鹽和化肥

1、1.一定量Fe、Cu放入AgNO3溶液中，反應完全后過濾，用化學式回答：⑴若向濾液中滴加少量的鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀，則濾紙上一定有________ ，一定沒有_______⑵若向濾渣中滴加少量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣中一定有__________，溶液中的溶質(zhì)是__________,Ag,Fe、Cu,Ag、Fe、Cu,,Fe(NO3)2,,2.Fe和Cu的混合物中，加入一定量AgNO3溶液，充分反應后過濾，以下說法錯誤的是（

2、 ）A.濾液中一定有Fe(NO3)2B.只要加AgNO3溶液，就一定會有Cu(NO3)2生成C.只要加入AgNO3溶液就一定會有Ag生成D.在濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀，在濾渣中加入鹽酸一定沒有H2產(chǎn)生,在相應的空格中填寫物質(zhì)的名稱、化學式和物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽或有機物）,6.2.1鹽的組成和分類、 焰色反應,鹽是中和反應的產(chǎn)物,寫出氫氧化鈉和鹽酸、氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式NaOH + HCl → NaC

3、l + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O鹽可以看作酸中的氫被金屬元素取代后的產(chǎn)物HCl、 H2SO4 被Na取代→ NaCl 、 Na2SO4 HCl、 H2SO4 被Mg取代→ MgCl 2、 MgSO4鹽的組成：金屬（包括銨根）+ 酸根,按鹽的組成進行分類,KCl,NaCl,NH4Cl,CuCl2,Na2CO3,K2CO3,(NH4)2CO3,CuCO3,NaNO3,KNO3,NH4NO3

4、,Cu(NO3)2,Na2SO4,K2SO4,(NH4)2SO4,CuSO4,按鹽的溶解性進行分類,可溶性鹽不溶性鹽溶解性表口訣：鉀鈉銨硝酸鹽類個個溶鹽酸鹽除氯化銀硫酸鹽除硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀鈉銨堿只溶鉀鈉銨鈣鋇,判斷下列物質(zhì)是否溶解于水NaCl NH4Cl CuSO4 CaCO3BaCO3 ZnSO4 BaSO4 AgClK2CO3 (NH4)2CO3 CaCl2 Cu

5、(NO3)2 CuO Fe2O3 Mg C,思考與討論：H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 在組成上的區(qū)別,H2CO3中的氫全部被Na取代---正鹽正鹽的酸根不含氫H2CO3中的氫部分被Na取代，碳酸失去部分氫原子而形成的---酸式鹽酸式鹽的酸根含氫堿式鹽：Cu2（OH）2CO3,鹽的命名,正鹽的命名：1、無氧的：某化某，如NaCl氯化鈉2、含氧的：某酸某，如CuSO4硫酸銅酸式鹽的

6、命名：在相應的正鹽名稱中間多加一個“氫”，如NaHCO3碳酸氫鈉， NaHSO4硫酸氫鈉,結(jié)晶水合物---含有結(jié)晶水的鹽,膽礬、藍礬CuSO4?5H2O石堿Na2CO3?10H2O綠礬FeSO4?7H2O明礬KAl(SO4)2·12H2O （凈水劑）,CuSO4和CuSO4·5H2O（膽礬、藍礬）,膽礬（藍色） 硫酸銅（白色）,※ 白色的硫酸銅粉末可以用來檢驗水,填空練習：

7、1.膽礬：化學式為_______，是_____的俗稱，受熱時會分解，由_____ 色晶體變成____色粉末狀的無水硫酸銅。2.無水硫酸銅遇到水，又重新生成___色的____，利用這一性質(zhì)常用于檢驗液體中是否含有____。3.檢驗CO2可以用_________。將CO2通入其中，現(xiàn)象是______________。4.如何鑒別純堿和食鹽？5.如何鑒別碳酸鈉和碳酸鉀？,四、焰色反應,金屬或它們的化合物在灼燒時,使火焰呈特殊的顏色,這

