高考復(fù)習(xí)09.10(2)

1、12010屆一機(jī)一中高三化學(xué)練習(xí)（2）09.111.關(guān)于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液.下列說法正確的是A.用加熱的方法可區(qū)別兩種溶液B.用CaC12溶液無法區(qū)別兩種溶液C.兩種溶液都能與CO2氣體反應(yīng)D.濃度相同時.Na2CO3溶液的pH大2.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是A提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C檢驗?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO3檢驗D確認(rèn)溶液

2、中是否含有SO42時，用鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液.3.亞氯酸鈉（NaClO2）可用作漂白劑，在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解，分解的化學(xué)方程式為5HClO2=4ClO2↑HCl2H2OClO2是廣譜型消毒劑。下列說法正確的是AHClO2是有機(jī)酸B上述反應(yīng)中，ClO2是還原產(chǎn)物C上述反應(yīng)中，1molHClO2分解轉(zhuǎn)移2mol電子D上述反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：44.下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2

3、的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是A由水電離的c(H＋)：①=②＞③=④B將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②③C等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大D向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③④①②5.據(jù)環(huán)保部門測定，我國一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季節(jié)鐵制品極易腐蝕，則在其腐蝕中正極發(fā)生的反應(yīng)是

4、A2H2e—=H2↑B2H2OO24e—=4OH—CFe－2e—=Fe2D4OH—－4e—=2H2OO2↑6.高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe(OH)33KClO4KOH＝2K2FeO43KCl5H2O，下列說法正確的是A制高鐵酸鉀用ClO一做還原劑B高鐵酸鉀中鐵的化合價為＋7C制備高鐵酸鉀時1molFe(OH)3得到3mol電子D用高鐵酸鉀凈水時，用到了其強(qiáng)氧化性和還原產(chǎn)物能水解產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附能力的膠體7

5、.NA代表阿伏加德羅常數(shù)下列說法不正確的是A.0.5molFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為１NAD.18gNH4＋所含電子數(shù)目為10NA8.溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2OIBr=HBrHIO下列關(guān)于溴化碘的敘述中，3D當(dāng)反應(yīng)吸收熱量

6、為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1molL－1的NaOH恰好反應(yīng)15（14分）W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為___________________________

7、。（3）X的硝酸鹽水溶液顯_________性，用離子方程式解釋原因：____________________________________________________________。（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：___________＞________

8、______（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是_____________＞___________＞___________＞______________。（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

9、____。16.（14分）中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體。（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）回答下列問題：（1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）C的電子式是；（3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是；（4）A溶液與一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）；（5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式；將溶液