2023年全國(guó)碩士研究生考試考研英語(yǔ)一試題真題(含答案詳解+作文范文)_第1頁(yè)
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1、1,§9.5 電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生的機(jī)理,電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成,接觸電勢(shì),液體接界電勢(shì),*液接電勢(shì)的計(jì)算公式,電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生,2,在金屬與溶液的界面上,由于正、負(fù)離子靜電吸引和熱運(yùn)動(dòng)兩種效應(yīng)的結(jié)果,溶液中的反離子只有一部分緊密地排在固體表面附近,相距約一、二個(gè)離子厚度稱為緊密層;,另一部分離子按一定的濃度梯度擴(kuò)散到本體溶液中,稱為擴(kuò)散層。,電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成,金屬表面與溶液本體之間的電勢(shì)差即為界面電勢(shì)

2、差。,緊密層和擴(kuò)散層構(gòu)成了雙電層。,3,擴(kuò)散雙電層模型,,,,,,4,接觸電勢(shì),電子逸出功 —— 電子從金屬表面逸出時(shí),為了克服表面勢(shì)壘必須做的功。,逸出功的大小既與金屬材料有關(guān),又與金屬的表面狀態(tài)有關(guān)。,不同金屬相互接觸時(shí),由于電子的逸出功不同,相互滲入的電子不同,在界面上電子分布不均勻,由此產(chǎn)生的電勢(shì)差稱為接觸電勢(shì)。,5,簡(jiǎn)稱液接電勢(shì)(liquid junction potential),在兩個(gè)含不同溶質(zhì)的溶液的界面上,或溶質(zhì)相同而

3、濃度不同的界面上,由于離子遷移的速率不同而產(chǎn)生的電勢(shì)差,液體接界電勢(shì),液接電勢(shì)很小,一般在0.03 V以下。,離子擴(kuò)散是不可逆的,所以有液接電勢(shì)存在的電池也是不可逆的,且液接電勢(shì)的值很不穩(wěn)定。,用鹽橋可以使液接電勢(shì)降到可以忽略不計(jì)。,6,鹽橋只能降低液接電勢(shì),但不能完全消除。只有電池反串聯(lián)才能完全消除Ej,但化學(xué)反應(yīng)和電動(dòng)勢(shì)都會(huì)改變。,作鹽橋的電解質(zhì)要具備:,常用飽和KCl鹽橋,因?yàn)镵+與Cl-的遷移數(shù)相近,當(dāng)有Ag+時(shí),用KNO3或N

4、H4NO3。,鹽橋中鹽的濃度要很高,常用飽和溶液。,鹽橋的作用,鹽橋是一個(gè)U型的玻璃管,其中充滿含有電解質(zhì)飽和溶液的瓊脂的凍膠,不與電池中的電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng),7,液體界面間的電遷移(設(shè)通過(guò)1mol電量),整個(gè)遷移過(guò)程Gibbs自由能的變化為,液接電勢(shì)的計(jì)算公式,8,對(duì)1-1價(jià)電解質(zhì),設(shè):,測(cè)定液接電勢(shì),可計(jì)算離子遷移數(shù)。,9,總電動(dòng)勢(shì) E 與 Ec ,Ej 的關(guān)系,10,電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生,11,§9.6 電極電勢(shì)和電池的電動(dòng)

5、勢(shì),標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)—標(biāo)準(zhǔn)氫電極,電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,12,規(guī)定:,標(biāo)準(zhǔn)氫電極,用鍍鉑黑的金屬鉑導(dǎo)電,13,氫標(biāo)還原電極電勢(shì),陽(yáng)極,氧化(-),以標(biāo)準(zhǔn)氫電極為陽(yáng)極,待測(cè)電極為陰極,因?yàn)?為零,所測(cè)電動(dòng)勢(shì)即為待測(cè)電極的氫標(biāo)還原電極電勢(shì)。,陰極,還原(+),電池凈反應(yīng),14,電極電勢(shì)的大小反映了電極上可能發(fā)生反應(yīng)的次序,電極電勢(shì)越小,越容易失去電子,越容易氧化,是較強(qiáng)的還原劑,電極電勢(shì)越大,越容易得到電子,越容易還原,是較強(qiáng)的氧化劑

