質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)

1、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí) 質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用的復(fù)習(xí)一、 定律的內(nèi)容參加 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 總和。2. 定律的理解（1） “化學(xué)反應(yīng)”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不適用于物理變化，任何化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律。（2） “參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。概念中明確指出是“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。（3） “質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應(yīng)的物質(zhì)，

2、還是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，計(jì)算時(shí)不能漏掉任何一項(xiàng)。（4） “質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于“質(zhì)量”守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3. 定律的宏觀、微觀解釋化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。即化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量沒有改變，因此，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。二、中考題型歸類1. 1. 考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解 考查對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解3、(推斷物質(zhì)化學(xué)式)工業(yè)上用氨氣（NH3）除去大氣污染

3、物之一---------二氧化氮，其原理用化學(xué)方程式表示為：6NO2+8NH3=====7X+12H2O,則 X 的化學(xué)式是________。4、 （推斷物質(zhì)的組成元素）某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，則該物質(zhì)一定含有的的元素是（ ）A. S H B.S O C. S H O D.H O例：小強(qiáng)和小峰在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，他們到實(shí)驗(yàn)室想親自探究其他化學(xué)反應(yīng)是否也遵守質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)方法