常見(jiàn)的酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納資料

1、成才教育培訓(xùn)學(xué)校 1第五單元 第五單元 常見(jiàn)的酸和堿 常見(jiàn)的酸和堿第一節(jié) 生活中的酸和堿一．溶液酸堿性1． 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名為“某酸”2．

2、堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名為“氫氧化某” 。3．酸性溶液：含大量氫離子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、檸檬汁、西紅柿等4．堿性溶液：含大量氫氧根離子（OH-）的溶液，有滑膩感和澀味。如肥皂、洗衣粉等洗滌劑5．中性溶液：〔H+〕濃度和〔OH-〕濃度相等，溶液既不顯酸性也不顯堿性。如食鹽氯化鈉溶液，蔗糖溶液等【知識(shí)解讀】（1）酸：①電離出的陽(yáng)離子只有

3、 H+，電離出的陰離子叫做酸根，氯離子（Cl-）又叫鹽酸根；②酸是由 H+和酸根陰離子構(gòu)成的；③酸一般命名為“xx 酸”：H2SO4-硫酸；HCl-鹽酸；HNO3-硝酸。（2）堿：①電離出的陰離子只有 OH-，叫做氫氧根離子；②堿是由金屬陽(yáng)離子和 OH-離子構(gòu)成的；③堿一般命名為“氫氧化 x” 。NaOH-氫氧化鈉；Ca(OH)2-氫氧化鈣；Cu(OH)2-氫氧化銅。（3）酸（堿）的溶液，一定顯酸（堿）性；但是，酸（堿）性的溶液不一定是

4、酸（堿）的溶液。如純堿碳酸氫鈉的溶液顯堿性，但是純堿不是堿而是鹽。二．溶液酸堿性的檢驗(yàn)1．嘗味道：有酸味的溶液顯酸性；有滑膩感和澀味的溶液顯堿性。注意：只能用于鑒別生活中的可食用的物質(zhì)，2．酸堿指示劑（1）酸堿指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液。常用的酸堿指示劑有石蕊和酚酞。（2）紫色石蕊試液遇酸變紅，遇堿變藍(lán)，中性不變色 仍為紫色；無(wú)色酚酞試液遇酸和中性不變色 仍為無(wú)色，遇堿變?yōu)榧t色。注意：酸堿指示劑變色的原因，是因?yàn)樗釅A指示

5、劑與酸（或堿）電離出的 H+（或 OH-）發(fā)生作用，導(dǎo)致其存在的形式發(fā)生了變化，而出現(xiàn)指示劑的顏色變化。所以，①溶液變色時(shí)酸堿指示劑變色，而不是酸或堿變色；②不是所有的酸或堿都能使酸堿指示劑變色。只有溶解后能電離出 H+（或 OH-）的酸或堿的溶液，才能使酸堿指示劑變色；不溶性酸或堿，不能使酸堿指示劑變色。3．石蕊試紙藍(lán)色石蕊試紙專用于檢測(cè)酸性溶液（遇酸變紅）紅色石蕊試紙專用于檢測(cè)堿性溶液（遇堿變藍(lán)） 。注意：①不能將石蕊試紙直接浸入待

6、測(cè)液中測(cè)量。否則，會(huì)污染待測(cè)液；②測(cè)試前，不能用蒸餾水將石蕊試紙潤(rùn)濕，否則，所測(cè)得溶液的酸堿性要偏弱。 三．酸堿度1．酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度2．表示方法：溶液的酸堿度通常用 pH 表示（p 表示負(fù)對(duì)數(shù)，H 表示 H+濃度）（1）pH 的取值范圍：0—14（2）pH 值與溶液酸堿性的關(guān)系①pH<7 的——酸性pH=7 的——中性成才教育培訓(xùn)學(xué)校

7、 3紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 3．中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）操作：取少量的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管逐滴滴入稀鹽酸，并不停地振蕩，至紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色。（2）現(xiàn)象：①氫氧化鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色；滴入稀鹽酸后，溶液又變?yōu)闊o(wú)色。②反應(yīng)后，溶液溫度上升；③反應(yīng)后，取少量溶液，蒸發(fā)，有白色晶體體出現(xiàn)。（3）實(shí)驗(yàn)分析：當(dāng)?shù)稳氲南←}酸的量很

8、少時(shí)，氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性；當(dāng)?shù)稳氲南←}酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性；當(dāng)?shù)稳氲南←}酸過(guò)量時(shí)，鹽酸有剩余，溶液顯酸性。（4）加入酚酞試液的目的是通過(guò)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，來(lái)判斷氫氧化鈉是否恰好完全中和。（5）如何檢驗(yàn)加入的稀鹽酸是否過(guò)量：①粗略判斷：向反應(yīng)后的溶液中，再滴一滴氫氧化鈉溶液，如果溶液能又變?yōu)榧t色，說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有過(guò)量；②向反應(yīng)后的溶液中，加入大理石（或石灰石），如果有氣泡產(chǎn)生，則說(shuō)明鹽酸

9、過(guò)量，有剩余。如果沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，鹽酸沒(méi)有過(guò)量。4．中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）用于醫(yī)藥衛(wèi)生：胃酸分泌過(guò)多，可以服用氫氧化鋁等堿性物質(zhì)，中和過(guò)多的胃酸。（2）改變土壤的酸堿性：向土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，把土壤的 pH 控制在最適宜莊稼生長(zhǎng)的范圍內(nèi)。常用熟石灰（氫氧化鈣：Ca(OH)2）改良酸性土壤。（3）處理工業(yè)廢水：常用熟石灰處理污水中超標(biāo)的酸。當(dāng)酸泄露污染土壤時(shí)，最好使用過(guò)量的石灰石粉末來(lái)處理。如果加入過(guò)

10、量的熟石灰處理，會(huì)讓土壤顯堿性。（4）調(diào)節(jié)溶液的酸堿性：可以用適當(dāng)?shù)乃峄驂A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的 pH。如操作不慎，無(wú)色酚酞試液中混有了氫氧化鈉溶液，無(wú)色酚酞試液變成了紅色。則可以向酚酞試液中滴入適當(dāng)?shù)南←}酸至紅色恰好褪去。二、物質(zhì)的分類１、純凈物和混合物項(xiàng)目 純凈物 混合物 概念 由同一種物質(zhì)組成 由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而 成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 區(qū)別 ①一種物質(zhì) ②對(duì)于由分子構(gòu)成的物 質(zhì)而言，由一種分子構(gòu) 成 ③有固定的組成 ④有