（馬茜）

1、二、乙醇分子結構,一、乙醇物理性質,課前回顧,分子式:,結構式：,結構簡式：,CH3CH2OH 或,C2H5OH,C2H6O,1、乙醇與金屬鈉的反應,2、氧化反應,（2） 催化氧化,三、乙醇的化學性質,（1） 燃燒反應,2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑,烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。,決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團。,（3）可直接被強氧化劑氧

2、化為乙酸,酸性高錳酸鉀,酸性重鉻酸鉀,第三節(jié) 生活中兩種常見的有機物 第二課時 乙酸授課人 馬 茜,,民間有句傳說“杜康造酒兒造醋”，杜康是酒的創(chuàng)始人，他兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來,黑塔率族從山西遷到現(xiàn)江蘇省鎮(zhèn)江。黑塔覺得釀酒后把酒糟(zāo) 扔掉可惜，他就把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉(yǒu)時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道

3、特別鮮美,便貯藏著作為“調味醬”。這種調味醬叫什么名字呢？黑塔把“二十一日”加“酉”字來命名這種酸水。據(jù)說，直到今天，鎮(zhèn)江恒順醬醋廠釀制的一批醋的期限還是二十一天。,,廿,一,日,酉,醋的來歷,,C2H4O2,結構簡式：,分子式：,結構式：,官能團：,CH3COOH,羧基,或 — COOH,二、乙酸,1、乙酸分子組成與結構,請看乙酸的比例模型和球棍模型，寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式，指出乙酸的官能團。,比例模型,球棍模型,2、乙酸

4、的性質,顏色、狀態(tài)：,無色液體,氣味：,有強烈刺激性氣味,沸點：,117.9℃ （易揮發(fā)）,熔點：,16.6℃,(無水乙酸又稱為:冰醋酸),溶解性：,易溶于水、乙醇等溶劑,（1）乙酸的物理性質,密度：,1.050 （比水大）,②能與活潑金屬發(fā)生置換反應,⑤能與某些鹽發(fā)生反應,①能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅，酚酞不變色，其pH＜7,③能與堿發(fā)生中和反應,④能與堿性氧化物反應,①具有弱酸性：,,H2SO4>HCl>CH3C

5、OOH>H2CO3,（2）乙酸的化學性質,試設計實驗說明乙酸的酸性和酸性強弱,藥品：紫色石蕊、Zn粒、CuO粉末 、Na2CO3粉末 、乙酸溶液、NaOH溶液、酚酞,實驗設計：根據(jù)下列提供的藥品，設計實驗證明乙酸的酸性及是否具有酸的通性？,實驗探究,,,,,,產(chǎn)生氣泡，該氣體使澄清石灰水渾濁,變紅,產(chǎn)生氣泡，該氣體可以燃燒,溶液變藍,[實驗],①酸堿指示劑變色,②與活潑金屬反應,③堿性氧化物反應,④與鹽反應,⑤與堿反應,紅色變?yōu)闊o

6、色,,,[思考]家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3和Ｍg(OH)2 ）的暖瓶或水壺，以清除水垢。 這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸和碳酸的酸性強弱嗎？,食醋中含有3%～5%的乙酸，可利用食醋浸泡水壺中的水垢，去除水垢,水垢主要成份：CaCO3和Ｍg(OH)2,2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑,,,,,,,,,,,,【實驗】在一支試管中加入3m

7、L乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現(xiàn)象。,②酯化反應,[問題1]實驗有何現(xiàn)象？,答：液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生，并可以聞到香味。,乙酸,乙醇,乙酸乙酯,[問題2]在右試管中加入酚酞試液又出現(xiàn)何現(xiàn)象？,,ρ <1不溶于水,答:上層液體無色,下層液體紅色。,該反應為可逆反應,,,[問題3]飽和Na2CO3溶液有何作用？,答：1

8、.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到酯。2.中和揮發(fā)出來的乙酸，避免乙酸刺激性氣味干擾酯的水果香味。3.溶解揮發(fā)出來的乙醇，減少酯中雜質。,[問題4]導管起何作用？為何不能插入飽和Na2CO3溶液中?,實驗,答：催化劑、吸水劑，利于平衡正向移動。,答：導氣、冷凝回流；防止液體倒吸。,[問題5]濃硫酸有何作用？,可能一,可能二,,,[問題6] 酯化反應可能的脫水方式是哪一種？,科學家們使用同位素原子示蹤法結果如下：,,,答：是第一種，酸