8、在化學上叫焰色反應鉀元素：紫色（透過藍色鈷玻璃）鈉元素：黃色,請書寫下列化學方程式并描述現(xiàn)象硝酸銀溶液與鹽酸反應氯化鋇溶液與硫酸反應硝酸鋇溶液與硫酸反應大理石與鹽酸反應純堿與硫酸反應硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應,鹽 + 酸 → 新鹽和新酸可溶鹽 + 可溶堿 → 新鹽和新堿,,6.2.2鹽的化學性質(zhì),,常見的鹽,1、 NaCl,—— 無色晶體，俗稱食鹽。,用途：

9、,ⅰ、作調(diào)味料,ⅱ、0.9%的生理鹽水,ⅲ、電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉溶液 和氯氣,ⅳ、食鹽溶液有一定的殺菌作用,ⅴ、撒鹽可融化積雪,鹽酸鹽——氯化鈉的性質(zhì),1、檢驗NaCl和鹽酸鹽的方法：加入AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀不溶解 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO32、用途：（1）化工原料 ： 2NaCl+2H2O → 2NaOH+H2↑+Cl2↑

10、（2）調(diào)味品 （3）制生理鹽水 （含NaCl　 0.9%） （4）食鹽溶液有一定的殺菌作用（5）撒鹽可融化積雪,NaCl,—— 無色晶體，俗稱食鹽。,通電,硫酸鹽——硫酸銅,寫出硫酸銅所能發(fā)生反應的方程式(不同類別）,CuSO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Cu(OH)2↓,CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + CuCl2,硫酸鹽——硫酸銅,干燥劑 檢驗水的存在：白色粉末變成藍色晶體殺菌劑 ：把Cu

11、SO4與Ca(OH)2混合制成的農(nóng)藥，其殺菌效率比單用CuSO4高，而對作物的藥害較小。因該農(nóng)藥首先在法國的波爾多使用，故取名“波爾多液” 鍍銅、制銅及銅的化合物,用途：,硫酸鹽的檢驗,硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，因而檢驗硫酸鹽可以在待測液中加入氯化鋇溶液再加入硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀且不溶于硝酸注意：必須排除氯化銀沉淀的干擾例如： Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl,碳酸鹽---碳酸鈉的性質(zhì),在我國

12、內(nèi)蒙一帶的堿湖中含有大量的Na2CO3，夏天湖中的水大量蒸發(fā)，冬天湖水的溫度降低，于是Na2CO3形成晶體析出，漂浮在湖面上，人們很容易把它打撈上來，這就是堿湖撈堿。堿湖撈出的堿稱之為天然堿。內(nèi)蒙古的伊克昭化工集團是我國最大的天然堿生產(chǎn)基地。堿湖里撈出來的碳酸鈉帶有結(jié)晶水,將碳酸鈉晶體放在空氣中，會慢慢失去結(jié)晶水變成碳酸鈉的粉末，這一現(xiàn)象稱為風化寫出這一反應的化學方程式碳酸鈉（俗稱：純堿、蘇打）：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性化

13、學性質(zhì)—Na2CO3與HCl的反應2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ 許多的實驗證明：凡是組成里含有CO32-的鹽與鹽酸反應都能生成CO2。這一結(jié)論可以幫助我們鑒別鹽類中是否含有CO32-,Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3 俗稱,NaHCO3 俗稱 小蘇打,純堿、蘇打,Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑,NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O +

14、 CO2↑,用途：,※ 純堿堿性較強，可用作洗滌劑,※ 碳酸氫鈉堿性較弱，可用作食品添加劑,侯德榜簡介（１８９０—１９７４）,侯德榜，著名科學家，杰出的化工專家，我國化學工業(yè)的開拓者。他于２０年代突破氨堿法制堿技術的奧秘，主持建成亞洲第一座純堿廠；３０年代領導建成了我國第一座兼產(chǎn)合成氨、硝酸、硫酸和硫酸銨的聯(lián)合企業(yè)；四五十年代又發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿新工藝，以及碳化法合成氨流程制碳酸氫銨化肥新工藝，并使之在６０年代實現(xiàn)了工

15、業(yè)化和大面積推廣。他還積極傳播交流科學技術，培育了很多科技人才，為發(fā)展科學技術和化學工業(yè)做出了卓越貢獻。,酸根的檢驗,（1）鹽酸根（Cl）的檢驗,（2）硫酸根（SO4）的檢驗,方法：滴加AgNO3溶液，生成不溶于 稀HNO3的AgCl白色沉淀,HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3,NaCl + AgNO3 → AgCl↓+ NaNO3,方法：滴加BaCl2溶液，生成不溶于 稀HN

