化學(xué)學(xué)科課件 2

1、化學(xué)中心教研室 李兵妹,衡水中學(xué)2013年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)備考研討會,合理安排 科學(xué)備考,第一部分： 把握脈搏 明確方向第二部分： 理清思路 優(yōu)化方法第三部分： 科學(xué)管理 和諧發(fā)展,,,,把握脈搏 明確方向,,,2012年高考試題的特點(diǎn),對2013年高考備考的思考,,第一部分,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,把握脈搏 明確方向,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)2.化學(xué)計(jì)算，比重加大3.求活創(chuàng)新，凸顯能力,,把握脈搏

2、 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（1）對基礎(chǔ)主干知識的考查不動搖,把握脈搏 明確方向,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（1）對基礎(chǔ)主干知識的考查不動搖,知識點(diǎn) 1、元素化合物：常見無機(jī)物的的分類及其應(yīng)用，方程式的書寫;2.有機(jī)化學(xué)：有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷、排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)的推斷、反應(yīng)類型，方

3、程式的書寫等；3、概念理論：阿伏伽德羅常數(shù)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、電化學(xué)原理、燃燒熱、化學(xué)平衡等。4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)----試劑的保存、離子的檢驗(yàn)，物質(zhì)的分離提純等,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,,突出了對基礎(chǔ)知識和主干知識的考查，突出學(xué)科內(nèi)知識的融合，思維力度在增大。考題更加注重了考生對知識的理解、變通、應(yīng)用和衍生的能力。,把握脈搏 明確方向,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（1）對基礎(chǔ)主干知識的考查不動搖,一、12年的高考試題的

4、特點(diǎn)：,選擇題（42分）平均分27.58分,,,,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（2）不回避考試的熱點(diǎn)、成熟題型,把握脈搏 明確方向,-----考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷,把握脈搏 明確方向,(2012 新課標(biāo)卷 12) 分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為 A．C7H16    B．C7H14O2 C．C8H18   

5、0; D．C8H18O,（2007年 全國II卷 12） 仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是,A  C6H12    B  C6H14  C  C7H12    D  C7H14,,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（2）不回避考試的熱點(diǎn)、成熟題型,一、12年的高考試題的

6、特點(diǎn)：,,能將化學(xué)信息按題設(shè)情境抽象歸納、邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理（收斂和發(fā)散）的創(chuàng)造能力。,把握脈搏 明確方向,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（2）不回避考試的熱點(diǎn)、成熟題型,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（2）不回避考試的熱點(diǎn)、成熟題型,(2011 新課標(biāo)卷 38),(2012 新課標(biāo)卷 38),,,把握脈搏 明確方向,一、1

7、2年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（2）不回避考試的熱點(diǎn)、成熟題型,（2011年全國新課標(biāo)卷）（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______ 各氮原子、________ 各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。,（

8、2012年全國新課標(biāo)卷）(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為________(列式并計(jì)算)，,,,,,硫化鋅,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（3）對圖表分析、語言表達(dá)能力的考查一如既往,（12年全國新課標(biāo)卷）27題的第（4）小題：,(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) === Cl2(

9、g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)：,①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________ ②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”或“=”)； ③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡

10、，則此時c(COCl2) = ______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應(yīng)速率的大?。?(5－6) >(15－16)(填“”或“=”)，原因是_______________。,,圖表分析,語言

11、表達(dá),獨(dú)立提取信息、挖掘信息并利用信息解決實(shí)際問題的能力 。,,,把握脈搏 明確方向,（12年全國新課標(biāo)卷）選做題的37題,(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是___；,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,1.重視基礎(chǔ)，不避熱點(diǎn)----（3）對圖表分析、語言表達(dá)能力的考查一如既往,----突出了對學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整

12、合的能力。,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,2.化學(xué)計(jì)算，比重加大,考綱中有關(guān)計(jì)算的內(nèi)容主要表現(xiàn)在以下8個方面：①理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。②能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式，并進(jìn)行簡單計(jì)算；③了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；④根據(jù)物質(zhì)的量與微粒數(shù)目、氣體體積之間的相關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；⑤了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；

