原電池和電解池練習(xí)及答案

1、鉑片濾紙鉛筆祝你成功祝你成功ab直流電源原電池和電解池練習(xí)原電池和電解池練習(xí)一、選擇題一、選擇題1.如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A④＞②＞①＞③B②＞①＞③＞④C④＞②＞③＞①D③＞②＞④＞①2用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是()A.CuCl2(CuO)BNaOH(NaOH)CCuSO4(CuCO3)DNaCl(NaOH)3.金

2、屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt4.某學(xué)生設(shè)計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然

3、后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是()A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點是負(fù)極，b點是正極5.如下圖四種裝置中所盛有的溶液體積均為200ml，濃度均為0.6molL，工作一段時間后，測得測得導(dǎo)線上均通過了0.2mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是（）A④②①③B④③①②C④③②①D①③②④6.將含有0.400molCuSO

4、4和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2gCu，此時在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A5.60LB6.72LC4.48LD3.36L7.實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)14.在蒸餾水中按物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以鉑電極電解該混合物至溶質(zhì)完全反應(yīng)，則所得氧化產(chǎn)物與還原

5、產(chǎn)物的質(zhì)量比為：（）A35.5∶108B71∶2C108∶35.5D71∶10915.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后進(jìn)行電解，電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化成三價鎳以下說法正確的是（）A.可用鐵做陽極材料B.陽極反應(yīng)方程式為：2Cl2e=Cl2↑C.電解過程中陽極附近溶液的pH升高D.1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化成三

6、價鎳時，外電路中通過了2mol電子16.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.052的NaOH溶液1L（密度為1.06gcm3）用鉑電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了0.010時停止電解，則這時溶液中應(yīng)符合的關(guān)系是（）NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陰極析出的物質(zhì)的質(zhì)量g陽極析出的物質(zhì)的質(zhì)量gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.217堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化

7、鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)==Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列說法錯誤的是（）A電池工作時，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(1)2e—=Mn2O3(s)2OH—(aq)C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g二、填空題二、填空題18.下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A、D、F、H均為單質(zhì)，X