6、,利用標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)序,在原電池中,可以判斷哪個(gè)做正極,哪個(gè)為負(fù)極。電勢(shì)小者氧化為負(fù)極,在電解池中,可以判斷電極上發(fā)生反應(yīng)的次序,陽(yáng)極上小者先氧化,陰極上大者先還原,15,,E增大,(非自發(fā)電池),(自發(fā)電池),16,電極電勢(shì)計(jì)算通式,,這是計(jì)算電極還原電極電勢(shì)的 Nernst 方程,17,電極電勢(shì)計(jì)算通式,,例如有電極,電極的還原反應(yīng)為,電極電勢(shì)的計(jì)算式為,18,,0.10.33371.00.2801飽和0.2412,氫電極

7、使用不方便,用有確定電極電勢(shì)的甘汞電極作二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電極。,二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電極——甘汞電極,19,二級(jí)標(biāo)準(zhǔn)電極——甘汞電極,20,化學(xué)電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,基本步驟:(1)寫出電池反應(yīng)的方程式;(2)代入Nernst公式計(jì)算;(3)單獨(dú)離子活度用平均活度代替, (雙液電池的電動(dòng)勢(shì)不能準(zhǔn)確計(jì)算)。,21,(1)單液化學(xué)電池,H2(g,p)│H2SO4(a)│PbSO4(s)│Pb,H2(g) + PbSO4 (s)→2H+ + SO42- +

8、 Pb(s),22,(2) 雙液化學(xué)電池,Zn│Zn2+‖Cu2+│Cu,Zn + Cu2+ → Cu + Zn2+,計(jì)算過(guò)程中a+, a-,均用兩種電解質(zhì)溶液各自的 a±替代,這會(huì)引入一定的誤差,因此雙液電池的電動(dòng)勢(shì)不能準(zhǔn)確計(jì)算。,23,濃差電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,(1) 電極濃差電池,,負(fù)極: H2(p1) → 2 H+ + 2e-正極: 2 H+ + 2e- → H2(p2),H2(p1) → H2

9、(p2),,p1> p2 , E > 0p1< p2 , E < 0,Pt,H2(g,p1)│HCl(aq,a)│H2(g,p2),Pt,24,負(fù)極: 2Cl-(a) → Cl2 (p1) + 2e-正極: Cl2 (p2) + 2e- → 2Cl-(a),Cl2(p2) → Cl2(p1),,Pt,Cl2(g,p1)│HCl(aq,a)│Cl2(g,p2),Pt,,p1>

10、; p2 , E 0,25,(2) 電解質(zhì)濃差電池,Ag│AgCl(s)│HCl(a1)‖HCl(a2)│AgCl(s)│Ag,Cl- (a1) → Cl- (a2),,負(fù)極: Ag + Cl- (a1) → AgCl + e-正極: AgCl + e- → Ag + Cl- (a2),,陰離子轉(zhuǎn)移,26,Ag(s)│Ag+(a1)‖Ag+(a2)│Ag(s),Ag+ (a2) → Ag+ (a1),負(fù)極: Ag →

11、Ag+ (a1) + e-正極: Ag+ (a2) + e- → Ag,,陽(yáng)離子轉(zhuǎn)移,,27,電能的由物質(zhì)從較高活度到較低活度之間的擴(kuò)散提供。,電池標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì),濃差電池的特點(diǎn):,28,(3) 液接電勢(shì)的計(jì)算,離子在液接界面處的擴(kuò)散遷移為:,t+ H+(a1) →t+ H+(a2)t- Cl-(a2) →t- Cl-(a1),Pt, H2(p)│HCl(m)┊HCl(m')│H2(p), Pt,(-) HCl(a1)

12、 HCl(a2) (+),電池可逆放電1mol電量時(shí),有t+mol的H+和t-mol的Cl-通過(guò)界面而擴(kuò)散遷移。,29,假設(shè) I→ 0 , 此離子遷移過(guò)程可近似作為可逆過(guò)程處理,假設(shè)遷移數(shù)不受濃度的影響,則此過(guò)程的Gibbs函數(shù)的變化,30,31,,用鹽橋時(shí),與兩個(gè)溶液有兩個(gè)接界。因鹽橋中KCl的K+、Cl-的遷移率很接近(t+=0.4906),在兩個(gè)接界面上產(chǎn)生的電勢(shì)很小,而且兩個(gè)界面上液接電勢(shì)符號(hào)相反,又互相抵消一部分。另外因鹽

