氫氧化鈉標準溶液的配制與標定

1、酸堿酸堿標準溶液的配制與準溶液的配制與標定1酸標準溶液酸標準溶液一般用HCl溶液配制，常用的濃度為0.1molL，但有時需用到濃度高達1molL和低到0.01molL的。HCl標準溶液相當穩(wěn)定，因此妥善保存的標準溶液，其濃度可以經(jīng)久不變。HCl標準溶液一般用間接法配制，即先配成近似濃度的溶液，然后用基準物標定。標定用的基準物，常用的有無水Na2CO3和硼砂。(1)無水Na2CO3：其優(yōu)點是容易獲得純品，一般可用市售的“基準物”級Na2C

2、O3試劑作基準物。但由于Na2CO3易吸收空氣中的水分，因此用前應(yīng)在270℃左右干燥，然后密封于瓶內(nèi)，保存于干燥器中備用。稱量時動作要快，以免吸收空氣中水分而引入誤差。用Na2CO3標定HCl溶液，利用下述反應(yīng)，用甲基橙指示終點：Na2CO3基準物的缺點是容易吸水，由于稱量而造成的誤差也稍大，此外終點時變色也不甚敏銳。(2)硼砂(Na2B4O7?10H２O)：其優(yōu)點是容易制得純品、不易吸水、由于稱量而造成的誤差較小。但當空氣中相對濕度小

3、于39%時容易失去結(jié)晶水，因此應(yīng)把它保存在相對濕度為60%的恒濕器中。硼砂基準物的標定反應(yīng)為：Na2B4O72HCl5H2O==4H3BO32NaCl以甲基紅指示終點，變色明顯。二、堿標準溶液堿標準溶液一般用NaOH配制，最常用濃度為0.1molL，但有時需用到濃氫氧化氧化鈉標鈉標準溶液配制與準溶液配制與標定一、配制：將氫氧化鈉配成飽和溶液，注入塑料桶中密閉放置至溶液清亮，使用前以塑料管虹吸上層清液。濃度氫氧化鈉飽和溶液注入不含CO2的

4、水0.1molL量取5ml1000中搖勻0.2molL量取10ml1000中搖勻0.5molL量取26ml1000中搖勻1.0molL量取52ml1000中搖勻二、標定：1、原理：KHC8H4O4＋NOH→KNaC8H4O4＋H2O酸式酚酞堿式酚酞HIn→InH（無色）（紅色）酚酞為一有機弱酸，在酸性溶液中為無色，當堿色離子增加到一定濃度時，溶液即呈粉紅色。2、儀器：滴定管50ml；三角瓶250ml。3、標定過程0.1molLNOH標準