13、⑥理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，并能夠用平衡常數(shù)進(jìn)行簡單計(jì)算；⑦了解pH的含義，了解測定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡單計(jì)算。⑧了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,2.化學(xué)計(jì)算，比重加大,（12年全國新課標(biāo)卷）26．(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)

14、式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1

15、，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為__________。,能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。,把握脈搏 明確方向,二、12年的高考試題的特點(diǎn)：,(4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) === Cl2(g) + CO(g) △H = +108 kJ/mol。 ①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = __________,2.化學(xué)計(jì)算，比重加大,在真實(shí)的背

16、景下研究化學(xué)計(jì)算,（12年全國新課標(biāo)卷）27．(15分) (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為__________；,③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2) = ______mol/L；,（12年全國新

17、課標(biāo)卷）37題.(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為___________________pm(列式表示)。,二、12年的高考試題的特點(diǎn)：,2.化學(xué)計(jì)算，比重加大,把握脈搏 明確方向,在重視學(xué)科特色和考查雙基的基礎(chǔ)上，更突出了能力的測試。計(jì)算的技巧性要求加

18、大，加強(qiáng)了圖、數(shù)、形結(jié)合的應(yīng)用要求。,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,3.求活創(chuàng)新，凸顯能力,（12年全國新課標(biāo)卷）26題(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)

19、式為________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________________。,本題用到了氧化還原、離子反應(yīng)的知識及電化學(xué)的工作原理，是新情境下氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 ，考查了化學(xué)的基本功。,對化學(xué)方程式的考查的角度和要求在提高——凸顯分析解決化學(xué)問題的能力。,（12年全國新課標(biāo)卷）27題： (3)實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；,一、12年的高考試題

20、的特點(diǎn)：,3.求活創(chuàng)新，凸顯能力,把握脈搏 明確方向,（12年四川卷）26題硝酸鐵的分解方程式 。 （12年福建卷）23題氧化亞銅與濃硫酸的反應(yīng) ，24題二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)

21、 。（12年海南卷）13題(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（12年北京卷）27題（5）有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,3.求活創(chuàng)新，凸顯能力,新課標(biāo)高考中的實(shí)驗(yàn)題突出考查學(xué)生的三種能力： ①重視對實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

22、和評價能力的考查。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方面重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作、儀器的連接，局部裝置的優(yōu)化，驗(yàn)證化學(xué)原理，實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)等。在評價方面重點(diǎn)考查局部實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)、缺點(diǎn)并改進(jìn)，實(shí)驗(yàn)原理的評價，誤差分析等。 ②重視表達(dá)能力的考查。命題人往往要求學(xué)生把設(shè)計(jì)意圖、操作、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等用語言表達(dá)出來。

23、 ③ 重視對計(jì)算能力的考查。從近幾年新課標(biāo)高考試題來看，定量實(shí)驗(yàn)是考查的重點(diǎn)，考查的模式主要有兩種：一是“數(shù)據(jù)的測量+數(shù)據(jù)的處理+得出結(jié)論”型；二是“給出數(shù)據(jù)＋分析數(shù)據(jù)＋發(fā)現(xiàn)規(guī)律”型。 但無論是哪種題型都可能會涉及對計(jì)算能力的考查。,（12年的四川

24、卷）,28 .（17分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：,實(shí)驗(yàn)中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶。,甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。乙小組測得：洗氣前裝置D的

25、質(zhì)量、洗氣后裝置后D的質(zhì)量、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。,把握脈搏 明確方向,請回答下列問題：（1）寫出儀器a的名稱： 。（2）檢查A裝置氣密性的操作時 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。,（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分

26、子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比總是小于理論值，其原因是 。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。,（12年的四川卷）,常用儀器,基

