2012秋魯教版化學九年第二節(jié)《金屬的化學性質(zhì)》word學案1

1、第二節(jié)第二節(jié)金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)第二課時學案學案學習目標學習目標1、復習鞏固金屬活動性順序和金屬與氧氣、酸的反應。2、掌握金屬與鹽溶液反應的規(guī)律以及和金屬活動性順序的關系。內(nèi)容要旨內(nèi)容要旨金屬與鹽溶液反應的規(guī)律和注意的問題。任務分解任務分解典型習題分析和課堂訓練。學習過程學習過程一、課前檢測：（1）金屬活動性順序表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu（2）金屬與酸反應的規(guī)律是。試舉出實際應用的實例（可用化學方程

2、式表示）。（3）鐵釘放入鹽酸溶液中的現(xiàn)象是。二、新課學習1、完成課本70頁“實驗探究33”中表格內(nèi)容2、歸納總結(jié)金屬與鹽反應的規(guī)律：金屬與鹽發(fā)生置換反應，必須符合三點①K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②；③。試舉出實際應用的實例（可用化學方程式表示）。判斷下列反應能否發(fā)生置換反應，能反應的寫出化學方程式，不能的說明理由。(1)FeAgNO3(2)MgAgCl(3)CuH2SO4(4)NaFeC13(5

3、)CuHg（NO3）2三、課堂練習1、金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的一種，其中X能與稀H2SO4反應生成X2(SO4)3，而Y、Z不能與稀H2SO4反應；Y能與AgNO3溶液反應，而Z不能與AgNO3溶液反應，則X、Y、Z依次為（）A.Fe、Ag、CuB.Fe、Cu、AgC.Al、Cu、AgD.Al、Ag、Cu2、X、Y、Z三種金屬中，只有Z能與稀硫酸反應。當把Y放入X的鹽溶液中時，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的

4、活動順序為（）A.X＞Z＞YB.Y＞X＞ZC.Z＞Y＞XD.Y＞Z＞X3、為驗證Al、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是（）A.AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B.FeCuAlCl、、3溶液C.FeAlCl、3溶液、CuSO4溶液D.CuFeCl、2溶液、AlCl3溶液4、下列可用于驗證銅、鐵、鋅三種金屬的活動性強弱的一組藥品是（）①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶

5、液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液A、①④B、①②C、②③D、③④5、下列化學方程式符合題意，且書寫正確的是（）A用鹽酸除去鐵銹Fe2O34HCl===2FeCl23H2OB驗證銅的活動性比銀強Cu2AgCl===CuCl22AgC檢驗二氧化碳氣體CO2Ca（OH）2===CaCO3↓H2OD制取少量硫酸鎂MgCl2Na2SO4===MgSO42NaCl6、氯化銅和氯化鎂溶液中加入過量鐵粉充分反應后，過濾，濾紙上的

6、物質(zhì)是（）A.只有FeB.只有CuC.Cu和MgD.Fe和Cu7、置換反應是化學反應的基本類型之一。⑴金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為__________________________。⑵非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：，，由此可判斷：

7、①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是___________________________。②下列化學方程式書寫錯誤的是______________________。ABCD典型例題：典型例題：將一包含有雜質(zhì)的鐵粉樣品分成質(zhì)量相等的兩份（雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應）。若向其中一份中加入足量的稀硫酸，充分反應后得到0.2g不溶物；若向另一份中加入足量的氯化銅溶液，充分反應后得到1.8g不溶物。求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。解