版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
1、1水的電離與鹽類水解說課稿水的電離與鹽類水解說課稿——高三一輪復(fù)習(xí)課初探各位評委、專家:大家好!今天我說課的題目是《水的電離與鹽類水解》。一、說教材《水的電離》是魯科版高中化學(xué)選修4《反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容,《鹽類水解》是魯科版高中化學(xué)選修4《反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容,均是高中化學(xué)中的重要內(nèi)容,是高考的熱點(diǎn),對學(xué)生的能力要求較高。兩節(jié)均以水的電離平衡為核心,可以整合為一塊,達(dá)到事半功倍的效果。我的思路意圖是打破一輪復(fù)習(xí)中僅按教
2、材編排順序依次的常規(guī)做法,重新整合教材,在一輪復(fù)習(xí)中把關(guān)聯(lián)知識系統(tǒng)化。以期達(dá)到既利于節(jié)約時間,又利于學(xué)生理解記憶,還有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維智力水平的良好效果。也就是從中觀角度,從四個維度:教材的縱向維度(深挖教材具體的知識點(diǎn)),教材的橫向維度(系統(tǒng)化教材中不同章節(jié)的關(guān)聯(lián)知識),高考維度(聯(lián)系高考題歸納解題規(guī)律),學(xué)生能力維度(從思維上引領(lǐng),培養(yǎng)學(xué)生化繁為簡,一以貫之的思維能力。)處理教材,設(shè)計教學(xué)。達(dá)到讓學(xué)生較輕松的掌握知識規(guī)律,提高智力
3、思維能力的效果。二、說學(xué)情高三學(xué)生已有了一定的知識規(guī)律儲備,為知識的整合提供了條件。但存在個體差異,可采用小組合作互助對學(xué)群學(xué)的辦法,取長補(bǔ)短,共同構(gòu)建完整的知識體系。三、說教法與學(xué)法:1、問題引領(lǐng):知識問題化、問題層次化、層次梯度化、梯度漸進(jìn)化2、興趣小組學(xué)習(xí)模式:激趣(動機(jī))→參與(活動)→理解(應(yīng)用)→獲成就感(獲獎勵)→興趣養(yǎng)成→激趣(動機(jī))形成一個良性循環(huán)。【五步循環(huán)激趣學(xué)習(xí)法】四、說目標(biāo)1、知識與技能目標(biāo):使學(xué)生了解水的電離
4、和水的離子積,水電離的影響因素。使學(xué)生理解鹽類水解的本質(zhì),掌握鹽類水解離子方程式的書寫;理解鹽類水解的規(guī)律。2、過程與方法:培養(yǎng)學(xué)生通過合作學(xué)習(xí)整合知識,歸納規(guī)律,分析問題,解決問題的能力。3、情感態(tài)度與價值觀:創(chuàng)設(shè)寬松的學(xué)習(xí)氛圍,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,感悟成就感,培養(yǎng)健康的學(xué)習(xí)動機(jī)。五、說過程Ⅰ、創(chuàng)設(shè)系列化的問題,推進(jìn)課題學(xué)習(xí)、創(chuàng)設(shè)系列化的問題,推進(jìn)課題學(xué)習(xí)(一)問題序列(16,710,1113三組)1、水電離方程式的兩種書寫方式分
5、別是什么?2、水電離的特點(diǎn)是什么?有何事實依據(jù)可以加以證明?3、什么是水的離子積?4、怎樣借助于化學(xué)平衡常數(shù)K來推導(dǎo)出Kw?5、Kw的影響因素有哪些?3越弱越水解,越熱越水解,越稀越水解。●難點(diǎn)突破:為什么越稀越水解?提供具體的思維模型:借助于水解平衡常數(shù)Kh和濃度商Qh分析,1L某濃度的NH4Cl溶液,加水稀釋到2L后,水解平衡如何移動?【解析】Qh=12Kh,即Qh<Kh,水解平衡正向移動。Ⅱ、小試牛刀,玩轉(zhuǎn)高考、小試牛刀,玩轉(zhuǎn)高考
6、請完成下列題目:1、【2012年山東29、(4)】NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時,將amolNH4NO3溶于水,溶液顯酸性、原因是(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動。2、【2011年山東29、(3)】Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為______,3、【2009年山東28、(4)】在25℃下,將amolL1的氨水與0.01molL1
7、的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4)=c(Cl),則溶液顯_____________性(填“酸”“堿”或“中”)4、【2010年山東28、(3)】實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動(填“向左”“向右”或“不”);5、【2012上海7】水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是ANaHSO4溶液BKF溶液CKAl(SO4)2溶液DNaI溶液6、【2012上海21】21常溫下amol/LCH3COOH稀溶
8、液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合,下列判斷一定錯誤的是()A若c(OH)c(H),a=bB若c(K)c(CH3COO),abC若c(OH)=c(H),abD若c(K)c(CH3COO),abⅢ、課堂小結(jié)總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容學(xué)生歸納提煉本節(jié)課的精華。六、效果分析1、教學(xué)過程中可能出現(xiàn)的問題:課堂容量較大,學(xué)生的基礎(chǔ)和智力水平有差異,導(dǎo)致課堂推進(jìn)的快慢不同,影響任務(wù)的完成??梢愿鶕?jù)不同教學(xué)班的學(xué)情,適當(dāng)調(diào)整問題的數(shù)目,知識規(guī)律的深廣度,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 眾賞文庫僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 化學(xué)鹽類的水解、電離知識點(diǎn)總結(jié)
- 鹽類的水解》第一課時 說課稿
- 鹽類的水解
- 影響鹽類水解的因素及其鹽類水解的應(yīng)用
- 鹽類的水解
- 水的電離和溶液的酸堿性及水解講稿
- 鹽類的水解練習(xí)及答案
- 鹽類的水解習(xí)題及答案
- 鹽類的水解2
- 鹽類的水解教案
- 第節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類水解綜合訓(xùn)練題
- 化學(xué)鹽類水解
- 平原一中創(chuàng)客室參數(shù)
- 平原一中創(chuàng)客室參數(shù)
- 平原一中創(chuàng)客室參數(shù)
- 鹽類水解的影響因素
- 鹽類的水解知識要點(diǎn)
- 鹽類水解的影響因素
- 鹽類的水解習(xí)題精選
- 鹽類的水解專題訓(xùn)練
評論
0/150
提交評論