2018中考化學(xué)試題匯編考點(diǎn)10質(zhì)量守恒定律含解析

1、20182018中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)1010質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一選擇題（共一選擇題（共3434小題）小題）1（2018?廣西）關(guān)于化學(xué)方程式4P5O22P2O5的理解，正確的是（）A反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B該反應(yīng)的反應(yīng)物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)D在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷【分析】根據(jù)化學(xué)方程式的讀法判斷，化學(xué)方程式有三種讀法，化學(xué)方程式4PO22P2O5從物質(zhì)角

2、度：可讀為在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷；從粒子角度：可讀為每4個(gè)磷原子與5個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下可生成2個(gè)五氧化二磷分子；從質(zhì)量角度：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷?！窘獯稹拷猓篈由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；B由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯(cuò)誤；C表述錯(cuò)誤，應(yīng)為124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成2

3、84份質(zhì)量的五氧化二磷，故C錯(cuò)誤；D表述正確，故D正確。故選：D?！军c(diǎn)評】化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，應(yīng)用廣泛，是考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，了解方程式的讀法，理解方程式的含義，明確方程式中體現(xiàn)的信息，是解題的關(guān)鍵。2（2018?綏化）在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量g202137反應(yīng)后質(zhì)量g15321未知A物質(zhì)Y一定是單

4、質(zhì)B反應(yīng)后物質(zhì)Q的質(zhì)量為12gB、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤。C、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，最終碳完全反應(yīng)，固體的質(zhì)量逐漸減少，最終減少至0，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤。D、由質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。4（2018?長沙）根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反應(yīng)的信

5、息是（）A化學(xué)反應(yīng)的快慢B生成物C反應(yīng)條件D反應(yīng)物【分析】從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。【解答】解：從化學(xué)方程式獲得的信息主要有：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件、各物質(zhì)間質(zhì)量的關(guān)系，無法確定化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。故選：A?！军c(diǎn)評】本題難度不大，化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語之一，掌握化學(xué)方程式的含義、了解方化學(xué)程式的讀法是正確解答此類題的關(guān)鍵。5（2018?益陽）銅能與硝酸反

6、應(yīng)，但不產(chǎn)生H2根據(jù)反應(yīng)方程式：3Cu8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）22X↑4H2O推測X的化學(xué)式是（）AN2O3BNO2CNODN2O【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式。【解答】解：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）22X↑4H2O，反應(yīng)前銅、氫、氮、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24，反應(yīng)后的生成