魯科版選修4《化學反應原理》全套教案

1、1課題：課題：第1章化學反應與能量轉化化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應化學反應的熱效應知識與技能：知識與技能：通過反應熱定義的學習，了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關；通過中和熱的實驗，了解反應熱效應的定量測定原理和方法；通過反應焓變定義的學習，了解反應熱和反應焓變的關系；通過熱化學方程式的學習，了解熱化學方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會熱力學的嚴謹性；通過蓋斯定律求算反應焓變，了解反應焓變與變化途徑無關，僅僅與狀態(tài)有關

2、；通過鍵能的變化求算反應焓變，了解物質的結構與其能量變化的關系。過程與方法：過程與方法：通過反應熱定義的學習，理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；通過反應焓變概念的學習，了解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義；在學習過程中，學會運用觀察、分析、遷移等思維方法來建構新的概念；通過蓋斯定律求算反應焓變的過程，體會數(shù)學、物理在學習化學中的重要性，注意理科之間

3、的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學學科學習的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。教學重點：教學重點：反應熱概念的含義；熱化學方程式的正確書寫；熱化學方程式的正確書寫以及反應焓變的計算。教學難點：教學難點：反應焓變的計算課時安排：課時安排：共五課時(新課3課時復習練習2課時)教學過程：教學過程：第一課時【引入新課

4、】從物質結構的角度看，化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，因此幾乎所有的化學反應都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學的學習，我們知道在化學反應中，化學能可以與多種形式的能量發(fā)生轉化，其中最普遍的能量轉化是化學能與熱能之間的轉化。因此可以將化學反應分為放熱反應和吸熱反應。【板書】第1章化學反應與能量轉化第1節(jié)化學反應的熱效應【投影】類型比較放熱反應吸熱反應定義有熱量放出的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量

5、大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量3【板書】（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。【投影】理解要點：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。②反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱

6、、電解質電離的吸熱所伴隨的熱效應。③生成1mol水，中和反應的實質是H和OH—化合生成H20，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應熱也不在中和熱內。④放出的熱量：57.3kJmol【板書】2、中和熱的表示：H(aq)OH(aq)=H2O(l)；Q=57.3kJ【練習】1、已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)；△H=57.3kJmol，求下列中和反應中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出__________

7、__kJ的熱量。（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應，放出____________kJ的熱量?！揪毩暋?、為了減小誤差，某同學在實驗中兩次測定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。請你預測該同學兩次測得的中和熱結果（相等或者不相等）。【講解】我們來看看中和熱的測量及有關問

8、題。【閱讀】指導學生閱讀課本P3頁，完成：1、測定中和熱的儀器；2、測定中和熱的原理；3、測定中和熱中應該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定?！景鍟?、中和熱的測量（1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯）【投影】【板書】（2）原理：Q=—C(T2—T1)(C為熱容)或Q=—Cm(T2—T1)（C為比熱容）中和熱：Q==與酸、堿的用量無關。Qn(H2O)—mC(T2—T1)n(H2O)【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容