13、橋中KCl濃度很高(飽和),可以掩蓋其它離子的遷移,故鹽橋能大大降低液接電勢(shì)。通常液接電勢(shì)約為30mv。使用KCl鹽橋后可降低到1~3毫伏。在要求不高時(shí),可以近似認(rèn)為是可逆電池。,32,電池反應(yīng)分別為,電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,33,電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算通式,34,凈反應(yīng),電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,計(jì)算方法1:,35,注意事項(xiàng),電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,1。電極反應(yīng)和電池反應(yīng)都必須物量和電荷量平衡,2。電極電勢(shì)都必須用還原電極電勢(shì),電動(dòng)勢(shì)等于正極的

14、還原電極電勢(shì)減去負(fù)極的還原電極電勢(shì),3。要注明反應(yīng)溫度,不注明是指298 K,要注明電極的物態(tài),氣體要注明壓力,溶液要注明濃度,36,凈反應(yīng):,兩種方法結(jié)果相同,電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算,計(jì)算方法2:,37,§9.7 電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用,求電解質(zhì)溶液的平均活度因子,求難溶鹽的活度積,pH 的測(cè)定,*電勢(shì)—pH 圖及其應(yīng)用,*細(xì)胞膜與膜電勢(shì),*離子選擇性電極和化學(xué)傳感器簡(jiǎn)介,38,計(jì)算,實(shí)驗(yàn)可測(cè)的值,39,已知:,試判斷下述反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)

15、狀態(tài)下向哪方進(jìn)行?,排成電池:,正向進(jìn)行,,判斷氧化還原的方向,40,和m已知,測(cè)定E,可求出g±,求電解質(zhì)溶液的平均活度因子,41,根據(jù)Debye-Hückel公式對(duì)于1-1價(jià)電解質(zhì):,已知平均活度因子求標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),截距即為,42,43,,例: 25℃下,測(cè)得電池:Pt|H2(p ? )|HCl(mB=0.07503mol?kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的電動(dòng)勢(shì)E=0.4119V,求0.0750

16、3mol?kg-1HCl的γ±。,解,a(H+)a(Cl-)=3.64?10-3,思考題,練習(xí)題,44,A。求AgCl(s)的,設(shè)計(jì)電池,使電池反應(yīng)為,求難溶鹽的活度積和水解離常數(shù),45,B.求水的,設(shè)計(jì)電池的反應(yīng)為:,電池Ⅰ,46,電池Ⅱ:,47,pH的測(cè)定,標(biāo)準(zhǔn)氫電極使用不方便,用玻璃電極,48,pH定義:,因?yàn)閱蝹€(gè)離子的活度因子無(wú)法測(cè)量,故該定義也是不嚴(yán)格的,49,pH 的操作定義,pH計(jì)的應(yīng)用,IUPAC推薦了五種

17、標(biāo)準(zhǔn)的緩沖溶液,用來(lái)測(cè)定未知溶液的pH,50,用醌·氫醌電極測(cè) pH,pH 的測(cè)定,51,在保持溫度和離子濃度為定值的情況下,將電極電勢(shì)與pH值的函數(shù)關(guān)系在圖上用一系列曲線表示出來(lái),這種圖就稱為電勢(shì)-pH圖。,什么叫電勢(shì)-pH圖?,電極電勢(shì)的數(shù)值不但與溶液中離子的濃度有關(guān),而且有的還與溶液的pH值有關(guān)。,通常用電極電勢(shì)作縱坐標(biāo),pH值作橫坐標(biāo),在同一溫度下,指定一個(gè)濃度,就可以畫出一條電勢(shì)-pH曲線。,*電勢(shì)—pH 圖及其應(yīng)用

18、,52,應(yīng)用于:1. 離子分離,2. 濕法冶金,3. 金屬防腐及解決水溶液中發(fā)生的一系列氧化還原反應(yīng)及平衡問題。,電勢(shì)-pH圖的應(yīng)用,從電勢(shì)—pH圖可以清楚地看出各組分生成的條件及穩(wěn)定存在的范圍。,因?yàn)樗硎镜氖请姌O反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài),所以電勢(shì)— pH圖也稱為電化學(xué)平衡圖。,53,氧電極的電勢(shì)-pH圖,對(duì)于氫和氧發(fā)生氧化還原生成水的反應(yīng)可以安排成一種燃料電池,電解質(zhì)溶液的pH值可以在1-14的范圍內(nèi)變動(dòng),暫時(shí)以酸性溶液為例,溫度都保持在

