魯科版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》全套教案

1、課題： 課題：第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)知識(shí)與技能： 知識(shí)與技能：通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過(guò)中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測(cè)定原理和方法；通過(guò)反應(yīng)焓變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)焓變的關(guān)系；通過(guò)熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義，了解燃燒熱的概念，體會(huì)熱力學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)性；通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變，了解反應(yīng)焓變與變化途

2、徑無(wú)關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)；通過(guò)鍵能的變化求算反應(yīng)焓變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。過(guò)程與方法： 過(guò)程與方法：通過(guò)反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、對(duì)比、分析、思考等方法對(duì)所獲得的信息進(jìn)行處理；通過(guò)反應(yīng)焓變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來(lái)建構(gòu)新的概念；通過(guò)蓋斯定律求算反應(yīng)焓變的過(guò)程，體會(huì)數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)

3、中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。情感態(tài)度與價(jià)值觀： 情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂(lè)趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；體會(huì)思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂(lè)趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)重點(diǎn)：反應(yīng)熱概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)；熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)以及反應(yīng)焓變的計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)： 教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)焓變的計(jì)算課時(shí)安排： 課時(shí)安排：共五課時(shí)(新課 3 課時(shí) 復(fù)習(xí)練習(xí) 2

4、 課時(shí))教學(xué)過(guò)程： 教學(xué)過(guò)程：第一課時(shí)【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過(guò)過(guò)去對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們知道在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。【板書(shū)】第 1 章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第 1 節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】類型比較 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)

5、定義 有熱量放出的化學(xué)反應(yīng) 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時(shí)吸收的總能量【板書(shū)】（二）中和熱1、定義：在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成 1mol 水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱?！就队啊坷斫庖c(diǎn)：①條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大

6、量水的離子。②反應(yīng)物：（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。③生成 1mol 水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 H+和 OH—化合生成 H20，若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。④放出的熱量：57.3kJ/mol【板書(shū)】2、中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)；Q=-57.3kJ【練習(xí)】1、已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；△ H=-57.

7、3kJ/mol ，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用 20gNaOH 配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____________kJ 的熱量。（2）用 2molH2SO4 配稀溶液跟足量稀 NaOH 反應(yīng)，放出____________kJ 的熱量?！揪毩?xí)】2、為了減小誤差，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中兩次測(cè)定中和熱。第一次用50mL0.5mol?L—1的鹽酸和50mL0.5mol?L—1NaOH溶液，第二次是用100mL0.5mol?L—1的鹽酸和100

8、mL0.5mol?L—1的NaOH溶液。請(qǐng)你預(yù)測(cè)該同學(xué)兩次測(cè)得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）。【講解】我們來(lái)看看中和熱的測(cè)量及有關(guān)問(wèn)題。【閱讀】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 P3 頁(yè)，完成：1、測(cè)定中和熱的儀器；2、測(cè)定中和熱的原理；3、測(cè)定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問(wèn)題？【視頻】中和熱的測(cè)定?！景鍟?shū)】3、中和熱的測(cè)量（1）儀器：量熱計(jì)（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)、燒杯） 【投影】【板書(shū)】（2）原理：Q= —C(T2—T1) (C 為熱容) 或 Q=