硫的轉(zhuǎn)化2

1、普通高中課程標準實驗教科書 化學1（必修）,第三章,第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化,魯科版,一、自然界中的硫,火山爆發(fā),1.火山噴發(fā)時，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來?,硫,游離態(tài),化合態(tài),,天然硫,硫在自然界中的存在,,黃色或淡黃色,固體、很脆,不溶于水微溶于酒精易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、單斜硫等多種,實 驗

2、觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在三個裝有硫粉的試管中分別加入蒸餾水、酒精、二硫化碳,2.認識硫單質(zhì),預測,（1）與金屬反應（2）與非金屬反應,實 驗 把研細的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。,硫與鐵的反應,現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。,注意： 生成 硫化亞鐵 FeS,反應放出的熱能使反應繼續(xù)進行,[討論]硫和氯氣都能分別與

3、銅、鐵反應，試比較反應有何異同。,結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強,硫與非金屬的反應,劃火柴時常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。,硫在氧氣中燃燒,硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性,當硫與強還原劑（金屬、氫氣、碳等）反應時，表現(xiàn)氧化性。（硫元素化合價降低） 當硫與氧氣等強氧化劑反應時，表現(xiàn)還原性。（硫元素化合價升高）,,硫的用途,制造硫酸硫化橡膠,農(nóng)藥（石灰硫黃合

4、劑）,,,黑火藥焰 火火 柴,醫(yī)藥（硫黃軟膏）,,,長白山溫泉,廣東從化溫泉,天然溫泉,含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實驗室中怎樣實現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？,,提出問題,2H2SO3 + O2 === 2H2SO4,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,2N

5、a2SO3 + O2 === 2Na2SO4,返回,知識支持,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4,,硫元素知識網(wǎng),,,,,,,,,,,,,,知識支持,SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O,返回,Cu+2H2SO4（濃） CuSO4

6、+SO2↑+2H2O,C+2H2SO4（濃） CO2+2SO2↑+2H2O,（1）設計的方案盡量減少環(huán)境污染（SO2,H2S均有毒），認真對待尾氣的處理。（2）實驗方案要能判斷是否實現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。（3）畫出實驗裝置圖。,（1）實驗內(nèi)容：探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（2）實驗目的：探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學性質(zhì)。（3）實驗用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠

7、頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺（帶鐵圈），藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴。,第一、學習注意事項： ①試劑藥品的取量 ②操作正確 ③安全問題 ④注意有毒物質(zhì)的吸收第二、學生檢查實驗所需的儀器和藥品。第三、由學生依自己的設計方案動手實驗并記錄實驗現(xiàn)象,（1）根據(jù)

8、實驗結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請完成化學反應方程式。（2）通過實驗，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學性質(zhì)。（3）在實驗過程中，你遇到了哪些問題？是如何解決的？,（4）你還能實現(xiàn)其它含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？（5）黃鐵礦（FeS2）是比較常見的含硫的礦石，是我國工業(yè)上用來制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請你設計FeS2→H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。,0

9、 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 還原劑 S 還原劑 S,強氧化劑,強還原劑,1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,（1）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。（2）化學性質(zhì) ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②與水反應 SO2+H2O H2SO3,③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O④還原性 2SO2+

10、O2 2SO3⑤能使品紅溶液褪色（該性質(zhì)用來檢驗SO2）。,（1）吸水性——干燥劑。（2）脫水性；（3）強氧化性 Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O,1 酸雨的形成,煤、石油等含硫元素,,O2,SO2,,,,,,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2