《電化學(xué)》考試說明解讀

1、第1頁ZnSO4溶液隔膜(只允許SO－通過)CuSO4溶液濾紙(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu銅絲X稀H2SO4Cu石墨《電化學(xué)》考試說明解讀（個別題有2個答案）1如圖所示，下列敘述正確的是AY為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)BX為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)CY與濾紙接觸處有氧氣生成DX與濾紙接觸處變紅2鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe（OH－）2。以下說法不正確的是A負極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2

2、e－=Fe2＋B正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C犧牲陽極的陰極保護法利用的是原電池原理D鋼柱在空氣與水交界處比在水下部分比更容易腐蝕3某同學(xué)按圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是A電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生B電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑電解C電解一定時間后，石墨電極上有銅析出D整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大4.如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接

3、通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是A電源B極是負極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量之比為1∶2∶2∶2C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中Y極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷5下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A從E口逸出的氣體是H2B從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導(dǎo)電性C標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，

4、便產(chǎn)生2molNaOHD粗鹽水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等離子，精制時先加Na2CO3溶液6.LiAlFeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2LiFeS2e＝Li2SFe有關(guān)該電池的下列中，正確的是A.LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為1價B.該電池的電池反應(yīng)式為：2LiFeS＝Li2SFeC.負極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3D.充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2LisFe

5、22eLiFeS????7LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li＋向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO48.為研究金屬腐蝕的條件和速率，

6、某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個裝置，再放在玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是（）A裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降B左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴重D裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕9.（2011浙江高考浙江高考10）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)放電充電第3頁導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為。123456789101112

7、ABBCCDCCDBBABB13.【答案】（1）64；2；3（2）1【解析】（1）n(M)=n[M(NO3)xyH2O]==0.005mol124221.1??molggM的化合價=所以x=264005.032.0)(??MAr2005.001.0?molmol根據(jù)642(1448)18y=242得y=3（2）電解總反應(yīng)為：2M(NO3)22H2O=2M4HNO3O2↑240.005molnn(HNO3)=molmol01.024005

8、.0??11.01.001.0)(?????LmolLmolHcpH=－lg10－1=114.【解析】（1）Zn做負極；電子流向正極。（2）ZnCu2＝CuZn2；b（3）陰極陽離子得電子：2H＋2e＝H2↑；電路中通過2mol電子，則生成1molMnO2，質(zhì)量為87g。15【答案】（1）由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能由a到b（2）H22OH—2e=2H2O(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加速電極反應(yīng)速率(4)①LiH2O②8.7110

9、4③32【解析】(1)原電池的定義就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電子流向是從負極到正極；（2）負極方程式可以理解為H2失電子為HH再與電解質(zhì)KOH溶液反應(yīng)，可得到H22OH—2e=2H2O。（3）其實是題目的已知條件交代的：“鉑吸附氣體的能力強”，因此可加快反應(yīng)速率。（4）①可根據(jù)價態(tài)變化得到氧化劑還原劑；②中H2為10moL可得到LiH20mol質(zhì)量為208g體積為2081030.82LLiH與與被吸收的H2體積比為2081030.8