高考復(fù)習(xí)09.10(3)

1、12010屆一機一中高三化學(xué)練習(xí)(3)09.101.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，通常人們在疫區(qū)四處噴灑石灰。根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識判斷，下列說法中不正確的是A生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，可以使病毒蛋白質(zhì)變性，病毒失去生理活性B飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液的pH不變C飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，溶液中溶解的氫氧化鈣的量不變D給飽和石灰水升溫，c(Ca2)降低2.對于短周期元素，下列說法正確

2、的是A同主族元素間不可能形成離子化合物B兩種簡單離子不可能相差3個電子層C同周期元素離子半徑從左到右依次減小D若兩元素原子序數(shù)相差8，則周期數(shù)一定相差13.下列事實或變化，能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是A.氨水受熱分解揮發(fā)出氨氣B.氨水與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，而醋酸銨是強電解質(zhì)C.氨水的導(dǎo)電能力弱D.在氨水溶液中存在NH3H2O分子4.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA1mol硫

3、酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe35強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)2FeSO4Fe2O3SO2↑SO3↑若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則A析出BaSO3沉淀B析出BaSO4沉淀C逸出SO3氣體D沒有現(xiàn)象6.硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：

4、2NH4NO32N2↑O2↑4H2O。下列說法正確的是A還原產(chǎn)物為H2OB氧化產(chǎn)物為N2、O2C只有氧元素被氧化D當(dāng)生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA7某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子。則下列描述正確的是A該溶液可能由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO

5、－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和8.常溫下，測得某氨水溶液的pH約為12，將其與0.01molL1的鹽酸等體積混合后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是A.Cl－B.NH4C.HD.OH－3（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。16.（11分）現(xiàn)有A

6、、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們分別是A1C13、BaCl2、NaHSO4、K2CO3、AgNO3溶液中的一種，已知A溶液顯堿性。且A與E反應(yīng)只有氣體生成，B與C、C與D反應(yīng)有沉淀生成，且沉淀為同一種物質(zhì)，D與E反應(yīng)也有沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式分別是A，B，D。（2）向C的溶液中逐滴加入稍過量的稀氨水，整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是。（3）將0.1mol／L的Ba(OH)2溶液與0.1mol／L的E溶液按下表

7、中的不同配比進行混合：①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸”、“堿”、“中”）性。②按乙方式混合時，反應(yīng)的離子方程式為。③按甲方式混合后，所得溶液pH為。17(11分)原子序數(shù)由小到大排列的X、Y、Z三種短周期元素，已知三種元素的原子序數(shù)之和等于16，單質(zhì)X2、Y2、Z2之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）已知：甲、乙分子中均含有10個電子；丙分子中含有15個電子。（1）Y2的電子式是____________（2）甲屬于（填極性或非極性）