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接成兩組，分別依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列說法正確的是（）A都不能形成原電池B負極材料依次為鎂片、鋁片C負極材料依次為鋁片、鎂片D負極材料都是鎂片【跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練】寫出上述電池的電極