2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、聯(lián)系聯(lián)系QQ1165557537QQ11655575374吉布斯自由能G(1)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變和物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能。許多實(shí)驗(yàn)事實(shí)表明,在自然界中各種物理、化學(xué)變化過(guò)程的發(fā)生與方向,至少受到兩大因素的制約:一是體系的自發(fā)變化將使體系的能量趨于降低;二是體系的自發(fā)變化將使體系的混亂度增加。用熱力學(xué)函數(shù)來(lái)表述,即體系的自發(fā)變化將向△H減小和△S增大的方向進(jìn)行。基于這些事實(shí),為了便于綜合考慮上述兩方面的因素。美國(guó)物理化學(xué)家吉

2、布斯定義了一個(gè)新的熱力學(xué)函數(shù)G:G=H-TS,稱為吉布斯函數(shù)或吉布斯自由能由于H、T、S都是狀態(tài)函數(shù),因而G也是狀態(tài)函數(shù),具有狀態(tài)函數(shù)的一切特征。當(dāng)一個(gè)反應(yīng)體系的所有物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí),反應(yīng)的吉布斯自由能變化,即為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變。而當(dāng)反應(yīng)的進(jìn)度為lmol時(shí),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變即定義為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變。以在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成單位量(lmol)的純物質(zhì)的反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變,定義為該物質(zhì)的標(biāo)

3、準(zhǔn)生成吉布斯自由能。以表示,單位為kJmol-1。任何一種穩(wěn)定單質(zhì)的=0,常見物質(zhì)在298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能值,可從一般的理化手冊(cè)中查到;并可由此計(jì)算反應(yīng)在29SK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由但是必須注意,用(3-1-8)式計(jì)算出來(lái)的只能是298K時(shí)的。因?yàn)橥环磻?yīng),在不同溫度下,有著不同的值。(2)任意指定溫度T時(shí),反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯能變或自發(fā)變化。在指定條件下,如果某一反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則其逆反應(yīng)必不能自發(fā)進(jìn)行。反之,若某反

4、應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,則其逆反應(yīng)必能自發(fā)進(jìn)行。研究化學(xué)反應(yīng)的方向性,就是要判別某一反應(yīng)體系在指定狀態(tài)下,能否自發(fā)反應(yīng),反應(yīng)該向什么方向進(jìn)行?;瘜W(xué)熱力學(xué)為我們提供了判斷化學(xué)反應(yīng)方向性的方便而可靠的判據(jù)。2判別化學(xué)反應(yīng)方向性的判據(jù):化學(xué)熱力學(xué)第二定律是關(guān)于判斷變化方向的規(guī)律,是熱力學(xué)三個(gè)定律中最重要的一個(gè)。熱力學(xué)第二定律有幾種不同的表述方式,這些表述方式采用的判據(jù)不同,適用的條件不同,但實(shí)質(zhì)都是相同的。(I)熵變判據(jù):對(duì)于孤立體系而言,其中發(fā)生的

5、任何反應(yīng)變化都必然是自發(fā)的。熱力學(xué)第二定律告訴我們:在孤立體系中發(fā)生的任何變化或化學(xué)反應(yīng),總是向著熵值增大的方向進(jìn)行的,即向著ΔS孤立>0的方向進(jìn)行的。對(duì)于孤立體系中可能發(fā)生的反應(yīng):由始態(tài)變到終態(tài)了,也就是變化過(guò)程終結(jié)了,這就是體系的平衡狀態(tài)。應(yīng)該注意,利用熵變判據(jù)來(lái)判別變化的方向,僅適用于孤立體系。而實(shí)際上,反應(yīng)體系往往不是孤立體系。在此情況下,可以把體系與周圍環(huán)境加在一起,作為一個(gè)新的孤立體系來(lái)考慮。即要先求出某一反應(yīng)或變化的始態(tài)與

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