19、298 K。,氧電極的反應(yīng)為:,54,氧電極的電勢(shì)-pH圖,設(shè)氧氣為理想氣體,在298 K時(shí),(1) 當(dāng),截距為1.229 V,斜率為—0.05916,55,截距為1.259V,斜率不變,,,(2) 當(dāng),如圖中綠線所示,56,,,截距為1.199V,斜率不變,,(3) 當(dāng),如圖中紅線所示,57,可見,氧氣壓力越高,氧電極的電勢(shì)也越大。,通常將平行線之上稱為氧穩(wěn)定區(qū),之下稱為水穩(wěn)定區(qū)。,58,氫電極實(shí)際上起的是氧化反應(yīng),但電極電勢(shì)仍用的是

20、還原電勢(shì)。,根據(jù)Nernst方程,氫電極的電極電勢(shì)與pH的函數(shù)關(guān)系也是一個(gè)直線方程,第一項(xiàng)是截距,第二項(xiàng)中斜率也是-0.0592。,設(shè)定不同的氫氣壓力,可以得到截距不同的一組平行線。,氫電極的電勢(shì)-pH圖,59,截距為0 V,用藍(lán)線表示,H2(pH2)|H2SO4(aq)|O2(pO2),氫電極的電勢(shì)-pH圖,氫電極:H2(pH2)→ 2H++2e -,(1) 當(dāng),60,,(2) 當(dāng),截距為-0.0592 V,斜率不變,如圖中綠線所示,

21、61,,,(3) 當(dāng),截距為0.0592 V,斜率不變,如圖中紅線所示,62,可見氫氣壓力越高,電極電勢(shì)越小。,所以將平行線以下稱為氫穩(wěn)定區(qū),平行線以上稱為水穩(wěn)定區(qū)。,63,H2O的電勢(shì)-pH圖,因兩者的斜率相同,僅是截距不同,所以是一組平行線,平行線之間的距離就是該燃料電池的電動(dòng)勢(shì),其值與pH無(wú)關(guān)。,將氧電極和氫電極的電勢(shì)pH圖畫在同一張圖上,就得到了H2O的電勢(shì)-pH圖。,顯然,當(dāng)H2和O2的壓力都等于標(biāo)準(zhǔn)壓力時(shí),該燃料電池的電動(dòng)

22、勢(shì)均為1.229V。,64,所以總的反應(yīng)是氧氣還原生成水,氫氣氧化成氫離子。,從電勢(shì)-pH圖上還可以看出:,氧電極的電勢(shì)高,氫電極的電勢(shì)低。只有氧電極做正極,氫電極做負(fù)極,這樣組成的電池才是自發(fā)電池。,顯然,氧氣和氫氣壓力越高,組成的電池電動(dòng)勢(shì)越大,反應(yīng)趨勢(shì)也越大。,65,,,,φ(Ox|Red)/V,,Ⅰ,Ⅱ,,,在(b)線上發(fā)生的反應(yīng)為,在(a)線上發(fā)生的反應(yīng)為,系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)為,電池的電動(dòng)勢(shì)為,都用還原電極電勢(shì),66,該反應(yīng)不是氧

23、化還原反應(yīng),只與溶液pH有關(guān),所以在電勢(shì)-pH圖上是一組垂直于橫坐標(biāo)的垂線。如(A)垂線,,鐵的各種電勢(shì)-pH圖,從熱力學(xué)求得,Fe2O3(s)+6H+→2Fe3++3H2O,,67,鐵的各種電勢(shì)-pH圖,隨著三價(jià)鐵離子濃度的不同,pH值也會(huì)不同,pH值越小,三價(jià)鐵的濃度越大,設(shè)三價(jià)鐵的活度為10-6,則pH=1.37,在(A)線的左側(cè)是三價(jià)鐵離子的穩(wěn)定區(qū),右側(cè)是三氧化二鐵的穩(wěn)定區(qū)。,68,Fe3++e - →Fe2+,該反應(yīng)是氧化還原

24、反應(yīng),但與溶液的pH值無(wú)關(guān),,,在圖上是一組平行于pH軸的水平線,如(B)線,69,三價(jià)鐵離子活度越大,電極電勢(shì)越高,設(shè)a(Fe2+)=a(Fe3+),(B)線以上是三價(jià)鐵離子穩(wěn)定區(qū),(B)線以下是二價(jià)鐵離子的穩(wěn)定區(qū)。,70,,,Fe2++2e - →Fe(s),該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但與溶液的pH值無(wú)關(guān),在電勢(shì)-pH圖上也是一組平行于pH軸的水平線。如(C)線。,71,二價(jià)鐵離子濃度增大,電極電勢(shì)也增大,設(shè) a(Fe2+)=10-6,

