硫地轉化經典1對1教學教案設計 _1

1、硫地轉化經典硫地轉化經典1對1教學教案設計教學教案設計硫地轉化經典1對1教學教案設計實用文案個性化教學設計教案授課時間：備課時間：年級：學科：化學課時：學生姓名：課題名稱硫的轉化授課教師：教學目標1氧族元素的物理性質和化學性質的遞變規(guī)律；2硫單質、臭氧、過氧化氫、硫化氫的物理性質與化學性質；3重點是硫的化學性質及氧族元素性質遞變規(guī)律。教學重點教學難點硫單質、臭氧、過氧化氫、硫化氫的物理性質與化學性質教學過程一、自然界中不同價態(tài)硫元素間的

2、轉化。自然界中的硫單質主要存在于火山表面，火山噴發(fā)是自然界硫元素轉化的重要途徑。2、認識硫單質。實驗1：取少量硫粉，觀察其顏色、狀態(tài)，然后把一部分硫粉放到燃燒匙中加熱，觀察現(xiàn)象；一部分各取少許分別加入到盛水、酒精、CS2的三支試管中。Fe與S劇烈反應，發(fā)出紅光，說明反應放熱。開始用玻璃棒預熱，說明反應發(fā)生需要加熱。玻璃棒移去后，反應仍在發(fā)生，也說明該反應放熱。性質3：硫的氧化性：Fe＋SFeS注意：Fe與S反應時生成亞鐵化合物，但Fe在

3、Cl2中燃燒生成FeCl3，說明硫元素的氧化性已較弱，只能把變價元素氧化為低價，類似如Cu與S的反應：2Cu＋SCu2S硫也能把其它金屬氧化：2Na＋SNa2S2Al＋3SAl2S3硫的氧化性還表現(xiàn)在能與非金屬單質反應，例如：硫與H2化合，H2＋SH2S我國古代四大發(fā)明之一的“制火藥”，其中黑火藥的主要成分為硫磺、硝石(KNO3)、木炭，反應中S和KNO3為氧化劑，C為還原劑。S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑實驗3：取硫粉