高考復(fù)習(xí)專題：化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率

1、一、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及其判斷方法在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡?！耙欢l件”、“可逆反應(yīng)”是前提，“相等”是實(shí)質(zhì)，“保持不變”是標(biāo)志。1．化學(xué)平衡狀態(tài)具有的“五大特征”(1)逆：指化學(xué)平衡狀態(tài)只適用于可逆反應(yīng)，同一可逆反應(yīng)，在同一條件下，無論反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始還是從逆反應(yīng)方向開始，或同時(shí)從正、逆反應(yīng)方向開始，以一定的配比投入反應(yīng)物或生成物，

2、則可以達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。(2)動(dòng)：指動(dòng)態(tài)平衡，即化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)并未停止，仍在進(jìn)行，只是正、逆反應(yīng)速率相等。(3)等：指“v 正＝v 逆≠0”。即某一物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)消耗的物質(zhì)的量濃度和生成的物質(zhì)的量濃度相等，也可以用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率表示該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。(4)定：指參加反應(yīng)的各組分的含量保持不變，即各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)(有氣體參加的可逆反應(yīng))、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等均保持不變。(5)變：指平衡

3、移動(dòng)?？赡娣磻?yīng)的平衡狀態(tài)是相對的、暫時(shí)的，當(dāng)外界某一條件改變時(shí)，原平衡被破壞，化學(xué)平衡向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)。(2)對于有有色氣體存在的反應(yīng)體系，如 2NO2(g) N2O4(g)等，若體系的顏色不再發(fā)生改變，則反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(3)對于有氣體存在且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變的反應(yīng)，如N2＋3H2 高溫、高壓 2NH3，若反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化、平均相對分子質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

4、。對有氣體存在且反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不發(fā)生改變的反應(yīng)，反應(yīng)過程中的任何時(shí)刻，體系的壓強(qiáng)、氣體的總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量都不變，故壓強(qiáng)、氣體的總物質(zhì)的量、平均相對分子質(zhì)量不變均不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)。(4)從微觀的角度分析，如反應(yīng) N2＋3H2 2NH3，下列各項(xiàng)均可說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。①斷裂 1 mol N≡N 鍵的同時(shí)生成 1 mol N≡N 鍵。②斷裂 1 mol N≡N 鍵的同時(shí)生成 3 mol H—H 鍵。③斷裂 1