25、(C)線以上是二價(jià)鐵的穩(wěn)定區(qū),以下是金屬鐵的穩(wěn)定區(qū)。,72,,,3. Fe2O3與Fe2+,Fe2O3+6H++2e - →2Fe2++3H2O,a(Fe2+)=10-6,該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又與pH值有關(guān),所以在圖上是一組斜線,斜線截距是它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì),為1.083 V,73,斜線的斜率隨著鐵離子濃度不同而不同。,斜線左下方是二價(jià)鐵離子穩(wěn)定區(qū),右上方是三氧化二鐵的穩(wěn)定區(qū)。,設(shè)二價(jià)鐵離子的活度為10-6,則斜率為-0.117。顯

26、然,在不同pH條件下有不同的電極電勢(shì)值。,74,鐵-H2O的電勢(shì)-pH圖,,,,,,,,將鐵與水的各種電勢(shì)-pH圖合在一起,對(duì)討論鐵的防腐有一定的指導(dǎo)意義。,75,鐵防腐的電勢(shì)-pH圖,(1)(C)線以下是鐵的免腐蝕區(qū)。外加直流電源,將鐵作為陰極,處在低電位區(qū),這就是電化學(xué)的陰極保護(hù)法。,(2)鐵與酸性介質(zhì)接觸,在無(wú)氧氣的情況下被氧化成二價(jià)鐵,所以置換反應(yīng)只生成二價(jià)鐵離子,當(dāng)有氧氣參與下,二價(jià)鐵被氧化成三價(jià)鐵,這樣組成原電池的電動(dòng)勢(shì)大,

27、鐵被腐蝕的趨勢(shì)亦大。,76,(3) (A)(D)線以左區(qū)域是鐵的腐蝕區(qū),要遠(yuǎn)離這個(gè)區(qū)域。,常用油漆、塑料或金屬在鐵的表面形成保護(hù)層,將鐵與氧氣、水、氫離子隔離,或用強(qiáng)氧化劑在鐵的表面形成致密的氧化鐵層,使鐵鈍化,77,(4)在(A),(D)線以右,鐵有可能被氧化成Fe2O3或Fe3O4,這樣可保護(hù)里面的鐵不被進(jìn)一步氧化,稱為鐵的鈍化區(qū)。,如果在電位較低又是強(qiáng)堿性溶液中,則鐵也有可能被腐蝕生成亞鐵酸離子。,78,實(shí)際的鐵的電勢(shì)-pH圖,一

28、般實(shí)用鐵的電勢(shì)-pH圖的線條要多得多,標(biāo)明不同離子濃度時(shí)的電勢(shì)-pH曲線,使用起來(lái)也就更加方便。,25℃時(shí)的Fe-H2O電勢(shì)-pH圖如右圖所示。,79,稀土元素鈰的電勢(shì)-pH圖,80,*細(xì)胞膜與膜電勢(shì),在膜兩邊由于某離子濃度不等可產(chǎn)生電勢(shì)差,這就是膜電勢(shì)。,膜兩邊的電勢(shì)差為,81,將細(xì)胞的內(nèi)、外液組成如下電池,在生物化學(xué)中,習(xí)慣表示為,維持了細(xì)胞膜內(nèi)外的電勢(shì)差,就維持了生命。,82,外電位Ψ,把單位正電荷在真空中從無(wú)窮遠(yuǎn)處移到離表面 1

29、0-4cm處所作的電功,可以測(cè)量。,表面電勢(shì)Χ,從10-4cm將單位正電荷通過(guò)界面移到物相內(nèi)部所作的功。無(wú)法測(cè)量。,無(wú)法測(cè)量,,某物體相(1),,,物質(zhì)相的內(nèi)電位、外電位、表面電勢(shì),內(nèi)電位與外電位,內(nèi)電位,83,電極與溶液間的電勢(shì)差,金屬的表面電勢(shì)ⅠΧ真空,外電位之差1Ψ 2,溶液相的表面電勢(shì)ⅡΧ真空,電極與電解質(zhì)間的內(nèi)電位差與外電位差,兩相的內(nèi)電位之差,84,+[(ΨZn+ΧZn)-(ΨSol+ΧSol)],=ΨCu’-Ψ