27、本操作---氣密性檢查,實(shí)驗(yàn)室制氨氣,裝置選擇,平衡移動原理,化學(xué)計(jì)算,對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理的解釋，實(shí)驗(yàn)方案的評價,把握脈搏 明確方向,實(shí)驗(yàn)研究的基本方法,充分體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)知識間的融合，考查了學(xué)生對元素化合物知識的綜合應(yīng)用能力和對的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作能力 。,新課標(biāo)高考更加關(guān)注實(shí)驗(yàn)的情境性，功能性和思維的開放性。側(cè)重探究實(shí)驗(yàn)考查，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價，因而要求學(xué)生學(xué)會分析處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、識別實(shí)驗(yàn)裝置圖，并能運(yùn)用已有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識設(shè)計(jì)或評價實(shí)

28、驗(yàn)方案。,把握脈搏 明確方向,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,3.求活創(chuàng)新，凸顯能力,河北省2012年高考,大綱卷,新課標(biāo)卷,,一、12年的高考試題的特點(diǎn)：,平穩(wěn)過渡穩(wěn)中求變變中求新,把握脈搏 明確方向,二、對2013年備考的啟示,1．突出三基，培養(yǎng)學(xué)科能力,把握脈搏 明確方向,2．重視實(shí)驗(yàn)，突破考試“瓶頸”,3．尋找弱點(diǎn)，強(qiáng)化答題規(guī)范,,,,,,,第二部分,理清思路 優(yōu)化方法,,,2013高考三輪復(fù)習(xí)的時間安排,,一輪

29、復(fù)習(xí)的順序,一輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)思想,一輪復(fù)習(xí)策略及實(shí)施,,,,,一輪復(fù)習(xí)的依據(jù)和原則,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,一、高三總復(fù)習(xí)計(jì)劃即三輪復(fù)習(xí)時間安排,一輪復(fù)習(xí)時間:高三開學(xué)---春節(jié)前（2月5號） 查漏補(bǔ)缺、夯實(shí)基礎(chǔ)、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),二輪復(fù)習(xí)時間： 2013年2月到2013年4月中旬 專題訓(xùn)練、提綱挈領(lǐng)、提升能力,三輪復(fù)習(xí)時間：2013年4月中下旬---5月底 綜合訓(xùn)練、整合信息、全

30、面提升,2013年高考化學(xué)備考思路,二、一輪復(fù)習(xí)指導(dǎo)思想,以《考試說明》為基準(zhǔn)，抓基礎(chǔ)、重規(guī)范、構(gòu)建立體網(wǎng)狀的知識體系，使學(xué)生的知識水平升華到一個全新的層次。 合理安排每個階段的工作，周密計(jì)劃每個單元每個專題的內(nèi)容和課時，做好知識的滾動和過度，協(xié)調(diào)好各個階段的教學(xué)，確保方向無偏差，時間無浪費(fèi)、知識無遺漏、重點(diǎn)要突出，難點(diǎn)要突破，疑點(diǎn)要解決。,理清思路 優(yōu)

31、化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,三、一輪復(fù)習(xí)的依據(jù)和原則依據(jù)是——考試大綱基本原則之一是 —— 全面性，凡是考試大綱要求的、課本上有的內(nèi)容必須全面復(fù)習(xí)鞏固，對每一個知識點(diǎn)都要進(jìn)行梳理歸納，不能留有任何死角 。基本原則之二是 —— 系統(tǒng)性，從整體、全局和聯(lián)系中去掌握知識，使所學(xué)的知識點(diǎn)都回到知識系統(tǒng)中應(yīng)有的位置上。,（一）元素化合物：（8周左右的時間）（二）基本概念：（3周左右的時間）（三）基本理論：

32、（11周左右的時間） （四）有機(jī)化學(xué)：（6周左右時間）,四、一輪復(fù)習(xí)順序,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,五、一輪復(fù)習(xí)需要注意的問題：1.一輪復(fù)習(xí)課是板塊式的整體性教學(xué)，要重新整合和組織教學(xué)。要始終把建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)和發(fā)展學(xué)生能力放在首位。2.通過高強(qiáng)度的思維訓(xùn)練，達(dá)到思維方式上的革新，完成中學(xué)化學(xué)知識的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。讓學(xué)生經(jīng)歷再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識和再提高的過程，最終達(dá)成知識與能力的轉(zhuǎn)化。3.各個環(huán)節(jié)都要考慮周全，不