9、脫羥基、醇脫氫。,,,,實質：酸脫羥基醇脫氫,酯化反應：酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇作用生成酯和水的反應，叫做酯化反應。,注意：酯化反應是可逆反應，也屬于取代反應。,,答：a．加入試劑的順序：先加乙醇，再加入濃硫 酸并不斷攪拌，冷卻至室溫后再加入乙酸。 b．盛反應物的試管中要加碎瓷片，防止暴沸。 c．試劑要用無水乙醇、冰醋酸和濃硫酸，而 不能用乙醇溶液、醋酸溶液和稀硫酸。

10、 d．試管要傾斜45°加熱,以增大受熱面積。,[問題7] 酯化反應還必需注意哪些問題？,[問題8] 酯化反應的逆反應是什么反應？,答：是水解反應，乙酸乙酯在稀酸或堿存在條件下均能水解,但在堿性條件下, 酯的水解是不可逆的,【思考】為什么酒的年份越長味道就越香？廚師燒魚時加醋并加點酒，魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美？,？,課 堂 練 習,酯類廣泛存在于自然界中,酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。如梨里含有乙酸

11、異戊酯，蘋果和香蕉里含有異戊酸異戊酯等。酯的密度一般小于水，并難溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有機溶劑。酯可用作溶劑，也可用作制備飲料和糖果的香料。,食醋可以洗水垢,食醋可以洗飾品上的鐵銹銅銹,3、乙酸的用途,（1）在日常生活中也有廣泛的用途,擦鞋加幾滴醋更加光亮,洗毛衣加幾滴醋會煥然一新,用醋漱口可防感冒,黃豆泡醋可以降血壓,醋飲料可以美容,你知道么？——醋的妙用,消毒劑,藥物,（2）乙酸是一種重要的有機化工原料,可用于生產(chǎn)醋酸纖維、合成

12、纖維、噴漆溶劑、香料、燃料、醫(yī)藥和農(nóng)藥等。,農(nóng)藥,醋酸纖維,乙醇與乙酸的化學性質對比,—OH（羥基）,—COOH（羧基）,1、與Na反應：斷裂③鍵，生成H2,3、氧化反應,b、易被強氧化劑氧化,a、催化氧化：斷裂①③鍵，生成乙醛,2、與鹵代氫反應：斷裂②鍵，生成鹵代烴,4、酯化反應：斷裂③鍵,1、酸的通性：產(chǎn)生H+，斷裂⑤鍵,2、酯化反應：斷裂④鍵,幾種物質的羥基氫的活潑性規(guī)律,,微弱電離,部分電離,部分電離,部分電離,中 性,弱酸性,

13、弱酸性,不 變,不 變,變 紅,變 紅,反 應,反 應,反 應,反 應,反 應,反 應,反 應,不反應,不反應,不反應,不反應,不反應,,三、羧酸,1、定義：,2、飽和一元羧酸的通式：,3、通性：,CnH2nO2（n≥1）,由烴基與羧基相連構成的有機物。羧酸共同的官能團為羧基（—COOH）。,都有酸性，都能發(fā)生酯化反應。,丙酸,甲酸,苯甲酸,乙二酸,四、酯,1、定義：,2、羧酸酯的通式：,酸（羧酸或無機含氧酸）跟醇起反應生成的一類化合物

14、。,RCOOR’,4、飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯的通式：,CnH2nO2（n≥2）,這種酯與碳原子數(shù)相同的飽和一元酸互為同分異構體。,3、命名:,根據(jù)反應酸和醇的名稱來命名為某酸某酯。,5、通性,（1）物理性質：,（2）化學性質：,酯不溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水小，低級酯有果香味。,酯與水發(fā)生水解反應。如：,酯的水解反應是酯化反應的逆反應。若在堿性條件下，生成的酸與堿反應，使平衡向酯水解的方向移動，水解程度大。,課堂小結,二

15、、乙酸1、乙酸分子組成與結構2、乙酸的性質（1）物理性質（2）化學性質 ①弱酸性 ②酯化反應3、乙酸的用途三、羧酸四、酯,,,,,酸性,酯化,課堂練習,C,,20,2、下列物質中，可一次性鑒別乙酸、乙醇、苯及氫氧化鋇溶液的是（ ）　 A．金屬鈉 B．溴水　 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊試液,C,3、除去乙酸乙酯中含

16、有的乙酸，最好的處理和操作是（ ）　 A．蒸餾 B．水洗后分液 C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 D．用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液,C,4、用30g乙酸和46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的85%，則可得到的乙酸乙酯的質量是（ ） A．37.8g B．44g

17、 C．74.8g D．88g,解:,58 46 86,30g 46g Xg,,求得: X = 44.48g,實際產(chǎn)量 = 44.48g x 85% = 37.8g,A,5、向,平衡體系中加入H218O，過一段時間后，有18O存在的有機物是（ ）A．只存在于乙酸分子中B．只存在