九年級化學全冊第8單元海水中的化學第三節(jié)海水制堿課件（2）魯教版五四制

1、第三節(jié) 海水“制堿”（2）,Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl BaSO4CaCO3BaCO3,常見的沉淀,,,既不溶于水也不溶于酸,不溶于水能溶于酸,,,易溶于水,,,,,,離子之間相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。,Na2CO3,HCl,Na+,H2CO3,CO32-,Na+,H+,Cl-,H+,Cl-,,,,,,,,H2O,CO2↑,,Na+,Na+,,Cl-,Cl-,2H++CO32- =H

2、2CO3,Ba2+,BaCl2,HCl,Ba2++CO32- =BaCO3↓,Na2CO3,Na+,CO32-,Na+,,,,Na+,Na+,Cl-,Cl-,,,,BaCO3↓,,,Cl-,Cl-,酸、堿、鹽之間復分解反應的實質：,動畫,復分解反應的實質,H2CO3 = H2O+CO2↑,你知道嗎？,從微觀粒子的角度分析，下列反應的實質是什么？,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

3、,BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,2H++CO32- =H2CO3,Ag++Cl- =AgCl↓,Ba2++SO42- =BaSO4↓,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH,Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓,Ca2++CO32- =CaCO3↓,BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓,Ba2++CO32- =BaCO3↓,,2HC

4、l+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,,H++OH- = H2O,CaCl2+Na2CO3=,,AgNO3+NaCl=,AgCl↓+NaNO3,CaCO3↓+2NaCl,Ba(NO3)2+H2SO4=,BaSO4↓+2HNO3,Na2CO3+H2SO4=,Na2SO4+CO2↑+H2O,,,復分解反應的類型,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OAgNO3+HCl=AgC

5、l↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,鹽+酸 → 新鹽+新酸,酸+堿 → 鹽+水,堿+鹽

6、 → 新堿+新鹽,鹽+鹽 → 新鹽+新鹽,,,,,反應條件：,生成物： ；,反應物： 。,有酸可不溶，無酸須都溶,有氣體、水或沉淀生成,記住常見離子的“配對”離子?。。。?！,（1）H+---,OH-、CO32-,（2）OH----,H+、 Mg2+、Cu2+、Fe

7、3+、NH4+,（3）CO32----,H+、 Ca2+、Ba2+,（4）Cl----,Ag+,（5）SO42----,Ba2+,你說我說,1.說一說鹽的溶解性規(guī)律。,2.復分解反應⑴定義：⑵實質：⑶條件：⑷類型：,你掌握了嗎？,酸、堿、鹽溶解性表的應用,1.判斷離子（或物質）能否在溶液中大量共存。 例1. 下列各組離子在pH＝1

8、的溶液里能大量共存的是（ ）A. Na+、Ba2+、Cl-、OH- B. SO42-、K+、Ca2+、CO32- C. NO3-、Cl-、Ag+、Cu2+ D. K+、Na+、NO3-、Cl-,2. 判斷化學反應方程式是否正確。 例2. 下列方程式中，正確的是（

9、）,D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl,3. 巧除某些雜質離子（或物質）,例3. 在食鹽溶液中混有少量的硫酸鎂，若同時除去溶液中的Mg2+和SO42-，應加入的試劑是 ；若分別除去，應加入的試劑是 和 。,D,B,Ba(OH)2,NaOH,BaCl2,例4. 下列各組溶液中不用其他試劑，僅用組內物質相互反應就能區(qū)別開來的是（

10、）,5. 綜合利用物質溶解性表,例5. 利用溶解性表完成下列任務,,,,,,,,,,,（1）查：Ba(OH)2的溶解性____________。（2）寫化學式：一種含氧酸____________，一種不溶于水的鹽____________。（3）判斷：硝酸鈉溶液和硫酸銅溶液能否發(fā)生反應及其理由：____________。,C,A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B.Na2SO4、K2CO3、KNO3