33、容有失誤。在復(fù)習(xí)過程中要密切關(guān)注學(xué)生的狀態(tài)，給予恰當(dāng)及時的指導(dǎo)，防止學(xué)生喜新厭舊、眼高手低，要在知識掌握扎實(shí)、熟練的基礎(chǔ)上，更要活學(xué)活用 。,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（一）單元復(fù)習(xí)，構(gòu)建體系（二）依托課本，抓住“三基”（三）精講精評，自主學(xué)習(xí)（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法

34、,（一）單元復(fù)習(xí)，構(gòu)建體系,基本概念基本理論,物質(zhì)的量離子反應(yīng)氧化還原化學(xué)反應(yīng)與能量（必修2 第二章 第1節(jié)、選修4第一章）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律（必修2第一章+選修3）化學(xué)平衡（必修2的第二章的第3節(jié)+選修4第二章）水溶液中的離子平衡（選修4第三章） 電化學(xué)（必修2的第二章的第2+節(jié)選修4第四章）,,（一）單元復(fù)習(xí)，構(gòu)建體系,2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,理清思路 優(yōu)化方法,理清思路 優(yōu)化方法,（二

35、）依托課本，抓住“三基”,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,（二）依托課本，抓住“三基”,金剛石,石墨,11年全國新課標(biāo)卷、海南卷；12年新課標(biāo)卷,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,S8，像頂皇冠,選修3教材,理清思路 優(yōu)化方法,2010年天津卷的第9題，實(shí)驗(yàn)題中⑴ TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為______________________________

36、_。,人教版選修4第58頁中的反應(yīng)方程式，類似的方法也可以用來制備SnO 、SnO2 、  Sn2O3 等,（二）依托課本，抓住“三基”,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（二）依托課本，抓住“三基”,理清思路 優(yōu)化方法,12年新課標(biāo)卷27題：④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、

37、(l2－13)表示]的大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6 min和15－16 min時平均反應(yīng)速率的大小： (5－6) (15－16)(填“”或“=”)，原因是_______________。,人教版選修4第17頁,按照《考試大綱》要求的知識內(nèi)容，逐條逐點(diǎn)對照過關(guān)，使課本的知識內(nèi)容系統(tǒng)化和結(jié)構(gòu)化，構(gòu)建學(xué)科主干知識網(wǎng)絡(luò)，充分理解每個基本概念的內(nèi)涵和外延，形成堅(jiān)實(shí)的知識體系。,2013年高考化

38、學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（二）依托課本，抓住“三基”,理清思路 優(yōu)化方法,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),復(fù)習(xí)課----學(xué)案導(dǎo)學(xué)“教師為主導(dǎo)、學(xué)生為主體、問題為主軸、思維為主攻、訓(xùn)練為主線”,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,習(xí)題課----講評力求做到以下幾點(diǎn)：（1）歸類講評（2）重點(diǎn)講評（3）變式講評。,習(xí)題講評要講出五個層次---第一：要適當(dāng)講解命題思路第二：要講出解題思路第三

39、：提供標(biāo)準(zhǔn)答案第四：尋找學(xué)生的“致病因子” 第五：對題目擴(kuò)展或變形,理清思路 優(yōu)化方法,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,1.重視對審題環(huán)節(jié)的教學(xué),（2）充分聯(lián)想,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),1.重視對審題環(huán)節(jié)的教學(xué),（3）排除干擾,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),六、一輪復(fù)習(xí)策

40、略,2.方法方面——強(qiáng)化解題思維有序化的訓(xùn)練:,向含0.2mol氫氧化鈉的溶液中通入一定量的二氧化碳，將反應(yīng)后的產(chǎn)物在一定條件下減壓蒸干，所得固體的質(zhì)量為11.2g，則固體產(chǎn)物成分的判斷：,向含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，得無水物7.9g,則無水物中一定含有的物質(zhì)是（ ）A.Na2S B. NaHS C. Na2S和NaHS