30、Cu,可以測(cè)量,=[(ΨCu’+ΧCu’)-(ΨZn+ΧZn)],+[(ΨSol+ΧSol)-(ΨCu+ΧCu)],電動(dòng)勢(shì)值為什么可以測(cè)量?,使用鹽橋,,85,正確斷路,測(cè)定電動(dòng)勢(shì)時(shí)必須正確斷路,才能使電動(dòng)勢(shì)等于兩個(gè)相同金屬的外電位之差,可以測(cè)量。,當(dāng)電池的兩個(gè)終端相為同一物質(zhì)時(shí),稱為正確斷路。例如下述電池:,86,1.下列電池中,哪個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)與Cl-離子的活度無(wú)關(guān)?( ) A.Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt

31、 B.Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag C.Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt D.Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag,答案:C. 兩個(gè)電極反應(yīng)中的Cl-離子剛好消去,所以與電池的電動(dòng)勢(shì)無(wú)關(guān)。,87,2.用對(duì)消法(補(bǔ)償法)測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí),主要為了:( )             A.消除電極上的副反應(yīng)  B.減少標(biāo)準(zhǔn)電池的損耗  

32、 C.在可逆情況下測(cè)定電池電動(dòng)勢(shì)  D.簡(jiǎn)便易行,答案:C. 用對(duì)消法測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí),電路中幾乎無(wú)電流通過(guò),所得電位降可以近似作為可逆電池的電動(dòng)勢(shì)。,88,3.若算得電池反應(yīng)的電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值時(shí),表示此電池反應(yīng)是:( )  A.正向進(jìn)行  B.逆向進(jìn)行  C. 不可能進(jìn)行  D. 反應(yīng)方向不確定,答案:B. 電池電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值,表明該電池是非自發(fā)電池,不能正向進(jìn)行,而能逆向進(jìn)行。,89,4.某電池反應(yīng)為2Hg(l)+O2+2

33、H2O(l)=2Hg2++4OH-,當(dāng)電池反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),電池的電動(dòng)勢(shì)E必然是:( )  A.E>0  B. E= E?  C.E<0   D.E=0,答案:D. 電池反應(yīng)達(dá)平衡,Gibbs自由能的變化值為零,所以電動(dòng)勢(shì) E也必等于零。,90,5.某電池在298K,標(biāo)準(zhǔn)壓力下可逆放電時(shí),放出100J的熱量,則該電池反應(yīng)的焓變值△rHm為:( )  A.100J  B.>100J  C.<-100J 

34、 D.–100J,答案:C. △G=△H-T△S可逆放出的熱量為T△S,等于-100J,電池能放電,△G必定小于零,所以△H必須小于-100J。,91,6.在等溫、等壓下,電池以可逆方式對(duì)外作電功時(shí)的熱效應(yīng)QR等于:( )  A. QR=△H   B. QR=zFT( E/ T)p   C. QR=zFE( E/ T)p   D. QR=nEF,答案:B. 因?yàn)镼R=T△S,與(B)式相同。,92,7.有兩

35、個(gè)電池,電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2:Pt│H2( )│KOH(0.1 mol·kg-1)│O2( )│Pt E1Pt│H2( )│H2SO4(0.0l mol·kg-1)│O2( )│Pt E2 比較其電動(dòng)勢(shì)大?。海?)  A.E1E2  C.E1=E2  D.不能確定,答案:C. 氫-氧燃料電池只要兩種氣體的壓力相同,電動(dòng)勢(shì)就相等,與溶液的pH值無(wú)關(guān)。因?yàn)殡妱?dòng)勢(shì)的計(jì)算公式中沒有離子濃度項(xiàng)。,93,8.反應(yīng) Cu

36、2+(a1)→Cu2+(a2), 已知a1>a2,可構(gòu)成兩種電池 (1)Cu(s)│Cu2+(a2)‖Cu2+(a1)│Cu(s) (2)Pt│Cu2+(a2),Cu+(a')‖Cu2+(a1),Cu+(a')│Pt 這兩個(gè)電池電動(dòng)勢(shì) E1與E2的關(guān)系為:( )  A.E1=E2  B.E1=2E2  C.E1= 1/2E2  D.無(wú)法比較,答案:C. 兩個(gè)電池的電池反應(yīng)相同,Gibbs自由能的變化值相同,但是電子得

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