16、O3的BaSO4白色沉淀,H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2HCl,Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓+ 2NaCl,（3）碳酸根（CO3）的檢驗,方法：滴加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水 變渾濁的氣體,Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑,CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑,BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O

17、+ CO2↑,鹽的通性,1、鹽溶液與金屬反應，生成新的鹽和金屬Fe + CuSO4 →Cu + FeSO4 2、鹽與酸反應生成新的鹽和新的酸2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O3、鹽與堿反應生成新的鹽和新的堿3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓+3NaCl 4、鹽與某些鹽反應生成兩種新的鹽NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3備注：3和4的反應

18、，反應物必須可溶,鹽的化學性質(zhì),(一)金屬+鹽溶液→新金屬和新鹽(二)鹽+酸→新鹽+新酸AgNO3+HCl→ BaCl2/Ba(NO3)2+H2SO4CaCO3/Na2CO3+HCl →(三)鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿(四)鹽溶液+鹽溶液→兩種新鹽,,,可溶!!!,復分解反應,1、堿性氧化物 + 酸 —— 鹽 + 水2、酸 + 堿 —— 鹽 + 水3、酸 + 鹽 —— 新鹽 + 新酸

19、4、堿 + 鹽 —— 新鹽 + 新堿5、鹽 + 鹽 —— 新鹽1 + 新鹽2,,,,生成物須滿足的條件,,①有“H2O”生成②有“↑”生成 至少一種③有“↓”生成,判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出方程式，不能反應的請說明理由① Na2CO3+Ba(NO3)2② HNO3 + BaSO4③ Na2CO3+Ca(NO3)2④ MgCl2 + AgNO3⑤ Na2SO4 + Mg(OH)2⑥

20、FeCl3 + Ba(OH)2⑦ Cu(OH)2 + HNO3,,,,因為BaSO4不溶于稀HNO3,因為Mg(OH)2不溶于水,⑧ NaOH + KNO3⑨ NaOH + Ba(NO3)2⑩ BaCO3 + Na2SO4,因為生成物中沒有沉淀,,因為生成物中沒有沉淀,因為BaCO3不溶于水,鑒別下列各組物質(zhì)HCl、H2SO4 NaCl、Na2SO4NaCl、Na2CO3Na2CO3、Na2SO4NaCl、Na2CO

21、3、Na2SO4NaCl、K2SO4、K2CO3NaOH、Ba(OH)2、NaClNaOH、Ca(OH)2、HClNaOH、Ca(OH)2、H2SO4,請寫出含有氮元素的酸、堿、鹽,HNO3、NH3·H2O、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、CO(NH2)2。 請算出NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4和CO(NH2)2的含氮百分率 在酸、堿、鹽各類化合物中，特別是鹽類中，有好多種含有農(nóng)

22、作物所需要的營養(yǎng)元素，因而可以用作肥料。這種以礦物、空氣、水為原料，經(jīng)化學或機械加工制成的肥料叫做化學肥料，簡稱化肥?；史值省⒘追?、鉀肥和復合肥料等。,化肥,氮肥：氨水、碳銨和尿素，硫銨（肥田粉）、硝酸銨等 銨鹽跟石灰、草木灰等堿性物質(zhì)混合會放出氨，降低肥效(NH4)2SO4+Ca(OH)2 → CaSO4+2H2O+2NH3↑2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑正因為銨鹽遇堿會放出

23、氨氣，可以用這個性質(zhì)來檢驗銨根離子,磷肥、鉀肥,磷肥的作用是什么？促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力，還能促進作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。磷肥：普鈣、重鈣鉀肥的作用是什么？能促使作物生長健壯、莖桿粗硬，增強對病蟲害和倒伏的抵抗能力，并能促進糖分和淀粉的生成。鉀肥：草木灰（主要成分K2CO3 ）,復合肥料,硝酸鉀：KNO3 磷酸銨： （NH4）3PO4練習：1、有四瓶溶液，分別是硫酸銨、石灰水、鹽酸和稀硫酸，用什