41、 D. NaOH和NaHS,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),2.方法方面 ——強(qiáng)化解題思維有序化的訓(xùn)練:,10e-微粒： CH4 NH3 H2O HF Ne9e-微粒 -CH3 -NH2 -OH -F18e-微粒 SiH4 PH3 H

42、2S HCl Ar C2H6 N2H4 H2O2 F2 CH3OH CH3F,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),改一改，擴(kuò)一擴(kuò)，變一變，反一反，合一合，分一分,用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

43、被測試樣（雙氧水），滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________。用雙氧水滴定高錳酸鉀溶液，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象___________________。加幾滴淀粉作指示劑，用0.0010mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘液滴定吸收二氧化硫的水樣，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象： 加幾滴淀粉作指示劑，用吸收二氧化硫的水樣滴定0.0010mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)碘液時，滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象：,2013年

44、高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,3.知識點(diǎn)方面——高效利用典型習(xí)題：,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),六、一輪復(fù)習(xí)策略,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),4.細(xì)節(jié)方面---強(qiáng)化規(guī)范，抓好細(xì)節(jié),2013年高考化學(xué)備考思路,六、一輪復(fù)習(xí)策略,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí)4.細(xì)節(jié)方面---強(qiáng)化規(guī)范，抓好細(xì)節(jié),理清思路 優(yōu)化方法,（1）規(guī)范審題,（2）規(guī)范解題思路,專業(yè)名詞的準(zhǔn)

45、確性——不寫錯別字:①物質(zhì)名稱：金剛石 、 氨基 、 銨根離子 、 銨鹽 、 羥基、羧基 、醛基 、 苯酚 、乙酸乙酯 、 油脂、鈣、苯②結(jié)構(gòu)：三角錐、正四面體③儀器：通風(fēng)櫥 、 坩堝鉗、研缽、蒸發(fā)皿、容量瓶、錐形瓶、干燥器,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí)4.細(xì)節(jié)方面---強(qiáng)化規(guī)范，抓好細(xì)節(jié),六、一輪復(fù)習(xí)策略,如實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述（從海陸空三方面說起）溶液： 1、顏色由…

46、變成… 2、液面上升或下降（形成液面差） 3、溶液變混濁 4、生成（產(chǎn)生） …沉淀 5、溶液發(fā)生倒吸 6、產(chǎn)生大量氣泡 固體：1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡 2、固體逐漸溶解 3、固體體積逐漸變小(變細(xì)） 4、顏色由…變成… 氣體：1、生

47、成…色氣體 2、氣體由…色變成…色 3、先變…后…（加深、變淺、褪色） 4、色味,理清思路 優(yōu)化方法,2013年高考化學(xué)備考思路,（三）精講精評，自主學(xué)習(xí),六、一輪復(fù)習(xí)策略,4.細(xì)節(jié)方面---強(qiáng)化規(guī)范，抓好細(xì)節(jié),（12年全國新課標(biāo)卷）9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

48、B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,（四）把握熱點(diǎn)，重點(diǎn)難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,（2012年四川卷）7.設(shè)

49、 為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為C.50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46 。D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6,,關(guān)注特殊反應(yīng),六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,

50、（12年廣東）11 、 設(shè)NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是A .常溫下 ，4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵B. 1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA 個電子C .1 L 0.1 mol /L的NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3 — D .常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA個O 原子,,化學(xué)鍵,鹽類水解,元素化合物,氣體摩爾體積,（四）把握熱點(diǎn)，突

51、破難疑---NA,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,（12江蘇）8.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA,理清思路 優(yōu)化方法,（四）把握熱點(diǎn)，

52、突破難疑---NA,,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù) ①．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA②常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA③常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA④常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA⑤78克Na2O

53、2中含有2NA個Na+和2NA個O22-,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,（2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)：常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為NA常溫常壓下，22.4L的NO2 和CO2合氣體含有2 NA 個O 原子常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的

54、碳原子數(shù)目為0.1NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA,給出氣體的體積，陷阱為非標(biāo)準(zhǔn)狀況、非氣態(tài)。,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,(3)一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；,①常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA②50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46 N

