專題有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算

1、九年級化學第1頁共9頁專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題專題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題可能用到的相對原子質(zhì)量：可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn65Zn65H1H1S32S32O16O16Fe56Fe56Cl35.5Cl35.5C12C12NaNa2323Ag108Ag108BaBa137137【有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題：有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題：】①利用公式的基本計算：利用公式的基本計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100%②溶液的

2、稀釋溶液的稀釋(計算依據(jù)：加水稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變)計算公式：加水稀釋:稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變m濃A濃%=（m濃m水）A稀%③飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度（溶解度100g）x100%④在溶液中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算在溶液中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算【常見的題型常見的題型】一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式及變形式的相關(guān)計算題一、利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義

3、式及變形式的相關(guān)計算題1.在農(nóng)業(yè)上，有時用10％～20％的食鹽溶液來選種?，F(xiàn)配制15％的食鹽溶液200kg需要食鹽和水各多少千克二、溶液的稀釋相關(guān)計算：二、溶液的稀釋相關(guān)計算：1.用98％的濃硫酸（密度為1.84gcm3）配制成25％的稀硫酸500g，需濃硫酸和水多少毫升？三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算三、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算1.已知t0C時，硝酸鈉的溶解度為80g，求這溫度時硝酸鈉飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。五、在溶液

4、中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算五、在溶液中進行化學反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算(一)、基本計算型、基本計算型1.6.5g鋅跟100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：（1）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后溶液中所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。2.部分被氧化的鐵片10g與200g的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.3g，求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？第3頁共9頁8.40g質(zhì)量分數(shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

5、（1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（2）將40g質(zhì)量分數(shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？9.某校同學探究附近赤鐵礦中Fe2O3的純度。他們采集了20g樣品，加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸309g，過濾得到濾渣4g。（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不溶于酸；不考慮實驗中的損耗）。計算：（1）Fe2O3在赤鐵礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)為多少（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少（二）、有關(guān)溶液的標簽型計算（

6、二）、有關(guān)溶液的標簽型計算1.某?；瘜W實驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如圖所示）。該?；瘜W課外興趣小組的同學為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32g氧氣。試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。2某醫(yī)院欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