九年級化學質量守恒定律復習題

1、第七單元第七單元第一節(jié)第一節(jié)質量守恒定律（北京課改版）質量守恒定律（北京課改版）一、選擇題一、選擇題（每小題3分，共30分）1、質量守恒定律揭示了化學反應中的（）A、反應條件B、哪些物質是反應物C、哪些物質是生成物D、反應物和生成物的質量關系2、下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（）A、蠟燭燃燒時慢慢變短內B、打開盛酒精的瓶蓋，酒精質量變小C、鎂帶燃燒后，固體質量增加D、澄清的石灰水露置在空氣中變重3、在化學反應A2BC===BA2C中

2、，反應物BC與生成物B的質量關系如下圖所示。將2gA2與80gBC混合，恰好完全反應，則生成A2C的質量為（）B的質量g8m4m05m10mBC的質量gA、64gB、18gC、80gD、9g4、將25g甲物質，5g乙物質，10g丙物質，混合加熱發(fā)生化學反應，經分析知反應后的混合物中含有10g甲，21g丙，還含有一種新物質丁，則丁物質的質量為（）A、40gB、C、11gD、9g5、在化學方程式aC2H6bO2=====mCO2nH2O中，

3、各化學式前的化學計量數之間的關系正確的是（）A、2m=aB、3a=nC、3m=2nD、2b=mn6、在化學反應A2B==3CD中，6gA與8gB恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的B的質量為（）A、8gB、24gC、12gD、16g7、在一個密閉容器中，充入a個CO分子和b個O2分子，在一定條件下充分反應后容器內碳原子與氧原子的個數比為（）A、a(a2b)B、a2(ab)C、abD、a2b8、煤氣中加入有特殊臭味的

4、乙硫醇可提示煤氣是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃燒時的發(fā)生反應的化學方程式為：2X9O24CO2＋2SO2＋6H2O，則X是（）點燃A、C4H12S2B、C2H6SC、C2H6O2SD、C2H69、10、選用原資料253頁中第9、10、兩題。二、填空題二、填空題（共11、（2分）蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成二氧化碳的質量為cg，水蒸氣的質量為dg，則產物共g，參加反應的氧氣的質量為g。12、（2分）在化學反應2AB==

5、2C中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為80，則A的相對分子質量為。13、（2分）我國的“神舟七號”宇宙飛船將于今年10月發(fā)射升空，屆時將有宇航員進行太空行走。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式為2H2O2X==N2↑4H2O，則肼X的化學式為。點撥：點撥：丙的質量增加，說明丙為生成物，要正確判斷反應物和生成物及參加反應和反應后生成的物質的質量，而不要簡單地認為：甲乙丙

6、丁。5、BC解析：解析：根據化學方程工兩邊各元素的原子個數相等的原則，得出相互之間的關系式。碳原子數守恒：2a=m；氫原子數守恒：6a=2n即3a=n；氧原子數守恒：2b=2mn；由2a=m和3a=n可得3m=2n。故BC為正確答案。點撥：點撥：解題的關鍵是應用化學反應前后原子的種類和數目不變，根據化學式及化學計量數確定等量關系。6、B解析：解析：根據質量守恒定律可知參加反應的A和B質量等于生成的C和D的質量和，所以生成C的質量為6g8

7、g9g=5g，即B與C的質量比為mB:mC=8:5，當生成15gC時，則需要參加反應的B的質量一定是24g。7、A解析：解析：反應前a個CO分子，b個O2分子中，碳原子總數是a，氧原子總數是（a2b）?；瘜W反應前后各元素的原子數目為變，所以碳原子、氧原子個數之比為a(a2b)。8、B解析：解析：根據質量守恒定律，在化學反應前后原子的數目不變，即可推出X的化學式為：C2H6S。二、二、11、答案：答案：（cd）g(cd)g(ab)g解析：

8、解析：蠟燭在空氣里燃燒生成二氧化碳和水兩各種物質，所以產物的質量為二氧化碳和水的質量之和，即（cd）g；根據質量守恒定律，參加反的蠟燭和氧氣的質量之和等于反應后生成的二氧化碳和水的質量之和，參加反應的蠟燭的質量為（ab）g，則參加反應的氧氣的質量為生成物的總質量減去參加反應的蠟燭的質量，即(cd)g(ab)g。點撥：點撥：應注意的給出的物質的質量是否全部參加了反應，或全部是生成的物質的質量。12、答案：答案：64解析：解析：根據質量守恒

9、定律可知：A的相對分子質量的兩倍加上B的相對分子質量等于C的相對分子質量的兩倍，所以A的相對分子質量為：（802－32）2=64。點撥：點撥：在化學方程式中，各物質的質量比等于各物質的相對分子質量與其化學計量數乘積之比。13、答案：答案：N2H4解析：解析：根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的原子種類和原子數目不變，即X4H4O==2N8H4O移項X==2N4H，即X的化學式為N2H4。三、簡答題三、簡答題14、答案：答案：這一變化符

10、合質量守恒定律。碳酸氫銨受熱生成氨氣、二氧化碳和水，氨氣和二氧化碳為氣體，由于在加熱的條件下，三種物質均為氣體，由于分子是運動的，三種物質均散失在空氣中，只有少量的水蒸氣在試管品凝聚成水滴，而沒有其他固體生成，所以，當碳酸氫銨完全反應后，固體全部消失。解析：解析：根據質量守恒定律，分解的碳酸氫銨的質量等于生成的氨氣、二氧化碳和水的質量之和，故符合質量守恒定律。用分子運動的特點解釋固體完全消失的現(xiàn)象。四、實驗與探究四、實驗與探究15、答案

11、：答案：（2）反應容器敞口與密閉的差異（3）檢查天平是否平衡天平保持平衡天平指針向左偏轉（5）羅蒙諾索夫在在密閉容器內進行實驗，金屬鈉燃燒后，質量的增加來自于瓶內空氣中氧氣的減少，因此反應后質量不變。波義耳是在敞口容器中實驗，金屬燃燒消耗瓶內氧氣后，瓶外的空氣不斷補充進入瓶內，因此反應后容器內物質質量增加了。解析：解析：根據驗證質量守恒定律的原理可知，若反應物或生成物中有氣態(tài)物質，則該實驗應在密閉容器中進行。波義耳操作失誤的原因是金屬煅