高三化學一輪復習第7章化學反應速率化學平衡單元練習習題詳解含解析實驗班

1、1“化學反應速率化學平衡化學反應速率化學平衡”一、選擇題1容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應：??????Xg2Yg2Zg?A，并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖733?所示。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）。（）。A2()SaOb?B1()SaOb?C2()SabdO?D1()SbOd?解析：Y的初始濃度為1molL℃，abdOS表示Y向正反應

2、方向進行時減少的濃度，而bOdS則表示Y向逆反應方向進行時增大的濃度，反應減小的濃度是正反應減少的濃度與逆反應增加的濃度之差，即：aObSabdObOdSS??，表示Y向正反應方向進行時“凈”減少的濃度，所以Y的平衡濃度表達式為1aObS?。本題答案為選項B。2對于簡單反應A(g)B(g)C(g)abc?A，有如下關系：v（正）1(A)(B)abkcc?，v（逆）2(C)ckc?，1k、2k都是常數(shù)，且在同一溫度下與物質的起始濃度無關，

3、若把混合物的體積縮小到原來的一半，則正反應速率增加到原來的（）。Aa倍Bb倍C2b倍D2ab?倍解析：若把混合物的體積縮小到原來的一半，物質的濃度都會變?yōu)樵瓉淼?倍，則0v?(℃)1[2(A)][2(B)]2()ababkccv??℃。本題答案為選項D。3在合成氨生產(chǎn)過程中，為防止催化劑中毒用銅氨液法除去變換后的一氧化碳：32332Cu(NH)Ac(aq)CO(g)NH(g)[Cu(NH)CO]Ac(aq)??A℃℃℃℃，kJmolHQ

4、??。該吸收反應在常溫常壓下很難進行，則適宜的吸收反應的條件應為（）。A10000kPa，70?℃B10000kPa，10℃3A甲烷裂解屬于吸熱反應B同一溫度下，使用不同催化劑時4CH轉化率不同C增大體系壓強，可提高甲烷的轉化率D在1500℃以上時，甲烷的轉化率很高，但幾乎得不到炭黑，其原因是在高溫下該反應為放熱反應解析：由圖像知：溫度升高，甲烷的轉化率增加，即：隨著溫度升高反應向正方向移動，所以甲烷裂解屬于吸熱反應，所以選項A正確。催

5、化劑只改變反應速率，不改變平衡，所以選項B錯誤。反應物氣體總體積小于生成物氣體總體積，因此增大體系壓強，反應逆向移動，降低了甲烷的轉化率，所以選項C錯誤。1500℃以上，甲烷轉化率很高，但同時碳會與空氣中的氧氣發(fā)生反應，所以得不到炭黑，此反應是吸熱反應，所以選項D錯誤。本題答案為選項A。二、填空題7在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板。兩側分別進行如圖735?所示的可逆反應：各物質的起始加入量為：A、B和C均為40mol℃

6、，D為65mol℃，F(xiàn)為20mol℃，設E為molx。當x在一定范圍內變化時，均可以調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置。請回答以下問題：（1）若x等于45℃，則右側反應在起始時向哪個方向移動？欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應在什么范圍？（2）若x分別為45℃和50℃，則在這兩種情況下，當反應達到平衡時，A的物質的量是否相等？解析：（1）向正方向移動，x的取值范圍是小于7mol；（2）不