55、A 。③某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA④1 mol Fe 與過量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 NA 個電子⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA,陷阱為特殊物質(zhì)、特殊反應(yīng)的化合價變化特點(diǎn),（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,（4）一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離

56、子數(shù)、分子數(shù)1L0.1 mol /L的NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3 -（5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目①常溫下 ，4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵②1mol二氧化硅晶體中含有Si—O鍵的數(shù)目為2NA③1mol金剛石晶體中含有C-C鍵的數(shù)目為2NA,陷阱為忽略弱電解質(zhì)的電離或弱離子的水解,陷阱為忽略物質(zhì)成鍵情況和晶體結(jié)構(gòu),（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---NA,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013

57、年高考化學(xué)備考思路,(09-全國Ⅱ)13．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2+ ＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl

58、－,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,9.（2011新課標(biāo)全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理

59、石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,（12年北京）7.下列結(jié)實(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加N

60、a2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-

61、+2H2O,,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,（12年四川卷）9.下列離子方程式正確的是A．Na與水反應(yīng)：Na +2H2O=Na++2OH—+H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合： SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba(OH)2溶液等

62、體積混合NH4+ + Al 3++ 2SO42-+ 2Ba2+ +4 OH– = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+NH3.H2OD．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱： Fe+ 3NO3–+ 6H+ = Fe3+ +3NO2↑+3H2O,,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高

63、考化學(xué)備考思路,,,,8. ［2012·重慶理綜化學(xué)卷11］向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 溶液x mL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且B.x=10時，溶液中有NH4+ 、AlO2- 、 SO42- ，且C.x=30時，溶液中有Ba2+、 AlO2- 、OH-，且D.x=30時，溶液中有Ba2+ 、 Al3+

64、 、 OH- ，且,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,關(guān)注與反應(yīng)物用量有關(guān)的離子方程式的書寫，化學(xué)反應(yīng)的研究從定性轉(zhuǎn)向定量。能夠運(yùn)用類比的思想、運(yùn)用規(guī)律書寫方程式和或進(jìn)行方程式的正誤判斷。,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,理清思路 優(yōu)化方法,（1）“量不同，現(xiàn)象不同”： 碳酸鈉溶液和鹽酸； NaOH溶液和AlCl3溶液， 鹽酸和NaAlO2溶液， 硝酸銀溶液和氨水,（四）把握

65、熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,（2）“量不同，離子方程式不同”,碳酸鈉溶液和鹽酸，NaOH溶液和AlCl3溶液，鹽酸和NaAlO2溶液，硝酸銀溶液和氨水之外，NaOH溶液和CO2、H2S，石灰水和CO2、SO2，NaAlO2溶液、Na2SiO3溶液、漂白粉溶液和CO2，NaHCO3溶液和石灰水，Ca(HCO3)2和NaOH溶液，Ba(OH)2溶液和

66、NaHSO4溶液，F(xiàn)eBr2、 FeI2溶液和Cl2，F(xiàn)e和稀HNO3向明礬溶液中加入氫氧化鋇，向鋁銨礬溶液中加入氫氧化鋇,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,A. a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓B. b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mLC.從a

67、b、b c點(diǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：NH4++OH-==NH3H2O Al(OH）3+OH-=AlO2-+2H2OD.沉淀的質(zhì)量：a點(diǎn)大于c點(diǎn),（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,五、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2

68、溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示：,,,,理清思路 優(yōu)化方法,①分析加入氫氧化鋇溶液后 離子間反應(yīng)的先后順序；②a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的沉淀的 成分及物質(zhì)的量；③a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的離子方程式；④a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的沉淀

69、的質(zhì)量關(guān)系，c點(diǎn)溶液的酸堿性？,（四）把握熱點(diǎn)，突破難疑---離子反應(yīng)、離子共存,理清思路 優(yōu)化方法,六、一輪復(fù)習(xí)策略,2013年高考化學(xué)備考思路,課堂檢測：［2012·重慶理綜化學(xué)卷11］向10mL 0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度 溶液x mL，下列敘述正確的是A.x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且B.x=10時，溶液中有NH4+ 、AlO2