中學化學教學的實踐探究

1、中學化學實驗教學的實踐探究,北京工業(yè)大學附屬中學 化學組 李爽,水溶液部分學生在三個能力要素上顯得尤為不足， 第一是概括關聯(lián)， 第二個是說明論證， 第三個是綜合復雜問題解決能力。,教材實驗：,案例1：,一、合理補充實驗，提高學生學習能力，促進學生認識發(fā)展,1、測0.1mol/LCH3COOH溶液的pH,向0.1mol/L醋酸中加入少量CH3COONa固體，溶解后，再測溶液的pH,2、測0.

2、1mol/L HCl溶液的pH,向0.1mol/L鹽酸中加入少量NaCl固體，溶解后，再測溶液的pH,注意：①玻璃棒蘸取溶液，點在試紙中部。 ②用洗瓶清洗玻璃棒,補充實驗,根據上一章所學的化學平衡理論,CH3COONa = CH3COO - + Na+,CH3COOH CH3COO - + H+,思考：我們測出的pH能告訴我們什么？,補充實驗1：測0. 1mol/L的NaOH

3、溶液的pH。,,,,案例2：,補充實驗2：測定濃度分別為0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L、0.0001mol/L四份氫氧化鈉溶液的PH，,思考：發(fā)現(xiàn)c(H+ )、c(OH- ) 二者之間有何關系？,二、合理改進實驗，啟發(fā)學生進行思考，培養(yǎng)學生解決復雜問題的能力。,案例3：教材實驗,案例3：改進實驗,將5ml 1mol/L 的NaOH溶液倒入5ml 1mol/L 的CH3COOH 中，振蕩用pH試紙測混合液pH值

4、,CH3COONa = CH3COO- + Na+,+,CH3COOH,探究CH3COONa溶液為何呈堿性?,,,C(H+) < C(OH-),,,,CH3COONa溶液中存在H2O、 CH3COOH 、 H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+六種粒子。,H+ < OH-,試想CH3COONa溶液中H+、 OH- 、 CH3COO- 、 Na+四種離子濃度的大小關系？,CH3COO- < Na+,,<

5、 <,三、利用現(xiàn)代信息技術，優(yōu)化實驗過程和效果。,H2SO4溶液滴入加有酚酞溶液的Ba(OH)2溶液“,電導率變化,案例4：,四、提高教師自己的實驗素養(yǎng)和認知結構，充分發(fā)揮教師的主導作用。,如果把硫酸溶液往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加， 二者能否發(fā)生反應? 生成什么？ 根據什么判斷能反應的？ 它們之間的反應是如何發(fā)生的？

6、 怎么想到發(fā)生的是離子間的反應的？ 哪些情況可以說明發(fā)生了離子反應呢？ 怎么證明？,14,重新認識復分解反應,學生天生就是一個“發(fā)現(xiàn)者、研究者、探索者”,德國教育學家第斯多惠說得好：“不好的教師只是傳授知識，好的教師則是教學生去發(fā)現(xiàn)真理。”作為一名中學化學教師，應當根據教學內容優(yōu)化和改進化學實驗教學，激發(fā)學生探知熱情，引導學生學會自己發(fā)現(xiàn)問題，逐步提高解決問題的能力，